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1、一、比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如FO N CB；ClS PS i 等。同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如FCl BrI ；OS Se；NPAs 等 。【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如 F2、Cl2、Br2、I2与 H2化合由易到难，所以非金属性 FClBrI【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 如稳定性：HFH 2O HClNH 3HBr HIH 2SPH 3，所以非金属性：FOClNBrISP。【4】. 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强 .如酸性： HClO4H 2SO
2、4H 3PO4H 2CO3H 4SiO4，则非金属性：ClSPCSi。【5】. 非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如 2F22H 2O4HF O2；O24HCl2H 2O2Cl 2（地康法制 Cl2）；Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2 ；3Cl22NH 3N 26HCl；Cl 2+H2SS2HCl 。【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是 S2-I -Br -Cl -F -，则非金属性 S IBrCl F。【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性
3、越强如 Cu+Cl2 CuCl 2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性 ClS。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如 HClO、HClO3中， 氯元素显正价、氧元素 显负价，说明氧的非金属性强于氯。【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。说明：常 见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性：O Cl，NBr；而单质的活泼性：O 2 Cl2，N2Br2。二、比较金属性强弱的九条依据(1)根据在周期表中的位置：同周期元素，
4、从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。金属性最强的元素为钫。(2)根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。(3)根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。(4)根据与 盐 溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。(5)在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。（例外）(6)在原 电池正 负极中：负极金属较活泼。（例外）(7)根据金属阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。(8)依据 电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。(注意：Fe3的特殊性 )(9)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断：在一定条件下，吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。
