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1、1 教学内容建议用时 5-10 分钟！知能梳理1金属的物理性质金属的用途 对应的金属物理性质1.把金制成耳环2.用铜丝做电线3.用铁制铁锅4.用铝做铝箔（1）延展性（2）导电性（3）延展性，导热性（4）延展性2金属的化学性质化学方程式 用途某些金属与氧气的反应Fe + O2 Fe3O4 点 燃2Mg + O2 2MgO 点 燃 信号弹某些金属与酸反应Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 实验室制备氢气某些金属与 CuSO4溶液反应 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 湿法炼铜3金属的冶炼一氧化碳炼
2、铁的原理： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高 温实验室中一氧化碳与氧化铁反应的装置：2 A实验中产生的现象主要有哪三点：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃 烧并产生淡蓝色火焰B实验开始时应先 通 CO ，再 点燃酒精灯 ；结束时应先 停止加热 ，再 停止通 CO 。C右边酒精灯的作用为 处理尾气 。4合金合金因为有许多良好性能被广泛运用，以下对合金的叙述正确的是（ A ）A合金硬度一般比各成分金属大 B合金有固定的组成C多数合金的熔点比组成它的金属高 D合金中不能含有非金属元素5探究金属活动性强弱最常见的金属活动性顺序K Ca Na Mg Al
3、Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【注意】金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢） ，铜汞银铂金” 。建议用时 10-15 分钟！精讲精练一、合金、金属的特性及分类【例 1】下列物质不属于金属材料的是 ( )A青铜 B铁矿石 C钢 D铝【解析】金属材料包括纯金属和合金。青铜是铜锡合金，钢是含碳在 0.03%2% 的铁的合金，铝是纯金属，铁
4、矿石是一种混合物，其主要成分是含铁的化合物，还含有一定量杂质，不具有金属特性，不是金属材料。 【答案】B【例 2】下列金属中，属于黑色金属的是 ( )A镁 B铁 C铜 D铝【分析】本题主要考查金属的分类。【答案】B3 【例 3】 下列性质中属于金属的共性的是 ( )导电性熔点低延展性有光泽不易导电导热性A B C D【解析】金属共有的物理性质：导电性、导热性、延展性、有金属光泽等，而熔点低、不易导电一般为非金属的性质。 【答案】B【点拨】本题考查的是金属与非金属物理性质的区别，让学生学会用对比法分析问题的异同点。【变式训练 1】铜是制作输电导线的材料，主要利用它的 ( )A延展性 B导热性 C
5、导电性 D化学活动性【答案】C【变式训练 2】(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 _性质。(2)铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 _性质。(3)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有_性。【解析】纯铁是银白色有金属光泽的固体，质软、有良好的延展性，是电和热的导体。解答本题要能从用途来推知性质。【答案】(1)导电 (2)导热 (3)延展、延展【教学建议】此处需渗透“物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质，这是重要的化学思想方法之一” 。二、铁的化学性质【例 4】将 Mg、Al、Zn 分别放入
6、相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是 ( )A放入的三种金属质量相同，盐酸足量B放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12 : 9 : 32.5，盐酸足量C盐酸质量相同，放入足量的三种金属D放入盐酸的质量比为 3 : 2 : 1，反应后无盐酸剩余【解析】三种不同的金属与盐酸反应，放出氢气的质量相同可能有两种：(1)金属均过量，酸都用完，放出的氢气质量由酸的量决定，当酸的浓度与质量相等时，放出的氢气的质量相等；(2)酸过量，放出的氢气的量由金属的量决定，根据化学方程式中反应物与生成物质量比分析，当 Mg、Al、Zn 的质量比为 12 : 9 : 32.5 时，
7、这三种金属与足量的酸反应放出的氢气的质量相等。 【答案】BC4 【例 5】某同学探究金属单质的活泼性时发现：X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能在 X 的盐溶液中置换出 X。则它们的金属活动性顺序为 ( )AXY(H)Z BYX(H)ZCXZ(H)Y DY(H)XZ【解析】X、Y 与酸反应，则 X、Y 排在氢前，Z 不与酸反应，则 Z 排在氢后；Y 能从 X 的盐溶液中置换出 X，则YX。【答案】B【变式训练 3】能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是 ( )（A）ZnCl 2 CuCl2 BKCl FeCl2 CFe 2(SO4)3 FeSO4 D K2SO3 Na2SO4
