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1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试江 苏 卷(化学)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56I 127选择题单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl201
2、7B氯离子(Cl )的结构示意图：C氯分子的电子式： Cl Cl D氯乙烯分子的结构简式： H3CCH2Cl3下列说法正确的是()A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a: C COH 2 CO2H 2O H2O 高 温 O2 燃 烧途径 b：C CO2 O2 燃 烧C在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油4在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是()A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、Mg
3、O 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2 )r(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序： Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W 、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W 、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X、Y、W6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶
4、液中： Na 、Al 3 、SO 、Cl 24B. 110 13 molL1 的溶液中： NH 、Ca 2 、Cl 、NOKwcH 4 3C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中： Fe2 、K 、NO 、SO 3 24D水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中： K 、Na 、AlO 、CO 2 237下列实验操作正确的是( )A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解 NaHCO3 固体8在给定条件下，下列选项中所示的物
5、质间转化均能一步实现的是()A粗硅 SiCl4 Si Cl2 高 温 H2 高 温BMg(OH) 2 MgCl2(aq) Mg 盐 酸 电 解 CFe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 盐 酸 蒸 发 DAgNO 3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag NH3H2O 蔗 糖 9下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO BNa 2CO3 溶液中 CO 的水解：CO H 2O=HCO23 23 3OH C酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O 3DNaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH)2
6、 溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 310一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子= = = = =催 化 剂 B电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 向电极 B 移动23D电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e =2CO23不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，
7、只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是( )A若 H2O2 分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H 2 2NH3 达到平衡时， 3v 正 (H2)2v 逆 (NH3)12己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是()A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B在一定条件下，化合物 Y 可与 HCHO 发生
8、缩聚反应C用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 YD化合物 Y 中不含有手性碳原子13下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 molL1 AlCl3 溶液中加过量的 6 molL1 NaOH 溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯： 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有 Fe2 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象D探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下， 向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL H2O，向另
9、一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液，观察并比较实验现象14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7( 通入气体对溶液体积的影响可忽略) ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A向 0.10 molL1 NH4HCO3 溶液中通 CO2：c(NH )c(HCO )c(CO ) 4 3 23B向 0.10 molL1 NaHSO3 溶液中通 NH3：c(Na )c(NH )c(SO ) 4 23C向 0.10 molL1 Na2SO3 溶液中通 SO2：c (Na )2 c(SO )c(HSO )c(H 2SO3)23 3D向 0.10 mo
10、lL1 CH3COONa 溶液中通 HCl：c(Na )c (CH3COOH)c(Cl )15在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应 CO2(g)C(s)= =2CO(g)的 S0、H v 逆 (状态)非选择题16(12 分) 以磷石膏( 主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3 等) 为原料可制备轻质CaCO3。(1
11、)匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO )随时间变化见右图。清液24pH11 时 CaSO4 转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。A搅拌浆料 B加热浆料至 100 C增大氨水浓度 D减小 CO2 通入速率(2)当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式 )；检验洗涤是否完全的方法是 _。(3)在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2 )增大的原因是_。17(15 分) 化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物
12、 A 中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2)化合物 B 的结构简式为_；由 CD 的反应类型是_。(3)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 _。.分子中含有 2 个苯环.分子中含有 3 种不同化学环境的氢CH2NH2O化合物 X(4)已知： RCH2CN H2 催 化 剂 ，RCH2CH2NH2，请写出以 为原料制备化合物 X(结构简式见右图 )的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 O2 催 化 剂 ， CH3CH2OH 浓 硫 酸 ，18(12 分) 软锰矿 (主要成分 MnO2，杂质金属元
13、素 Fe、 Al、Mg 等) 的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO 2=MnSO4(1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2 最多能氧化_L (标准状况) SO 2。(2)已知：K spAl(OH)3110 33 ，K spFe(OH)3310 39 ，pH7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3 、Al 3 (使其浓度均小于 1106 molL1 )，需调节溶液 pH 范围为_ 。(3)下图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制的结晶温度范围为_。
14、(4)准确称取 0.171 0 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2 全部氧化成 Mn3 ，用 c(Fe2 )0. 050 0 molL1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3 被还原为 Mn2 )，消耗 Fe2 溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。19(15 分) 实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质：可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05 、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3 和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。(1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为 _，将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去_(填化学式)。(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05 进行，实验中可采取的措施是_、_
