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1、杭州市 2011 年高三第一次高考科目教学质量检测化 学 试 题考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ）A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B2010 年 12 月 l0 日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减
2、排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D超级病菌 NDMl 几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2下列叙述正确的是 （ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力B阳离子都 只有氧化性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D金属与盐溶液的反应都是置换反应3 J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表。已知：J 元素最低负化
3、合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）AJ 和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解 M 和 T 组成的化合物来制备 MCR、T 两元素的气态氢化物中， R 的气态氢化物更稳定DJ、M、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸陛最强的是 HTO44下列说法正确的是 （ ）A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH） 3 悬浊液0、SN二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分）9下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 （ ）A01mol Na2CO3 溶于水所得溶液中所含阴离子数小于 0160210 23 个B标准
4、状况下，05 60210 23 个 CH4 分子所占体积约是 112LC标准状况下，336 L C4H10 中含有的 CC 键数为 06N AD1mol CH3COOH 中含有 60210 23 个 CH3COO-10以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质 Fe、Zn 、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 （ ）粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为 Cu2+2e-=Cu电路中每通过 30l 1023 个电子，得到的精铜质量为 16g杂质 Ag 以Ag 2SO4 的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A B C D11下列涉及有机物的性质的说法错误的是 （ ）A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B将铜丝
5、在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇 中，铜丝恢复成原来的红色C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了DHNO 3 能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS） 。下列分析一定正确的是 （ ）AK SP（PbS）Fe3+。下列说法正确的是 （ ）A电解熔融 CeO2 制 Ce，铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素 Ce、 8Ce、 Ce、 Ce，它们互为同位素136588140582C用 Ce（SO 4） 2 溶液滴定硫酸亚
6、铁溶液，其离子方程式为： Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： Ce+4HI=CeI4+2H214 “魔棒 ”常被用于晚会现场气氛的渲染。 “魔棒”发光原理是利用 H2O2 氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是 （ ）ACPPO 难溶于水 BCPPO 属于芳香烃也属于高分子化合物C 1mol CPPO 与 NaOH 稀溶液反应 （不考虑苯环上氯原子水解） ，最多消耗 4mol NaOHD1mol CPPO 与氢气完全反应，需要 10 mol H215一定温度下，l molXx 和 n
7、 mol Y 在体积为 2L 的密闭容器中发生如下反应：X（g ）+Y（g）2Z（g）+M（s ） ，5min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是 （ ）A用 X 表示此反应的反应速率是（01 一 02a） mol（Lmin） -1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入 l mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入 l mol X，v（正）增大， v（逆）减小，平 衡正向移动16竖炉冶铁工艺流程如右图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH 4（g）+2O2（g ） CO2（g）+2H 2O（
8、g） ；H 1=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g） ；H2=+216kJmol ；CH 4（g ）+CO 2（g）2CO(g)+2H 2(g)；H 3=+260kJ mol， （不考虑其他平衡的存在） ，下列说法正确的是（ ）A设置燃烧室的目的是产生 CO2 和水蒸气作原料气与甲烷反应B催化室需维持在 550750，目的仅是提高 CH 4 转化的速率C加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小三、 （本题包括 3 小题，共 20 分）17 （ 7 分）下表
9、是部分短周期元素 的原子半径及主要化合价：元素代号 W R X Y Z Q M原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2,+4 -3,+5 +2试回答下列问题：（1 ）七种元素中原子半径最大的元素在周 期表中位置是 。M 在 Z 的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。（2 ） X 可与 R 按 1：l 的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X 可与w 组成含 18 电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3 ） M 的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知 298K 时，该物质的的 KSP=
10、5610 -12，若此时测得溶液 pH=1300 ，则此温度下残留在溶液中的 M 离子物质的量浓度为molL-1。（4 ）化学反应 3W2（g）+Y 2（g）2YW 3（g ） ；H8 的原因用离子方程式表示 。（4 ）现欲粗略澳 9 定一未知浓度的 CH3COOH 溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。a电解，NaOH 溶液 b蒸馏，Na 2CO3 溶液c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，pH 试纸19.（ 7 分） （1）膦（PH 3）是一种 无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH 3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H 2SO4、CuSO 4、PH 3、H
11、3PO4、H 2O。回答下列问题：上述反应体系中化学反应方程式为 ；膦（PH 3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为 。（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而 沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。（3）用 CH4 催化还原 NOX 可以消除氮氧化物的污染。例如CH4（g ）+4NO 2（g） 4NO（g）+CO 2 （g）+2H 2O(g) H 1=-574kJmol-1CH4（g ）+4NO（g ） 2N2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g ） H 2若 1mol CH4 还原 NO2
12、 至 N2，整个过程中放出的热量为 867kJ，则H 2= 。四、 （本题包括 2 小题，共 14 分）2 0 （8 分）有一固体混合物 X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究 X 的成分，设计方案并进行了如下实验：I将 X 粉末充分加热，有气体产生。取一定量 X 粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。，取中无色溶液，滴人 KMnO4 酸性溶液，紫红色不褪去。V取中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶
13、液 pH 变化如右图所示。（1）根据实验可判断，一定不存在的物质是 。（2）X 的成分是 （填化学式） 。（3）实验 V 中，0t 时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极 ；阴极 。（4 ） 0 t1 时间内，溶液 pH 升高比较缓慢的原因是：_ （用离子方程式表示） 。21 （ 6分）氯化苄（C 6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为 179.4，不 溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强
14、条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：称取 0255g 样品。将样品与 25 mL 4 molL-lNaOH 水溶液 在 100 mL 圆底烧瓶中混合，水浴加热 l 小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOHC 6H5CH2OH+ NaCl） 。在烧瓶中加入 50 mL 200/0 HN03，混合均匀。将烧瓶中溶液全部转移到 100 mL 容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 6.25 mL 0.100 molL-1AgNO3 溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴人几滴 NH4Fe（SO 4） 2 溶
15、液作为指示剂，用 0.0250 molL-1 NHSCN 溶液滴定剩余的 AgNO3。重复、步骤三次，消耗 0.0250 molL1NH4SCN 溶液的平均值为 6.75mL。（已知：NH 4CN+ AgNO3= AgSCN+NH 4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是 。（2）步骤所加硝酸的目的是 。（3）在步骤操作中，可用 （填仪器名称）取 625 mL 01000 molL-l 的 AgNO3溶液。（4）在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是 。五、 （本题包括 3 小题，共 20 分）22 （ 6 分）有下列八种不饱和烃：（1）已知 ，若要合成 ，则下列所选原料正确的是_ 。D 和 H E 和 H E 和 F B 和 H C 和 H D
