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1、1磐安县第二中学高三第十三周周测卷测试范围：实验化学 化学反应原理 氧化还原反应 离子反应 化学基础知识出题人：张陵陵本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题：（本题共 10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 20 分）1分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜 根据反应中的热效
2、应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D2在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 （ ）元素种类 原子种类 分子数目 原子数目 反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A B C D3 “复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如 KAl（SO 4） 2 而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐” ，如氯化硝酸钙Ca（NO 3）Cl。下列化合物属于混盐的是 （ ）ACaOCl 2 B(NH 4)2Fe(SO4)2 CBiONO 3 DK 3Fe(CN)64设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙
3、述正确的是 （ ）A1L 0.1molL-1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的总数是 0.1NAB常温常压下，1.6gO 2 和 O3 混合气体中质子总数为 0.8NAC一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是 4NAD1L 0.1molL-1 的葡萄糖溶液中分子总数为 0.1NA5下列实验操作正确的是 （ ）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；将 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与 0.5mol/L 的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；用盐权酸化过的 FeCl3 溶液除去 H2 还原 CuO 实验留在试管内的铜迹；测定
4、某溶液的 pH，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A B C D6常温下，在密容器里分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4，则混合气体可能是 （ 2）AH 2 和 O2 BHCl 和 NH3 CH 2 和 Cl2 DCO 和 O27短周期元素 X、Y、Z 的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、 Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电
5、子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 （ ）AX 的最高价氧化物的水化物显弱酸性BY 的氧化物是离子化合物CX 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX 的氢化物和 Z 的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物8某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有 SO2-4 B原溶液中一定含有 NH+4C原溶液中一定含有 Cl- D原溶液中一定含有 Fe3+9有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl -、Br -、I -（忽略水的电离）其中
6、Cl-、Br 一 、I -的个数比为 2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl-和 Br-的个数比为 3:1，则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为（还原性 I-Fe2+ Br- C1-） （ ） A7:1 B7:2 C7:3 D7:4 10下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ）无色溶液中：K +，Cl -， Na+，HCO -3，HO -使 pH 试纸变深蓝的溶液中： K+，CO 2-3，Na +，AlO -2水电离产生的 C（H +）=10 -12molL-1 的溶液中：ClO -，CO 2-3，NO -3，NH +4，SO 2-3加入 Mg 能放出
7、 H2 的溶液中： Mg2+，NH +4，Cl -，Na +，SO 2-4使甲基橙变红的溶液中：MnO -4，NO -3，Na +，SO 2-4，Fe 3+PH=0 溶液中： Fe2+，Al 3+，NO -3，Cl -A B C D二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 30 分）11新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2Ox， ） （3n 且X、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 （ ）A三种离子中，Y m+离子的半径最小 BZ 的最高价氧化物的水化物的分子式为 HnZO4CX、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径 ZXY D三种元
8、素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两发生反应13高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H 22()(cCOK浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO 十 H2O CO2+H2催 化 剂高 温14在密闭容器中，反应 X2（g）+Y 2（g） 2XY（g） ；H 16下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）ANaClO 溶液中通入过量 SO2：ClO -+SO2+H2O=HclO+HSO-3BAl Cl3 溶液中投入过量 Na：Al 3+4N
9、a+2H2O=AlO-2+4Na+2H2CFeBr 2 溶液，中通入少量 Cl2：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D向明矾溶液中滴加 Ba（OH） 2，恰好使 SO2-4 沉淀完全：2A13+3SO2-4+ 3Ba2+6OH-= 2Al（OH） 3+3BaSO 417将 mg 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1mol /L 的 2L 盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是 （ ）A （m-16）g B （m+16）g C （m - 32）g D16g18反应 2AB （g） =C （g） +3D
10、（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S 应为 （ ）AH 0 BH 0, S 0 DH 0, S ”或“= ”） 46.2kJ，理由是 。（3）关于该反应的下列说法中，正确的是 。AH 0, S 0 BH 0, S 0 DH 0, S 0（4）将一定量的 N2（g ）和 H2（g）放入 1L 密闭容器中，在 500、210 7Pa 下达到平衡，测得 N2 为 0.1mol，H 2 为 0.30mol，NH 3为 0.10mol。计算该条件下达的平衡时 H2 转化为 NH3 的转化率为 。该温度下的平衡常数 K 的值为 。若升高温度，K 值变化 （填“增大” “减
11、小”或“不变 ”）（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中的转化率，下列措施可行的是 （填字母）A向容器中按原比例再充分原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D分离出氨24 （ 11 分）某同学对 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒” ；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2054 1535 1462沸点/ 2467 2980 2750 I （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝
12、的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理 。 （填“合理”或“不合合” ）7（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好是 （填序号）并说明理由： 。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。为了测定熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL ）与产生的沉淀的物质的量（
13、mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（1）逐滴加入 4mol/ L NaOH 溶液的定量玻璃仪器是 ，图中 OC 段没有沉淀生成的原因是： （用离子方程式表示）（2）由上述图形分析可知，溶液中结合 OH-的能力最强的离子是 （填离子符号，下同）最弱的离子是 。（3）若测定 F 点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤 、 、称量。（4）用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比 n(Fe):n(Al)= 。25硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO 3、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：
14、（1 ）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（ OH） 2+ + =Fe（OH） 3+ Cl-（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是 。（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为 。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀 pH 10.4 6.4 沉淀完全 pH 12.4 8.0 开始溶解 pH 10.5 KSP 5.610-12 6.810-6 2.810-9（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是 （选填序号） 。8a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 。109
