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1、34 金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H 2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2化学方程式 基本反应 类型 反应现象 用途2H2+O2=点燃=2H 2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰H2是最清洁的燃料。4P+5O2=点燃=2P 2O5 化合反应红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数。3Fe+2O2=点燃=Fe 3O4 化合反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体。验证空气中氧气的体积分数。2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应镁在氧气中剧烈燃烧，
2、放出大量的热，发出耀眼的强光。制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）。CH4+2O2=点燃=CO 2+2H2O 化合反应甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。天然气的主要成分，主要的燃料。2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 有红色的粉末产生，同时容器里的空气的体积减少 1/5拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法。二.O2 的制法化学方程式 基本反应 类型 反应现象 用途2KMnO4=加热=K 2MnO4+MnO2+O2 分解反应 生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾） 实验室制取氧气2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2分解反应 氯酸钾逐渐融化
3、由于比例混合不当容易爆炸，2013 年被公安部禁用。2H2O2=MnO2=2H2O+O2 分解反应 产生大量无色气泡实验室制取氧气2H2O=电解=2H 2+O 2 分解反应 正负电极上分别产生无色气体的体积比为 1:2 太阳能制氢2HgO =加热=2Hg+O 2 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体工业从氧化汞矿中制取汞特殊物质的燃烧 H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰)三.C 的化学性质1.可燃性化学方程式 基本反应 类型 反应现象 用途C+O2（过量）=点燃=CO 2 化合反应发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体煤，木炭的主要成分，做燃料点燃2C+O2=点燃=2CO另
4、有 C+CO2=高温=2CO化合反应 发出红光，并放出热量，生成的无色气体有毒常用于工业冶铁（碳为焦炭）2.还原性化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少 煤炉中的反应之一C+2CuO=高温=2Cu+CO 2 置换反应黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体工业冶铜2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO 2 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁四. CO 的化学性质1.可燃性化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途2CO+O2=点燃=2CO 2 化合反应发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的
5、气体煤气主要成分，做燃料2. 还原性化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途CuO+CO=加热=Cu+CO 2 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原 CuO（冶炼铜）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO 2 红色固体逐渐变为黑色还原 Fe2O3（炼铁）Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO 2 无变化还原 Fe3O4（炼铁）高炉炼铁对比：H2+CuO=加热=Cu+H 2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精炼 Cu五.CO2 的化学性质1.与 H2O 反应化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途CO2+H2O=H2CO3 化合反应将 CO2通入紫色石蕊溶
6、液，溶液变红制碳酸饮料H2CO3=加热=H 2O+CO2 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定)2.与（中）强碱的反应化学方程式 基本反应类 型 反应现象 用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O 复分解反应产生白色沉淀。（石灰水变浑浊）用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 无明显现象工业上吸收废气六、CO2 的制取化学方程式 基本反应 类型 反应现象 用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解实验室制取二氧化碳，在大理石上刻字Na2CO3+2HCl=2NaC
7、l+H2O+CO2对比：Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3复分解反应反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2复分解反应先产生无色气泡，后反应停止（生成的硫酸钙覆盖在大理石表面）酸雨腐蚀建筑物方程式CaCO3=高温=CaO+CO 2 分解反应 工业上用石灰石制取生石灰金属活动性顺序：Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm铯、 铷、钾、镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锂、锕、 镧、 铈、 镨、 钕、 钷、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am
8、 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np Be钐、 铕、 钆、 铽、钇、 镁、 镅、 镝、 钬、 铒、 铥、 镱、 镥 （氢）、钪、 钚、 钍、 镎 铍U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、 锆、钒、 锰、 铌、 锌、 铬、 镓、 铁、 镉、 铟、 铊、 钴、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、 (D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au镍、 钼、 锡、 铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、 锝、 钋、 汞、 银、
9、 铑、 钯、 铂、金初中常用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。八、置换反应化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应反应较剧烈，产生无色气泡
10、，锌粒逐渐溶解实验室制取氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制铜2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3 置换反应 铝片表面有红色 Cu 物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag置换反应铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色5 初中化学氧气（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1 镁在氧气中燃烧：2Mg + O 2点燃 =2MgO2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃= Fe 3O43 铜在氧气中受热
11、：2Cu + O 2加热 =2CuO4 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 =2Al 2O35 氢气在氧气中燃烧：2H 2+ O2点燃 =2H 2O6红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2点燃= 2P 2O57硫在氧气中燃烧： S + O 2点燃= SO 28 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃= CO 29 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃= 2CO（2）氧气与化合物的反应：10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃= 2CO 211甲烷在氧气中燃烧：CH 4+ 2O2点燃 =CO 2+ 2H2O12酒精在氧气中燃烧：C 2H5OH + 3O2点
12、燃= 2CO 2+ 3H2O（3）氧气的来源：13拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热= 2Hg+ O 214加热高锰酸钾：2KMnO 4加热= K 2MnO4+ MnO2+ O2（实验室制氧气原理 1）15加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO 3加热= MnO 2 2KCl+3O2 （实验室制氧气原理 2）16过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O2=MnO2= 2H2O+ O2（实验室制氧气原理 3）植物的光合作用：6CO 2+6H2O 阳光/叶绿素= 6O 2+C6H12O6自然界中的水17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 =2H 2+
13、O 218生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)219二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2=H2CO3质量守恒定律20镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 =2MgO21铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4= FeSO4+ Cu22氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热= Cu + H 2O23 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 =Cu + MgO碳和碳氧化物（1）碳的化学性质24 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃= CO 225木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温= 2Cu + CO 226 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3高温= 4Fe + 3CO
14、 2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27煤炉的底层：C + O 2点燃= CO 228煤炉的中层：CO 2+ C 高温= 2CO29煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃 =2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO231碳酸不稳定而分解：H 2CO3= H2O + CO232二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2= H2CO333高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3高温 =CaO + CO 234石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2=
15、CaCO3+ H 2O（4）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 =Cu + CO 236一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃= 2CO 2其它反应：37碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2燃料及其利用38甲烷在空气中燃烧：CH 4+ 2O2点燃= CO 2+ 2H2O39酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2点燃= 2CO 2+ 3H2O40 氢气在空气中燃烧：2H 2+ O2点燃= 2H 2O还原方程归总1.氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热=Cu+H 2O2.镁还原氧化铜：Mg+
16、CuO 加热=Cu+MgO3.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温=2Cu+CO 24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O3高温=4Fe+3CO 25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热=Cu+CO 2金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃= 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃= Fe 3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热= 2CuO43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O 2= 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H245. 铁和稀硫
