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1、鲁科版必修 1： 第三章 自然界中的元素第四节 海水中的元素学案设计人：莱芜四中吕荣海2009.12.8【学习目标】1 了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。2 通过对海水中化学资源的开发利用的学习，认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。3 认识镁单质的还原性和主要用途。【学习重点】金属镁的还原性复习回顾旧知：（根据氯碱工业）写出氢气氯气合成盐酸的化学方程式_写出工业生产“84”消毒液的化学方程式_【学习过程】一、 海水元素宝库阅读 9597页 ，完成填空： 1海水中有_种元素，根据含量的不同可以分为_元素和_元
2、素。2在每升海水中含量大于_的元素，称为海水中的常量元素。常量元素有_在每升海水中含量低于_的元素，称为海水中的微量元素 。 化学与生活 谈谈你对碘元素（I）、锂元素（Li）、铀元素（U）的认识。1.碘具有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于_里，如果缺碘，就容易形成_，即我们常说的_病。我国是缺碘比较严重的国家，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐中必须加入一定量的_，以确保人体对碘的摄入量。碘还可用于制药，例如_。2锂是_反应的主要原料之一，也是制造_和_的原料。31kg 铀全部裂变所释放的能量相当于_吨优质煤燃烧释放出来的能量，可以用核燃料发电。二、海水提镁交流研讨1、简述海水提镁的
3、工业流程。在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？ 2、写出海水提镁的工业流程中涉及到的离子方程式或化学方程式。_三、研究镁的性质1、金属镁的外观性质_。2、镁的化学性质（1）探究镁能否与二氧化碳反应: 实验前将集气瓶上的橡胶塞活动一下，取一支镁条用砂纸打磨后，用坩埚嵌夹着镁条在酒精灯上点燃，另一同学取下橡胶塞，立即将镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。 现象 解释（化学方程式） ， （3）总结镁的化学性质镁与盐酸_镁与硫酸铜_镁与氧气_镁与二氧化碳_3、镁是活泼金属，具有较强的_性。三、溴与海水提溴溴是海水中的重要非金属元素，地球上 99%的溴元素以 的形式存在于自然界
4、中，所以也被称为“ ”。氯和溴、碘等元素在 和 方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。1、溴和碘的物理性质：物理性质 溴单质 碘单质颜色状态水酒精溶液颜色四氯化碳特性【思考】如何保存溴和碘？碘容易升华的性质有什么重要用途？萃取的定义： 。萃取剂选择的原则 、 、 。分液：萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开。分开时，打开分液漏斗的上口活塞，使下层液体从漏斗下口放出，当下层液体刚好放完时，立即关闭活塞，不能让上层液体流下，上层液体从上口倒出。2.化学性质：氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱【活动探究】 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘
5、化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。你的实验方案与实验记录实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式（1）向盛 KI溶液的试管中加入少量溴水，振荡试管，观察现象（2）再向试管中加入 CCl4， 振动试管，静置，观察现象（1）向盛 NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡试管，观察现象（2）再向试管中加入 CCl4， 振动试管，静置，观察现象【思考】（1）、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。（2）、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？3.海水提溴【阅
6、读】 教材 101页，思考并回答下列问题：（1）海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？（2）溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？（3）为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？课堂练习1.欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（ ）A汽油 B苯 C四氯化碳 D酒精2、用于飞机制造业的重要材料是（ ）A、Mg-Al 合金 B、Cu-Sn 合金 C、Al-Si 合金 D、不锈钢3、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将
7、沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（ ）A、此方法的优点之一是原料的来源丰富B、进行步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C、第步电解时会产生氯气D、以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应。4、下列物质着火，其中不能用干冰灭火器扑灭的是（ ）A木材 B粮食 C金属镁 D电器5、Mg 不但可以在 CO2中燃烧，还可以在 SO2中燃烧，这两个反应非常相似。试写出 Mg在 SO2中燃烧的化学方程式_；氧化剂_；还原剂_。6、已知镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg 3N2）。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工
8、业上生产镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作为冷却气体的是（ ）空气 二氧化碳 氩气 氢气 氮气A、 B、 C、 D、7*、已知镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg 3N2）。把等质量的金属镁分别放在纯氧气氮气CO 2中完全燃烧，得到固体物质的质量分别为 W1、W 2、W 3，三者的大小关系（ ）AW 1W 2W 3 BW 3W 1W 2 CW 1=W2=W3 DW 3W 2W 18在盛有 KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A上层紫红色，下层接近无色 B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色9向 NaI和 NaBr的混合溶液中通入过量的 Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（ ）ANaCl、I 2、Cl 2 BNaCl、I 2 CNaCl、NaBr DNaCl10鉴别 Cl、Br 、I 可以选用的试剂是（ ）A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C淀粉、碘化钾溶液 D溴水、酒精溶液课堂练习答案：1、D 2、A 3、D 4、C 5、2Mg+ SO2=S+2 MgO ，SO 2 ，Mg
