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1、章末检测卷（一）(时间：90 分钟 满分：100 分)第卷(选择题共 45 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1关于药品的取用，下列说法不正确的是()实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费实验中剩余的药品应该扔掉实验中剩余的药品要倒入废液缸中剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A B C D全部答案D2下列各项实验操作中，正确的是()A实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林答案D解析
2、如果将实验剩余的药品 (Na、K 除外) 放回原瓶，可能引起药品变质或交叉污染，故不应放回原瓶，但也不能随意丢弃，应放到指定容器中；蒸发氯 化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀；若在过滤时用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，会造成过滤不充分或者滤纸破损；若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林。3下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 (或分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤答案A解析 根据给出的四个操作装置可知自左至右分 别为过滤、蒸 发、蒸馏、萃取(分液) ，选 A。4在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必
3、须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去 NaCl 中少量的 CaCl2、Na 2SO4 杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是()ANa 2CO3、BaCl 2、HClBBaCl 2、Na 2CO3、H 2SO4CBaCl 2、Na 2CO3、HClDBa(NO 3)2、Na 2CO3、HCl答案C解析 一般除杂要尽量除去杂质 ，加入的 试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺 序应是 Ba2 CO HCl ，加稍过量 BaCl2 可除去23Na2SO4，稍后加入的 Na2CO3 在除去 CaCl2 的同时也除去了过量的 BaCl2，最
4、后再用盐酸除去过量的 Na2CO3，过量的盐酸可经加热挥发而除去。5有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl 2、H 2SO4、MgCl 2BCaCl 2、HNO 3、BaCl 2CCaCl 2、HNO 3、NaClDBaCl 2、HCl、Na 2SO4答案D6配制 250 mL 0.10 molL 1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线答案C解析 B 项，如图乙所示，定
5、容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大， NaOH 的物质的量浓度偏小；C 项，如图甲所示，情况与 B 项相反；A、 D 两项易判断会偏小。7下列溶液 Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 氯化铝溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是()A150 mL 1 molL 1 氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL 1 氯化钙溶液C150 mL 1 molL 1 氯化钾溶液D50 mL 3 molL 1 氯化镁溶液答案B解析 50 mL 1 molL1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为 3 molL1 ，与所取溶液的体积无关，结合各选项物质的化学式可知，B 符合题意。8下列说法正确
6、的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12答案B解析 根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以 A 错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C 错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D 错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量1 g/16 gmol1 5,1 g 氧气中氧原子的物 质的量1 g/ 32 gmol1 2，比值为 51，故 B 正确。9等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分
7、别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123 B169C133 D136答案B解析 设 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4 生成 BaSO4 的物质的量分别为 3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为 1 mol，ZnSO4为 6 mol，Na2SO4为 9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 169，选 B。10N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl 数为 0.1NAB22 g CO 2 所含有的分子数为 0.5NAC11.2 L C
8、O 2 所含有的分子数为 0.5NAD常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L答案B解析 含 0.1 mol BaCl2 的溶液中含有 0.2 mol Cl ，故 A 项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B 项正确；C 项中没有注明是否是标准状况，故 C 项错误；同理 D 项也错误。11只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号 甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. BC D答案C解析 组合只能求出固体的 质量；如把组合中溶液的
9、质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。12标准状况下有0.112 L 水；3.0110 23 个氯化氢分子； 13.6 g H2S 气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：答案D13现有 CO、CO 2、O 3(臭氧)三种气体，它们分别都含有 1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B123C321 D632答案D解析 因为它们分别都含有 1 mol 氧原子，根据 CO、CO2、O3 所含的氧原子数目，CO、CO2、O3 的物 质的量分别 是 1、1/2、1/3，比 值为 63
10、2。14将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L 溶液，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为()A1 molL 1 B0.1 molL 1C0.01 molL 1 D10 molL 1答案B解析 n(NaOH) 0.1 mol，c(NaOH) 0.1 molL1 ，溶4 g40 gmol 1 nNaOHVNaOHaq 0.1 mol1 L液的浓度与所取溶液的体积无关，故 B 正确。15质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉p g 水。得到的溶液每亳升质量为 q g，物质的量浓度为 c。则溶质
11、的相对分子质量为()A. B.qam bncm n p cm n pqam bnC. D.1 000qam bncm n p cm n p1 000qam bn答案C第卷(非选择题共 55 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(10 分)(1)除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为 _、蒸发、结晶、_。(2)除去 KCl 溶液中的 SO ，依次加入的溶液为(填溶质的化学式 )24_。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的 I2_；KNO 3 溶液得到 KNO3_。答案(1)溶解过滤(2)BaCl 2，K
12、2CO3，HCl(3)分液蒸馏萃取分液蒸发结晶17(8 分) 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO 3、CuSO 4、KCl 、Na 2SO4、MgCl 2、KNO 3 中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2 溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_ 。(2)原混合物中肯定有_ 。(3)不能确定是否含有_。答案(1)CuSO 4、CaCO 3、Na 2CO3(2)Na 2SO4、MgCl 2(3
13、)KNO 3、NaCl、KCl18(12 分) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量 K 、 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的24流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液Ba(NO 3)2 溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO ，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次24为_(只填化学式)。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 molL1
14、 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。答案(1)BaCl 2、NaOH 、Na 2CO3(或 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 或 BaCl2、Na 2CO3、NaOH)75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管解析 (1)要除去 SO ，只有选 BaCl2 溶液，若选用 Ba(NO3)2，会引入新的杂质离子24NO ，再选用 NaOH 溶液除去 Mg2 和 Fe3 溶液，最后选用 Na2CO3 溶液除去 Ca2 及过量 3的 Ba2 ，此处不能选用 K2CO3 溶液，否 则会引入新的杂质 K ，再用 HCl 除去过量的CO 。Na2CO3 溶液不能加在 BaCl2 溶液前，否则会引入 Ba2 。除去 NaCl 晶体表面的少23量 KCl，应选用 75%的乙醇洗 涤，因 为 CCl4 有毒，同 时 KCl 也不会溶解在 CCl4 中，
