《专业功底培训之知识点重难点(必修1、必修2、选修3、选修4、实验)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专业功底培训之知识点重难点(必修1、必修2、选修3、选修4、实验)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1高中化学（鲁科版）知识重难点 备注第 1 章 认识化学科学1、研究物质性质的方法和程序；钠的存在、理化性质、制法和用途；氧化钠和过氧化钠的理化性质的比较分析。2、氯气的理化性质、制取和用途；氯水的成分和性质。3、化学中常用的物理量-物质的量，公式的理解及运用；一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。 （难点）第 2 章 元素与物质世界1、了解物质的一般分类方法，知道胶体的概念、性质及运用。2、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念并会区分、会书写电离方程式；3、掌握离子共存的情况，离子方程式的书写方法，及会判断已知离子方程式的正误。4、掌握氧化还原反应的相关概念、表示方法、一般规律、氧化
2、还原方程式的配平方法、及相关的计算。 （难点）5、铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的相关理化性质，亚铁离子和铁离子的相互转换及检验的方法。第 3 章 自然界中的元素1、掌握碳单质、碳的化合物（包括 CO 和 CO2、Na 2CO3 和 NaHCO3 ）的相关理化性质，掌握侯式制碱法、与量有关反应产物的判断。2、了解氮的固定的概念，掌握氨气的理化性质、制取方法（包括实验室和工业制法）和用途；了解氮的氧化物（NO 和 NO2）及相关计算；掌握硝酸的理化性质、工业制备、铵盐性质以及 NH4+的检验。3、了解自然界中硫的转化，掌握二氧化硫酸性氧化物通性、还原性、氧化性和漂白性；掌握浓硫酸的特性及硫酸根离子
3、的检验方法。4、了解海洋中的重要元素，掌握镁、Br 2、I 2 的主要性质、提取及其在生产中的应用。必修一第 4 章 材料家族中的元素1、掌握硅单质、二氧化硅的存在、重要理化性质、用途及制取方法；硅酸及硅酸盐的性质、硅酸盐的产品。2、掌握铝单质、氧化铝和氢氧化铝的理化性质（主要其两性） 、铝单质的用途和制取方法；铝三角的相互转化及图像分析。 （难点） 2知识重难点 备注原子结构模型（了解原子结构模型的演变、掌握四个量子数及其关系） 、原子结构与元素周期表（掌握核外电子排布式及轨道表示式、掌握构造原理、了解周期及族的划分、掌握原子半径大小规律及比较）原子结构与元素性质（掌握电离能、电负性） 、共
4、价键模型（掌握共价键的形成和实质、共价键的类型、共价键的特征，并了解键参数、 键与 键的比较）共价键与分子的立体结构（熟记一些常见分子的空间结构、杂化类型的判断、分子极性的判断、 ） 、离子键、配位键及金属键（各种键的性质、特征及强弱比较）分子间作用力与物质性质（范德华力与物质性质、氢键的认识及对熔沸点的影响） 、认识晶体（晶体的特征、判断晶体类型、了解晶体的堆积、掌握分摊法）选修三物质结构与性质金属晶体与离子晶体（各种晶体的性质、结构及熔沸点比较） 、原子晶体与分子晶体（各种晶体的性质、结构及熔沸点比较） 、物质的其他集聚状态（了解非晶体及液晶、理解等电子体的概念）知识重难点 备注第 1 章
5、 原子结构和元素周期律1、原子的构成、核外电子排布规律；元素、核素、同位素的概念并会区分；常见10 电子、18 电子微粒总结；相对原子质量的定义及计算。2、元素周期表的结构、应用和元素周期律的相关性质。第二章 化学键 化学反应与能量1、化学键与化学反应2、化学反应的利用（氯气的制备）第 3 章 重要的有机化合物1、有机物的结构特点和性质、甲烷的结构、性质和用途；烷烃的结构和性质；2、石油的炼制，乙烯的结构和性质；3、煤的干馏、苯的结构和性质；4、饮食中的有机物：乙醇、乙酸、乙酸乙酯和油脂、糖类、蛋白质。5、塑料、橡胶和纤维必修二 3知识重难点 备注热化学1. 常见的吸、放热反应，明确能量变化与
6、反应条件无关。2. 焓变的定义、反应过程图像，了解活化能。3. H 的计算（内能、键能、盖斯定律） 。4. 热化学方程式的书写（与一般化学方程式的几点区别）5. 两个重要的反应热：燃烧热的定义、计算；中和热的定义、数值、测定等。重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。电能转化为化学能电解池1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；重点：电解原理、电极反应、阴极和阳极
7、以及电极反应的概念、正确书写电极反应式化学能转化为电能原电池1. 了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法，电极方程式的书写。2. 了解常见化学电池的种类及其工作原理。3. 通过分析铜-铁接触处形成原电池的例子，理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原理。重点：原电池的工作原理，写出简单的电极反应及电池反应，金属腐蚀的电化学原理以及据此而设计的防护原理。化学反应的方向1.了解焓变、熵变与反应方向的关系；2.能通过H-TS 及给定的S 数据定量判断反应的方向化学反应的速率1. 知道化学反应速率的定量表示方法，并初步了解测定某些化学反应的速率的实验方法；2. 了解浓度、温度、压
8、强、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。重难点：理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系H-TS 及给定数据判断反应方向。重点：化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。选修四化学反应原理化学反应的限度1.了解可逆反应、平衡的建立、特点，标志 。2.了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率；3.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向；4.等效平衡的判断及应用。5.培养设计实验方案，分析、处理数据的能力。化学反应条件的优化工业合成氨1.了解如何应用化学反应速
9、率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件；2.了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法，体验实际生产条件的选择与理论分析的差异；3.通过对合成氨适宜条件的分析，认识化学反应速率和化学平衡的控制在工业生产中的重要作用。重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。重难点：应用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件。物质在水溶液中的行为1.理解水的电离、影响因素以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；2.认识溶液的酸、碱度与 H+、OH 浓度，以及与 PH 的关系，会进行有关 PH 的简单计算；3.知道强、弱电解质的区别，稀释与 PH 变化规律，理
10、解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。重点：水的电离过程和 Kw 的含义的理解，有关 PH、Kw 的简单计算。 4弱电解质的电离 1. 知道电离平衡常数的含义、应用。2. 能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；3. 电离度的定义及计算。重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。盐类的水解1.知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响；2.了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。重点：温度、浓度、外加物质对水解平衡的影响。沉淀溶解平衡1. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；2. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式、含义、与溶解度的相
11、互换算，反映难溶电解质在水中的溶解能力；3. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质知识重难点 备注化学实验基本操作、基本仪器1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。 （重点）3能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。物质的检验、分离、提纯1. 能对常见的物质进行检验2. 能对常见的物质进行分离和提纯。 （重点）物质的制取，常见气体制备1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 。 （重点）2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备。3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。工艺流程分析、化学方应原理在化学实验中的应用电化学 化学平衡 沉淀溶解平衡 水溶液平衡在具体化学实验中的应用。 （难点）定量分析，定量方案和误差分析1.设计、评价或改进实验方案；2.了解控制实验条件的方法；3.分析或处理实验数据，得出合理 的结论；（难点）4.绘制和识别典型的实验仪器装置图；化学实验部分高考化学实验题解析和表述技巧，本单元知识点综合、考核以上各部分知识与技能的综合应用。
