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1、谈谈 pH 的计算与溶液酸碱性的判断河北省宣化县第一中学 栾春武一、pH 的使用及计算中的几个误区（1）pH7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性，当在 100时，水的离子积常数为 11012，此时 pH6 的溶液为中性溶液，pH 6 时为碱性溶液，pH6 时为酸性溶液。（2）使用 pH 试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。（3）水的离子积常数表达式 KWc(H +)c(OH )中 H+和 OH 不一定是水电离出来的。c(H
2、+)和 c(OH )均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本身电离出的 H+会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的 OH 也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别易和水电离出来的 H+和 OH 生成弱酸或弱碱。二、pH 的计算（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为 c mol/L 的 HnA 溶液，c (H+)nc mol/L，pH lgc(H +)lg(nc)。（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况若碱过量，一定要将 c(OH )通过 KW110 14 换算成 c(H+)，还要看看
3、是不是在通常状况下。（3）溶液稀释后 pH 的计算：对于强酸（或强碱）溶液，每稀释 10 倍，pH 增大（或减小）一个单位，但无论稀释多少倍，pH 都不可能等于 7，只能接近 7。对于 pH 相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的 pH 变化幅度大。（4）两强酸或两强碱等体积混合后 pH 的计算：两强酸溶液等体积混合后 pH 等于混合前溶液 pH 小的加 0.3。如 pH3 和 pH5 的两种盐酸等体积混合后，pH 3.3。两强碱溶液等体积混合后 pH 等于混合前溶液 pH 大的减 0.3。如 pH9 和 pH11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH 10.7。
4、注意：不论是溶液的稀释还是混合，在计算 pH 之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若为酸性先求 c(H+)再求 pH，若为减性溶液先求溶液中的 c(OH )，然后再通过KW110 14 换算成 c(H+)，最后求 pH。三、酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断（1）强酸与强碱混合看 pH 之和，若等于 14，混合后 pH7；若大于 14，混合后pH7；若小于 14，混合后 pH7。（2）若 pH 之和等于 14，混合后看酸碱的强弱，强酸与强碱混合后 pH7；强酸和弱碱混合后 pH7；弱酸和强碱混合后 pH7。四、例题分析【例题 1】某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体
5、积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网 A. 为盐酸稀释时 pH 值变化曲线高考资源网B. b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强高考资源网C. a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大D. b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度高考资源网解析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的 c(H+)大、pH小，A 项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B 项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的 Kw 都是一定值，C 项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液 pH 值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D 项错误。答案：B【例题 2】在常
6、温下，把 pH10 的 NaOH 溶液加水稀释至体积为原来的 104 倍，稀释后溶液的 pH 是A14 B7 C6 D都有可能解析：因为 pH10 的 NaOH 溶液中，c (H+)10 10 ，根据水的离子积常数得 c(OH ) 10 4 ，加水稀释后，由 NaOH 电离出来的 c(OH ) 108 ，设溶液中由水电离出来的 c(H+)c(OH )x，根据水的离子积常数得： x (108 + x) 1014 ，解得：x 9.5108 ，即 c(H+) 9.5 108 ，所以 pHlg(9.510 8 )7.答案：B【例题 3】在常温下，将体积相同，浓度都是 0.1 mol/L 的 NaOH
7、溶液、氨水，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 9，那么 m 与 n 的关系为A4mn Bmn Cmn Dmn解析：若稀释相同倍数，稀释后 NaOH 溶液和氨水的物质的量浓度相等，NaOH 溶液的 pH 大，要使 pH 相同，即都变成 9，则 NaOH 溶液稀释的倍数就应大一些，故选项 D 正确。答案：D点拨：对于 pHa 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即pHa + n；对于 pHa 的弱酸溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即pHa + n；无论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。这是因
8、为当pH 接近 6 的时候，再加水稀释，由水提供的 H+ 离子就不能再忽略。对于 pHb 的强碱溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就减小 n 个单位，即pHbn；对于 pHb 的弱碱溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 减小不足 n 个单位，即pHbn；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋近于 7。这是因为当pH 接近 8 的时候，再加水稀释，由水提供的 OH 离子就不能再忽略。五、练习【练习 1】对于常温下 pH 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3B.向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液
9、恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 10 12D.该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，故稀释 100 倍后 c(H+)的浓度为原溶液的1/100，pH 由 1 变为 3，A 选项正确；硝酸中的 c(H+)0.1mol/L，pH 为 13 的氢氧化钡溶液，c(OH )0.1mol/L，当二者等体混合时 n(H+)n(OH )即二者恰好完全中和，B 选项正确；硝酸电离的 c(H+)0.1mol/L ，则水电离的 c(H+)10 13mol/L，二者之比为 1012，C
10、 选项错误；pH 为 3 的硝酸中水电离的 c(H+)10 11mol/L，故 D 选项中二者之比为 10 13: 10 1110 2，D 选项错误。答案：A、B点拨：酸碱溶液加水稀释，溶液的 pH 肯定发生变化，因为稀释后 c(H+)、c(OH )浓度发生变化，一般规律是酸稀释后 pH 变大，碱稀释后 pH 变小。但有一个限度，酸溶液再稀释，也不可能变成碱溶液，碱溶液再稀释，也不可能变成酸溶液，即以 pH7 为限，不可逾越这个界限。例如 c(H+) 105 的盐酸 1 mL，加水稀释至 1000 mL，pH 接近 7。 对于 pH 相同的盐酸（强酸）、醋酸（弱酸）两种溶液，当稀释相同倍数时，
11、由于盐酸中无电离平衡，醋酸中存在电离平衡，同样稀释，其 c(H+)变化不一致，因而 pH 得改变也不一样，即盐酸变化快而醋酸变化比较迟缓。可用右图来说明：从图中可以看出：（1）强酸比弱酸的 pH 改变快；（2）当稀释同样倍数时，盐酸比例变化大于醋酸；（3）当稀释至 pH 相同时，弱酸稀释的倍数大。化学中的 120 个关键知识点正误判断湖南城步一中夏清国 A“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音
12、质或活泼的非金属单质5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe311、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO 2、Na 2SiO3、Na 2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C 17H35COONa、C 6H5ONa 等饱和溶液中通入
13、CO2出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO 3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用 1 mol Al 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3 mol 电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的 Fe3 的溶液中，SCN -、I -、AlO 2-、S 2-、CO 32-、HCO 3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反
14、应本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl 2、Br 222、在 NaAlO2、Na 2SiO3、Na 2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C 17H35COOHa、C 6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2气体，出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有 5.6 g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强27、下列
15、物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属29、H 2S、HI、FeCI 2、浓 H2SO4、NaSO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 B“基本概念基础理论”知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层 e-2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2 和