8、【错解】ACD【错解分析】错选 A 是只考虑了同一种酸是稀盐酸，没有考虑到 Cu 住于氢的后面，不能与酸反应；错选 C 对铁与稀硫酸反应生成 FeSO4 这一知识点没有掌握；错选 D 是没有明确 SO42-与 SO32-不是同一种酸根。【正解】B【变式训练 4】分别用以下四组物质测定 Zn 和 Cu 的活动性顺序：Zn、Cu 、H 2SO4 溶液；Zn、Cu 、MgSO 4 溶液；Zn、Cu、AgNO 3 溶液； Zn、CuSO 4 溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 ( )A B C D【解析】根据金属活动性顺序，利用组内金属与酸，化合物溶液的反应规律，进行全面分析比较！往往易忽略题目
9、要求：“直接达到目的” ，误认为项也可以。【正解】B三、置换反应【例 6】下列反应中，属于置换反应的是 ( )A2Cu + O2 2CuO BFe + CuSO 4 FeSO4 + Cu CCuO + CO Cu + CO2 DNaCl + AgNO 3 NaNO3 + AgCl 高 温 【解析】置换反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，C 中虽然反应生成单质和化合，但反应物是化合物和化合物。 【正解】B【变式训练 5】下列反应中属于置换反应的是 ( )ACO + CuO Cu + CO2 BCH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点 燃CC + 2CuO 2Cu+ CO2 D
10、Fe + 2FeCl3 3FeCl2 高 温 5 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应。【正解】C 四、金属的冶炼【例 7】如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。(1)先通一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的意图是_ 。(2)根据实验事实填写下来：位 置 观察到现象 所发生现象的化学方程式A 处(CuO 处)B 处(澄清石灰水)C 处(酒精灯处)(3)实验结束前，要先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳直到试管冷却的意图是_。(4)C 处需点燃，其目的是_。【思路点拨】此题是考查一氧化碳还原氧化铜的操作顺序和实验现象。【解析】做好实验可以帮助对知识的理解。在做一氧化碳
11、还原氧化铜的实验中，要把握住正确的操作顺序：验纯；通 CO； 加热； 停止加热 停止通 CO。注意燃烧尾气处理。(1)先通一氧化碳， 过会儿再加热的意图是先排尽空气，防止爆炸事故的发生。(2)A 处黑色粉末变成红色，发生的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2，B 处的澄清石灰水变浑浊，发生的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO 3+H 2O，C 处 加 热能看见蓝色火焰，发生的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 。(3)结束实验时，先熄灭酒精灯再继续通一氧化 点 燃碳直到试管冷却，防止生成的铜再次被氧化。(4)CO 有毒，排放到空气中会造成污染，故需点燃处理掉。【点评】 初中学过物
12、质的知识有 O2、CO 2、CO、CaCO 3 等，有关实验操作现象及原理是不一样的，要认真理解。【变式训练 6】用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铜(见右图) ，则 A、B 处可看到的实验现象是_，右图实验装置存在着缺陷，从环保及能源方面考虑，应如何改进?( 请画在右图中)答案：A 处黑色粉末变红色， B 处石灰水变浑浊6 画图： 建议用时 5 分钟！方法回顾（建议与上面题目中问题讲解结合）【教学建议】总结时注意强调本节知识在理解与运用中常见的错误是：1不清楚铁与盐酸、稀硫酸及化合物溶液发生置换反应，生成的是+2 价铁的化合物，即 FeCl2 或 FeSO4，而不是生成 FeCl3 或 Fe2(
13、SO4)3；2不理解置换反应的概念和金属与化合物溶液发生置换反应的两个条件：(1)活泼性强的金属(除 K、Ca、Na)能把活泼性弱的金属从其化合物溶液里置换出来；(2)与金属反应的化合物必须能溶于水。建议用时 10 分钟！限时小测 1报纸上常有报道，炒菜最好使用铁锅，这主要是因为 ( )A铁锅具有良好的导热性B铁资源丰富，铁制品价格低廉C用铁锅炒菜可使食物中增加人体必需的铁元素D铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长2实验课时老师要求同学设计制取铜的方案，提供的原料有锌料、氧化铜、稀硫酸。李佳设计了如下的方案：ZnH2 Cu，张可同学设计了这样的方案：CuO CuSO4 Cu 现在老师要求大家对这4SO CuO 24HSO Zn 两个方案作出评价，哪个方案更好？原因是什么？3金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )7 A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、导热性C是银白色的固体
