《溶液》单元检测题 附答案

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1、加速度学习网 我的学习也要加速溶液单元检测题有疑问的题目请发在“51 加速度学习网”上，让我们来为你解答（）51 加速度学习网 整理一、选择题 下列各题只有一个符合要求的答案（每题 3 分，共 30 分）1、下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）2、下列叙述中正确的是 （ ）A， 凡是无色透明的液体都是溶液B， 溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和C， 只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来D， 均一稳定的液体一定是溶液 3、要使 50的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）A，加入少量硝酸钾晶体 B，倒出少量的溶液C，降低溶液温度到室温 D，恒温蒸发部分水分4、能证实 A

2、 物质的溶液是 20时的饱和溶液的事实是A，降温到 10有 A 晶体析出 B，蒸发掉 10 克水，有 A 晶体析出C, 加热到 30时，再加 A 物质能继续溶解D, 20时，向上述溶液中加入少量 A 晶体，溶液质量不变5、从 100 克 15%的 NaOH 溶液中取出 20 克，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是 （ ）A，溶质的质量分数 B，溶剂的质量C，溶液的质量 D，溶质的质量6、如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）A， 在 t时，a 、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相同B， 将一定质量的 a 饱和溶液从 20升温到 30时，溶液中溶质的质量分数不

3、变C， 当 a 中含有少量 b 时，可以用结晶法提纯 aD， a 的溶解度大于 b 的溶解度7、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 （ ）A，溶质减少 B，溶解度减少 C，溶剂不变 D，饱和溶液变为不饱和溶液加速度学习网 我的学习也要加速8、现有 1000mL20%的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）A，该溶液含溶质 20 克 B，该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C，该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D，该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：49、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 （ ）A， 某物质的饱

4、和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B， 在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C， 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D， 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小10、某温度时，将烧杯中的 xgKNO3 饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失） ，能够正确表示此过程中 KNO3 溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）二，填空题（共 45 分）11、 （8 分）填表（用化学式填写）溶质 碘（I 2） 食盐（NaCl）溶剂溶液 碘酒 澄清石灰水 稀盐酸 生理盐水 醋酸溶液12、

5、 （5 分）下图分别表示 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试答：（1）室温（20）时，B 物质是 溶物质（选填“易” 、 “可” 、 “微” 、 “难” ） 。（2）60三种物质溶解度由大到小的顺序是 （3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 （4）等质量的三种饱和溶液从 60降温至 20时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 13、 （6 分）要配制 50g 质量分数为 20%的 KNO3 溶液。现提供 25g 质量分数为 40%的KNO3 溶液、20g 质量分数为 15%的 KNO3 溶液及足够多的固体 KNO3 和水，请选用上述的

6、药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三14、 （6 分）已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度如下：加速度学习网 我的学习也要加速0 10 20 30NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3Na2CO3.10H2O（g） 7 12.5 21.65 38.8从表中数据选择，分离 NaCl 和 Na2CO3.10H2O 晶体混合物的最佳温度为 ；若将含少量 NaCl 的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热” ）水进一步洗涤干净。15

7、、 （6 分）如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： 。（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是： ； 。16、 （7 分）某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提提纯后配制。（1）以下实验步骤：溶解、计算、过滤、称量、蒸发、配制，正确的操作顺序是 。（2）操作、中都用了玻璃棒，在中用玻璃棒是为了 ，在中玻璃棒的作用是 ，在 中玻璃棒不断搅拌是为了 。（3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则

8、溶液中溶质的质量分数 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ，下同） 。（4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数 。17、 （7 分）用 10%（密度为 1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成 27.5g2%的氢氧化钠溶液。（1） 计算：用 10（密度为 1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成 27.5g2的氢氧化钠溶液。（2） 量取：用 ml 量筒取 10氢氧化钠，量取时视线要跟量筒 保持水平，然后倒入烧杯里，用 ml 量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。（3） 溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得 27.5g2的氢氧化钠溶液。三、简答题（9 分）18、 （6 分）在许多情况下，人

9、们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议。并说明理由。建议 1 建议 2 建议 3 19、 （3 分）已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如 CaCl2、MgCl 2 等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。四、计算题（16 分）加速度学习网 我的学习也要加速20、 （4 分）将右图甲所示的托盘中的氯化钠全部倒入一洁净的烧杯中，再将图乙所示的量筒中的水全部倒入该烧杯中，搅拌，使其充分溶解。然后，将完全溶解后所得到的溶液全部倒入原量筒

10、中，液面位置如图丙所示。则所得氯化钠溶液的密度为 g/cm3（精确到 0.01） ，溶质质量分数为 。 （水的密度按 1 g/cm3 计算）21、 （6 分）将 150mL 稀盐酸（密度为 1.1 g/cm3）加入盛有 53g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应） ，反应后烧杯中的总质量为 196g。 （计算结果保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数 （3）生成物溶液中溶质的质量分数22、 （6 分）将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物 20.8g，放入 179.6g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 2

11、00g 硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数 （2）稀硫酸中硫酸的质量分数 （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数加速度学习网 我的学习也要加速参考答案：一、选择题（每题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B D A D D D B A二、填空题11、 （8 分）Ca（OH） 2 HCl CH3COOHC2H5OH H2O H2O H2O H2O12、 （5 分） （1）易 （2）A 、B、C （3）C （4 ）A 、C13、 （6 分）方案一 10g 硝酸钾固体和 40g 水混合方案二 25g40硝酸钾溶液和 25g 水混合方案三 20g1

12、5硝酸钾溶液、7g 硝酸钾固体和 23g 水混合14、 （6 分）0，NaCO 3. 10H2O，冷15、 （6 分） （1）沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。 （2）答案开放，可能有的答案：可加入如硝酸钾等（与氯化钠不反应的其他晶体）晶体；可升温后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。16、 （7 分） （1） （2）加速固体的溶解速率；引流；使液体均匀受热，防止局部过热。 （3）偏小 （4）偏大17、 （8 分） （1）5.5，5.4，22， （2）10，凹液面的最低处，50；（3）玻璃棒三、简答题18、 （6 分）答案开放。 （1）溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快（2）溶解时要加热，温度升高，扩散速率加快（3）溶解时不断搅拌，促进粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。19、 （3 分）氯化钙、氯化镁等能溶于饱和食盐水中，而氯化钠不能溶于饱和食盐水中。四、计算20、1.17，23.8121、 （1）22g （2）94.3% （3）28.8%22、 （1）62.5% （2） ）0.9% （3）16.1%加速度学习网 www.51ji