《初高中化学衔接课—酸碱盐相互转化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初高中化学衔接课—酸碱盐相互转化（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试必备酸碱盐氧化物的分类及其反应一、物质分类法与分类结果二、酸碱盐氧化物的定义(1)酸：电离出的阳离子全是 H+的化合物(2)碱：电离出的阴离子全是 OH的化合物(3)盐：由酸根离子和金属阳离子（也含 NH4+）组成的化合物(4)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物(5)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物混合物纯净物物质 单质化合物酸碱盐氧化物考试必备三各类物质间的相互转化关系图示四、各类物质的一般化学通性（1）酸的通性遇指示剂变色考试必备与活泼金属反应生成盐和氢气与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐和水与盐反应生成盐和酸（2）碱的通性遇指示剂变色与酸反应生成盐和水与酸性氧化物反应
2、生成盐和水与盐反应生成盐和碱（3）酸性氧化物的通性遇指示剂变色与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐考试必备(4) 碱性氧化物的通性遇指示剂变色与酸反应生成盐和水与酸性氧化物反应生成盐五 、正确书写下列方程式1、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 = Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 = 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 = 2Al2O3 5、 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 = 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 =2P2O5 点
3、燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃考试必备7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 =SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 =2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 = 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 13、葡萄糖缓慢氧化：C 6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O 2几个分解反应： 14、水在直流电的作用下分解：2H 2O = 2H2+ O2 15、加热碱式碳酸
4、铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 通电点燃点燃点燃点燃考试必备16、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 = 2H2O+ O2 17. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 18. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 19. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 = CaO + CO2 20. 加热碳酸氢铵：NH 4HNO3=H2O + CO2+NH3 3几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO = Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 2Cu + CO2 2
5、3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 = 4Fe + 3CO2 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O4 =3Fe + 2CO2 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 =2Fe + 3CO2 MnO2高温高温高温高温高温考试必备27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 4单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 铁和稀硫酸反应：Fe
6、+ H 2SO4 = FeSO4 + H2 30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液）=另一种金属 + 另一种盐 高温考试必备36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe
7、+ CuSO 4 = FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸=盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧
8、化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：考试必备2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3
9、+ H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 考试必备51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaO
10、H = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜：H 2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁：3H 2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 8. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +H2O 59氨水和硫酸反应：2NH 3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60 （灭
11、火器原理）: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 或：6NaHCO 3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+6CO 2+3Na2SO4考试必备61碳酸镁与稀盐酸: MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠：Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 4.硫酸和氯化钡溶液：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65 氢氧化钠与硫酸铜：2Na
12、OH + CuSO 4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 考试必备五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na 2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O = H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H2O = CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2O
