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1、第 1 页 共 9 页徐州一中高三超越学习化学周练（2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D2下列有关化学用语表示正确的是AN 2 的电子
2、式： N BS 2 的结构示意 图：C质子数为 53、中子数为 78 的碘原子： 13153I D邻羟基苯甲酸的 结构简式： 3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL -1 的 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 42B甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2 、Cl CpH=12 的溶
3、液：K +、Na +、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K +、CO 32 、NO 35短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：r XrYrZrWrQC离子 Y2 和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+BNO 2 与水的反应：3NO 2+H2O=NO3 +NO+2H+
4、C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 327下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHB用量筒量取 20mL 0.5000molL-1H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 molL-1H2SO4 溶液XYZWQ 1第 2 页 共 9 页C实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4.6
5、 g 乙醇中含有的 CH 键的个数为 0.6NAB34 g H 2O2 中含有的阴离子数为 NAC标准状况下，11.2 L CHCl 3 中含有的分子数为 0.5NAD常温常压下，21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA9NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4） 。下列说法正确的是A25 ，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B石灰乳与 Cl2 的反应中， Cl2 既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应D图 4 所示转化反应都是氧化还原反应10下列图示与对应的叙述相符的是A图 5 表示某吸热反应分
6、别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 6 表示 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3 的不饱和溶液D图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选
7、错一个，该小题就得 0 分。11紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是第 3 页 共 9 页A紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色B1mol 中间体 X 最多能与 2mol H2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 D紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体12下列说法正确的是A一定温度下，反应 MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的H0、S0B水解反应 NH4+H2O NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应 2H2O2=2H2O+O2, 加入
8、 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有 Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知 I3 I2+I ，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 0.1molL-1
9、NaHCO3 溶液中：c(Na +) c(HCO3 ) c(CO32 )c(H2CO3)B在 0.1molL-1Na2CO3 溶液中 ：c(OH )c(H +)= c(HCO3 )+2c(H2CO3)C向 0.2 molL-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+)D常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+)= c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH )15在溶液中，反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下
10、进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1c(B)=0.200 molL-1 c(C)=0 molL-1。反应物 A 的浓度随时间的变化如右图所示。A若反应、的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1 K2B反应 A+2B C 的 H0C实验平衡时 B 的转化率为 60%D减小反应的压强，可以使平衡时 c(A)=0.060 molL-1非选择题16 （12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：第 4 页 共 9 页回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2 转化为 SO3 的反应为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(
11、g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ；过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学） 。17 （15 分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称） 。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。 能与金属钠反应放出 H2；是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯
12、环上； 可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢。（4）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E（分子式为 C23H18O3） ，E 是一种酯。E 的结构简式为 。（5）已知： ，写出以苯酚和乙醇为原料制备RCH2OPCl3RHCOl的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：O22318 （12 分）含氯化合物在生产、生活中具有重要的用途。（1）工业上，ClO 2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 。 （2）化学小组
13、的同学欲对用 ClO2 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定 ClO2 全部转化为 Cl ） ，他们进行了如下实验：向 30.00 mL 水样中加几滴 K2CrO4 溶液作指示剂，用 0.001000 molL1 AgNO3 溶液滴定，当有砖红色 Ag2CrO4 沉淀出现时，达滴定终点，此时用去 AgNO3 溶液 12.12 mL。第 5 页 共 9 页水样中 Cl 的物质的量浓度是 。 已知 Ksp(AgCl) = 1.7810-10，K sp(Ag2CrO4) = 2.0010-12。如在滴定终点时，测得溶液中 CrO42 的浓度是 5.000103 molL1 。此时溶液中 Cl 的
14、浓度是 。（3）Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO2。则电池正极发生的电极反应为 。19 （15 分）高氯酸按（NH 4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)（1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。（2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15（相
15、关物质的溶解度曲线见图 9） 。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。（3）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如 图 10 所示（加热和仪器固定装置已略去） ，实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1molL-1H2SO4 溶液于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL 3molL-1NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molL-1NaOH 标准
