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1、浙江省诸暨市草塔中学2012-2013学年高一 9月月考【试题由归海提供，以便老师或学生参考】化学试题实验班 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， O-16，Na-23，Mg-24，Al-27 ，S-32 ， Fe-56，Zn-65， Ba-137一选择题（单选题）1、下列分散系中分散质粒子最大的是（ ）A蔗糖溶液 B少量植物油和水的混合物 C牛奶 D硫酸溶液2、下列溶液中 Cl 浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C300mL 5mol/L KClO 3溶液 D250mL 1mol/L AlCl 3溶液3、实验
2、室中要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（ ）A 980 ml ，114.7g B 500ml, 58.5g C1000 ml ， 117 g D 1000ml, 117.0g4、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A.硫酸、纯碱、食盐 B.氢氯酸、烧碱、胆矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾5、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO 3 含有的氧原子数为 3NAB24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NAC4时 9mL 水和标准状况下 11.2L
3、 氮气含有相同的原子数D同温同压下，N A 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积不相等6、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能为 22.4 LD0.5mol 气体 A 和 0.5mol 气体 B 的混合气体在标准状况下的体积一定约为 22.4 L7、下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱
4、和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8、在同温同压下，A 容器的 H2和 B 容器的 NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是( )A.2 1 B.1 2 C.2 3 D.1 39、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇水溶液 单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的主要方法正确的依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液10、如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ）11、下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A、豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入海处易形成沙洲C、
5、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12、某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为 2A B+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A 的相对分子质量为( )A.7d B.5d C.d D.2d13、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A用托盘天平称量 25.20g 氯化钠固体B容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上14、在 H2SO3+2H2S3H 2O+3S
6、 反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )A11 B21 C12 D3215、已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2下列氧化还原反应不能发生的是( )A2W - + Z22Z - +W2B2X - + Z22Z - + X2C2Y - + W22W - + Y2 D2Y - + X22X - + Y 216、 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）A 2Na + 2H2O2NaOH + H2 BNa 2O + H2O2NaOH C2F 2 + 2H2O4HF + O2 DC + H 2O CO + H217、根据下列方程式：I 2 + S
7、O2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）：AI 、Fe 2+、Cl 、SO 2 BCl 、Fe 2+、SO 2、I CFe 2+、 I 、Cl 、SO 2 DSO 2、I 、Fe 2+、Cl 18、下列电离方程式的书写正确的是 （ ）ACuCl 2 Cu + Cl2BH 2CO3 2H+ + CO32-CNaHCO 3 Na + +H CO3- D Ba(OH) 2 Ba + 2OH-19、V ml Al2(SO4)3 溶液中含有 A
8、l3+mg，取 V/4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液SO42 的物质的量浓度是 （ ） A125/9V mol/L B 125/18V mol/L C125/36V mol/L D 125/4V mol/L20、.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. L B.C. L D.ANbc42Aca4.2ANa4.2Ab4.221、由 CO2、H 2和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H 2和 CO 的体积比为（ ）A29813 B22114 C13829 D29165722、用等体积的 0.1m
9、ol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的 SO42 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：123、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）AAl 2O3 是氧化剂，C 是还原剂 B每生成 1molCO 需转移 2mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g24、由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物 10 克，与足量的
10、盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌 B铁 C铝 D镁25、由 Na2S、Na 2SO3和 Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为 36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是 （ ）A、 63.2% B、 44.8% C、37.6% D、25.6%26、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H 2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。27、在无土栽培中，配制 1 L 内含 0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol
11、 K2SO4 的某营养液，若用 KCl、NH 4Cl、(NH 4)2SO4 配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。28、以下物质：铝 氯气 液氯 氨水 液态 HCl 熔融 KNO3 蔗糖BaSO4 晶体 乙醇（填序号）其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。29、CO 和 CO2 的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2 体积为 112 L(标准状况)，(1)混合气体中 CO 的质量是 g；(2)混合气体中 CO2 在标准状况下的体积是 L； (3)混合气体在标准状况下的密度是 gL 1 。30、现用品质分数为 98%、密度为 1.84 gcm3
12、的浓 H2SO4 来配制 500 mL、0.2 molL1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓 H2SO4 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 500 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后
13、缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号) 。洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2SO4 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线三计算题31、取 50mL 含 Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 LCO2（标准状况） ，然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。 （友情提醒：试题结束，请认真检查）
