《高三化学-南通市如皋中学2015届高三上学期10月月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学-南通市如皋中学2015届高三上学期10月月考化学试卷（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年江苏省南通市如皋中学高三月考化学试卷一.单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL 1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2 的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢D用锌和稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe2
2、eFe2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H2O+4e4OHC氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl 2eCl2D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu2e Cu2+325，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是Ac=110 13 molL1 的溶液中：Na +、Mg 2+、I 、SO 42B0.1mol L1 的明矾溶液中：K +、NH 4+、Cl 、HCO 3CpH=1 的溶液中：Na +、NH 4+、MnO 4、S 2O32D无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、Br 、NO 34下列有关物质应用的说法正确的是A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B钠
3、和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用于铁制容器盛装浓硝酸D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是A2制取少量 H2B分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 的混合物C验证 Na 和水反应为放热反应D蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体6设 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A在密闭容器中，使 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应后生成 NH3 的分子数为 2NAB标准状况下，4.48 L N 2 中含有的共用电子对数为 0.
4、2NAC常温常压下，1 mol NaHSO 4 晶体中含有的离子总数为 2NAD标准状况下，1 mol Fe 与 2.24 L Cl2 完全反应后转移的电子数为 3NA7下列说法错误的是A0.1mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为 21.6g，则该醛肯定为二元醛B乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C 分子中最多 19 个碳原子共平面、最多 6 个原子共直线D分子式为 C10H20O2 的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成 B 和 C，且 B 在一定条件下能转化成 C，则有机物 A 的可能结构有 4 种8甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质
5、或化合物，它们之间的转化关系如图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项 甲 乙 丙 丁A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2B AlCl3 NaAlO2 Al3 NaOHC Fe Fe3 Fe2 HNO33D C CO CO2 O2AA BB CC DD9A、B、C 、 D、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C 、E 最外层电子数之和为 11，A 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，C 是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 D 的单质，E 是制备太阳能电池的重要材料下列说法正确的是AB、C 、D 形成的简单离子半径大小顺序 Cm+D
6、 n+B xBA、B 、E 气态氢化物稳定性为 EABCC 和 D 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应DE 单质是制备太阳能电池的重要材料是因为 E 的单质导电性强10等物质的量的氯化钡、硫酸钾和 AgNO3 溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为 3：2下列说法正确的是A两极共生成三种气体B阴极反应式为：Ag +eAgC阳极始终发生“ 2Cl2eCl2”的反应D向电解后的溶液中通入适量的 HCl 气体可使溶液复原到电解前的状态二.不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括
7、一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分11某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是A放电时 LixC6 发生氧化反应4B充电时，Li +通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为： Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO212香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇下列说法不正确的是A香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构
8、体B香茅醛的分子式为 C10H19OC异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应D鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用 Br2 水13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 把 SO2 通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2 具有漂白性D 将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡产生爆鸣声 铁与水在高温下发生反应AA BB CC DD14在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应 xA+yBzC，图甲表示 200时容器中
9、A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n：n的变化关系则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率 v=0.04 molL1min15B由图乙可知，反应 xA+yBzC 的 H0，且 a=2C若在 2 L 恒容绝热密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5D200时，起始向容器中充入 0.2 mol A、0.4 mol B 和 0.4 mol C，反应达到平衡前的速率：vv15在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X+Y2ZH 0一段时间后达到平衡
10、，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是t/min 2 4 7 9n/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A反应前 2 min 的平均速率 v=2.0103molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 vvC保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32 mol 气体 X 和 0.32 mol 气体 Y，到达平衡时，n=0.24 molD其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.16 mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大二.非选择题16被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型
11、无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备 Si3N4 的流程如下：气体 W 的化学式为，反应 的另一产物的所属类别是 反应的化学方程式为；提高反应 速率的措施可能是 整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则 SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种单质，该反应的化学方程式为硅的熔沸点分别为 1 410、2 355 ，四氯化硅的熔、沸点分别为 70、57.6分离提纯反应产品的操作方法是假设每一轮次制备 1mol 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应 中 HCl 的利用率为75%，反应中 H2 的利用率为 80%，则在第二轮次的生产中，补充投入 HCl 和 H2 的
12、物质的量之比为17火箭升空使用肼作为燃料，N 2O4 为氧化剂已知：N 2+2O22NO2H=+67.7kJmol1N2H4+O2N2+2H2OH=534.0kJmol162NO2N2O4H=52.7kJmol1，气态肼在 N2O4 中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为一定条件下，向 2L 密闭容器中充入 3.2mol NH3 和 4.4mol O2，发生反应：4NH 3+5O24NO+6H2OH0测得平衡时数据如表所示：物质物质的量/mol温度/NO H2OT1 1.6 2.4T2 1.2 1.8T1时，若经过 10min 反应达
13、到平衡，则 10min 内反应的平均速率 v=，该反应的化学平衡常数 K=T1 T 2 下列措施中，既能提高 NH3 的转化率，又能加快反应速率的是a升高温度 b降低温度 c扩大容器体积 d体积不变的条件下再充入一定量 O2在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应“2CO 22CO+O2”分解除去 CO2并提供充足的 O2已知该反应的阳极反应式为 4OH4e2H2O+O2，则阴极反应式为 有人提出，可以设计反应“2CO=2C+O 2H0”来消除 CO 的污染，请判断上述设计是否合理，理由是 18黄钾铵铁矾KNH 4Fexyz不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：溶液 X 是检
14、验滤液中是否存在 K+的操作是黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL 溶液 A量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 9.32g量取 25.00mL 溶液 A，加入足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下气体 224mL，同时有红褐色沉淀生成将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体 4.80g通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式19某化学兴趣小组利用如图装置探究足量 Zn 与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分7A 中发生反应的化学方程式为 按气流方向，仪器的连接顺序为 尾气处理盛放浓硫酸的仪器名称为；该仪器在使用前应洗净并 试剂 X 为装置 E 的作用为装置 C 的作用为 ；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为 实验时，应使 A 装置中物质先反应一段时间，再点燃 B 处酒精灯，原因为20二甲醚是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为 21 世纪的新型能源工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中进行下列反应：CO+2H2CH3OHH=90.7kJmol12CH3OHCH3OCH3+H2OH=23.5kJmol1CO+H2OCO2+H2H=41.2kJmol1催化反应室中的总反应：3CO+3
