《黑龙江哈三中2016届高三第一次测试试题 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江哈三中2016届高三第一次测试试题 化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1哈三中 20152016 上学期高三学年第一次测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：La-139 Ni-59 K-39 C-12 N-14 Cl-355 Cu-64 H-1 O-16第 I 卷（选择题 共 54 分）一、选择题：本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活B 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D钢管与电源正极连接，钢管可被保护2下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精
2、作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂3N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A 标准状况下，22 4 L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子B3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子C2 L 05 molL -1 硫酸钾溶液中，含有 NA 个阳离子D 标准状况下，2128 mL 甲醛含有 285N A 个电子4下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是5利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：2已知反应中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和H 2 分别是A403 kJmol -1，-66
3、 kJmol -1 B423 kJmol -1，+28 kJmol -1C314 kJmol -1，-18 kJmol -1 D413 kJmol -1，-58 kJmol -16纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是AX 可能是金属铜 BY 可能是氢气CZ 不可能是氯化钠 DZ 可能是三氧化硫7下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-573 kJ/mol ，则浓 H2SO4 和 Ca（OH ） 2 反应的中和热H=2（-57 3） kJ/molBCO （g ）的燃烧热是 2830 kJ/mol，则 2CO2（g） 2CO（g）+O 2（
4、g）反应的H=22830 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大8用右图所示装置除去含有 CN 、Cl废水中的 CN 时，控制溶液的 PH 为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：C阴极的电极反应式为： D除去 CN 的反应：9下列有关物质分类的描述正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物BSO 2 水溶液能导电，所以 SO2 是电解质3C胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D 人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一
5、分类方法的不足10下列实验操作、现象和结论均正确的是11题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是A腐蚀过程中，铜被氧化B已知环境中的 Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH） 3Cl，则其离子方程式为：2Cu 2 +3OH +Cl =Cu2（OH ） 3ClC若生成 429 g Cu 2（OH） 3Cl，则理论上耗氧体积定为 0448 LD正极的电极反应式为： O2+4e +2H2O=4OH12由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A 由图分析 N2O（ g） 的能量一定高于
6、 NO2（g）+N2（g ）B反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成C若生成 1mol N2（g） ，其H=-139kJmol -1D 由图可知 N2+NO2= N2O+NO H= +139kJmol-1,若使用催化剂还可以减小反应的热效应13通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是A Pt 电极上发生的是氧化反应BO 2 向正极迁移4C负极的电极反应式为：NO-2e + O2 =NO2 D 正极的电极反应式为： O2+2H2O+4e =4OH14若（NH 4） 2SO4 在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3 和 H2O，则该反应中化合
7、价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为A1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:115在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4 和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL ，则反应前混合气体中 CH4 和 Ar 的物质的量之比为A14 B13 C12 D1116下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 + Cu2+ + 2Fe2+B向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe 3+ + 3H2OFe（OH ） 3 + 3H+C用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：
8、2NaCl2Na + Cl 2 D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O17储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi 5H6 中各元素化合价均可看作是零） ，它跟 NiO（OH ）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）下列说法不正确的是A反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧B该电池放电时，负极反应为：LaNi 5H6+6OH -6e =LaNi5
9、+6H2OC市面上出售的标称容量为 2 000 mA h 的 1 节镍氢电池至少应含有镧镍合金 54 g（已知 1 法拉第电量为 96 500 库仑或安培秒）D充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制18向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层会逐渐变浅，最后变成无色（I 2 被氧化为 HIO3） 。下列说法正确的是A 整个过程中的还原剂只有 I2BCCl 4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I 2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClC若用 KI 和
10、 Cl2 反应制 1 mol KIO3，至少需要 56 L Cl2（标准状况）D 把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl 4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由弱到强的顺序是：HBrO 3Cl2HIO3第 II 卷（非选择题共 46 分）19 （7 分）在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。5（1） 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价） ：KCN2KOH Cl
11、 2=KOCN2KClH 2O 被氧化的元素是 。（2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO 2 N2KCl H2O（3）若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。20 （14 分）用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 01mol/L FeCl2 溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表电压值：）（1）用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 的离子方程式为_。（2）I 中
12、，Fe 3+产生的原因可能是 Cl 在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应的方程式和电极反应式_。（3）由 II 推测， Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有_性。电极反应式为（4）II 中虽未检测出 Cl2，但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验，记录如下：NaCl 溶液的浓度是 _mol/L。与 II 对比，可得出的结论：_A通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl 放 电B电压过小，Cl 可 能 不 放 电C 通过控制电压， 证实了产生 Fe3+的两种原因都成立D 通过控制电压，证实了产生
13、Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2 将 Fe2+氧化21 （17 分） 利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。 制备流程图如下：6已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似，请回答下列问题：（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是_。（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn（OH） 2 沉淀，pH 是否越大越好_（填“是” 或“否”） 。（3）写出调节溶液 pH=1-2 并加入适量 H2O2 过程中发生反应的离子方程式（4）由溶液 B 制取 Fe3O4 胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，其原因是_Fe 3O4 胶体能否用过滤法实现分散质和分散
14、剂分离_（填“能”或“不能”） ，理由是_（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。 若需配制浓度为 0010 00 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取_ g K2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知 K2Cr2O7 的摩尔质量为 2940 gmol 1 ） 。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_（用编号表示） 。 电子天平 烧杯 试管 玻璃棒 漏斗胶头滴管还需要的玻璃仪器有 （6） 滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K 2Cr2O7 将 Fe2+氧化为 Fe3+，还原产物为 Cr3+，写出该反应的离子方
15、程式 22 （8 分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面） 。 测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。 测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填序号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相
