《2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元 第14讲 化学反应与能量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元 第14讲 化学反应与能量（75页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 14 讲,化学反应与能量,考纲定位,1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,一、反应热,1焓变,热效应,H,kJ/mol,(1)定义：在恒压条件下进行的反应的_。符号：_，单位：_。规定：放热反应的H 取“”，吸热反应的H 取“”。,(2)化学反应产生能量变化的主要原因在于反应物的总能量和生成物的总能量不尽相同，在破坏化学键和形成化学键的过程中能量变化
2、不相等，使得化学反应总是伴随着能量变化。,2放热反应与吸热反应,大于,小于,(1)定义：当反应物总能量_生成物总能量时，为放热反应。当反应物总能量_生成物总能量时，为吸热反应。(2)如图 3141 所示的能量变化与反应过程的关系。,图 3141,当 E1E2 时，_反应，H_0；当 E1E2 时，_反应，H_0。,3热化学方程式,物质的量,反应热,(1)定义：表示参加反应_和_的关系的,化学方程式。,吸热,放热,0，则金刚石,A已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)比石墨稳定,B已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l),H571.6 kJ/mol，,则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mo
3、lC含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol,H1 ； 2C(s) ,D. 已 知 ： 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2,解析：从H0 可知石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，A错；C 项中稀醋酸是弱酸，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3 kJ/mol，C 错；D 项中两反应都是放热反应，等量的 C 燃烧生成CO
4、2 放出的热量比生成CO放出的热量多，由于放热H0，故H1H2，D 错。,答案：B,【变式训练】2已知在 25 ，101 kPa 下，1 g 辛烷 C8H18 完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量表示上述反应的热化学,方程式正确的是(,)。,解析：1 mol C8H18 完全燃烧放出热量 48.40 kJ/g114 g5518 kJ。2 mol C8H18 完全燃烧放热为11 036 kJ，但是一定要注意符号是“”还是“”。答案：B,考点 3,燃烧热 中和热,1燃烧热理解燃烧热时应注意的问题：(1)“纯物质”特指纯净物，可燃的混合物不存在所谓燃烧热。“稳定的氧化物”特指在
5、 25 、101 kPa 时所有可能产生的燃烧产物中最稳定的、不能再燃烧的那一种。(2)单位：虽是燃烧“热”，但由于限定是 1 mol 纯物质完全燃烧产生的，因此单位为 kJ/mol。,(3)燃烧都是放热反应，所以燃烧热H0。,(4)书写表示某物质燃烧热的热化学方程式时，要使该反应物的化学计量数为 1，其余反应物和生成物的化学计量数则相应配平。,(5) 常 见 元素完 全燃烧生 成稳定的氧 化物： CCO2(g) ，,HH2O(l)，SSO2(g)。,2中和热,理解中和热时要注意的问题：,c(OH)1 mol/L，因为浓酸、浓碱溶液稀释时会放出热量。(2)弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加
6、中和反应时,的中和热小于 57.3 kJ/mol。,(3) 溶液的聚集状态用“aq” 表示，生成产物 H2O 必须是 1,mol。,(4)常温时，中和热H57.3 kJ/mol。,【例 3】下列说法正确的是(,)。,A1 mol 硫酸与 1 mol Ba(OH) 2 完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等CCO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热思路指导：本题考查中和热和燃烧热的准确理解，注意两个概念对反应
7、物或生成物的物质的量的要求，温度、压强对反应热有一定影响，物质的聚集状态不同，反应热也不同。,解析：中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放出的热量，而1 mol HSO4和1 mol Ba(OH)2 完全中和时生成 2 mol H2O，A 错误；燃烧热指在 25 、101 kPa时，1 mol 该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B 正确；C 不完全燃烧产生的CO 是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C 错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D 错误。,答案：B,【变式训练】,3下列关于热化学反应的描述中正确的是(,)。,AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJ/molB CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,
