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1、高二升高三 第五讲 Na Mg Al 及其化合物A 知识点梳理一、概念1.酸性氧化物- 能跟_反应生成_和_的氧化物叫酸性氧化物。规律-大多数非金属氧化物是酸性氧化物。如： CO2、SO 2、SO 3、2.碱性氧化物- 能跟_反应生成_和_的氧化物叫碱性氧化物。规律-大多数金属氧化物是碱性氧化物如： MgO 、Na 2O 、CuO 3.两性氧化物-能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。 如：Al 2O3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O ； _
2、酸性氧化物氧化物 碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-能跟 _反应又能跟_反应生成盐和水的氧化物叫两性氢氧化物。 如： Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ；Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O ；_ ；可溶性氢氧化物氢氧化物 难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐- 由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 如： KAl(SO4)2正盐 如：Na 2SO4 、K 2CO3 酸式盐 如：NaHSO 4 、NaHCO 3 盐 碱式盐 如：_ (铜绿)复盐 如：KA
3、l(SO 4)2应用-练习一1 下列物质中，属于酸性氧化物的一组 是( ) A CO2 、SO 2 、SO 3 、P 2O5 B MgO 、CaO 、 Na2O 、CuO C Al2O3 、Na 2O2 、Fe 3O4 、 D H2SO4 、HNO 3 、H 2SO3 2 下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝 盐的是( )A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3 下列物质中，既能与 H2SO4 溶液又能 NaOH 溶液发生氧化还原 反应的是( ) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4 下列物质中
4、，属于电解质且其水溶液具 有碱 性的是( ) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导电性、导热性、延展性（一）金属的一般性质金属 Na Al Fe Cu失电子趋势 逐渐减弱与氧气反应 Na2O2、Na 2O Al2O3 Fe3O4 CuO能(常温、剧烈) 能(常温、强碱中) 能(高温、水蒸气) 不能与水反应反应速率、剧烈程度逐渐减弱能 能 能 不能与盐酸反应反应速率、剧烈程度逐渐减弱与 NaOH 反应不能 能 不能 不能与 AgNO3 溶液反应能 能 能 能应用-练习二1 把下列金属放入装有稀盐酸的烧
5、杯中，反应最 剧烈的是 ( ) A Cu B Zn C Mg D Al *2 相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多 的是( )A Na B Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的 Na、Fe、Al 分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积 比是( ) A 111 B 123 C 321 D 2134.下 列反应的 化学方程式中，不正确的是( )A 2Fe +3H2SO4(稀) = Fe 2(SO4)3 + 3H2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 C Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +
6、 2Ag 高温D 2Fe +3H2O(g) = Fe2O3 + 3H25.下列反应属于氧化还原反应但不是置换 反 应的是( )A 4Al +3O2 = 2Al2O3 B Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（二）钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 反应式：(1) ；(2) (3) ；(4) (5) ；(6) (7) ；(8) (9) ；(10) (11) ；(12) (13) ； 应用-练
7、习三1 金属钠长期放置在空气中，最终生成 的产物是( )A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 *2 相同质量的钠在下列情况下产生氢气 最多的是( )A 投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量 CuSO4 溶液中 D 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反 应而 变质的是( ) A Na2O B Na2O2 C NaOH D FeSO4 *4 下列各组物质混合后，有两种气体放出 的 一组是( )A 过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C 金属钠与氯化铵溶液混合 D 铝粉与氢氧化钠溶液混合5 将一小块金属钠投入
8、下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀 的是( )A 氯化镁溶液 B 氯化铁溶液 C 硫酸铜溶液 D 硫酸铝溶液*6 将 4.6g 钠放入 95.4g 水中, 所得溶液的质 量分数是( ) (巧解)A 等于 4.6% B 等于 8% C 4.6% 8% D 大于 8%7 下列叙述中，正 确的是( )A 金属钠着火时，可以用水灭火 B 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C 金属钠投入到 CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜 D 金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8 欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质 是( )A 干冰 B NaOH C 盐酸 D 氢氧化钙 9 下列反应的离子方程式不
9、正确的 是( )A 金属钠与水反应：Na+H 2O = NaOH + H2 B 少量 CO2 通入 NaOH 溶液中：2OH + CO2= CO3 2 + H2O C 盐酸加入 NaHCO3 溶液中： H+ + HCO3 = H2O + CO2 D NaOH 加入 NaHCO3 溶液中： OH + HCO3 = H2O + CO32（三） Mg、 Al 的化学性质1与非金属反应（1）与 O2 反应。常温下与空气中的 O2 反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO。4Al+ 3O2 _（2）与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl 2
10、MgCl2 _ 2Al+ 3S _（用于工业制备） Mg+ S MgS集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2与 H2O 反应Mg、A1 和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O _ 2A1+6H2O _3与酸反应置换出 H2Mg、A1 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出 H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。4与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 _特别提醒：“CO 2 不能助燃 ”的说法是不全面的，CO 2 对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、 Na、Mg 等可
11、燃物却是助燃剂。（2）铝热反应：2Al+ Fe 2O3 _铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr、等。特别提醒：镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O2 2MgO _ _燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。特别提醒：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O3 、FeO、Fe 3O4、Cr 2O3、V 2O5、MnO 2 等。MnO2_Fe3O4、_铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。KClO 3 作为引燃剂，也可以用 Na2O2 代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5
