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1、善用注射器，巧做中学化学实验中学化学中有些实验操作难度较大，在开放的环境下反应很难达到理想的效果。比如有些反应生成气体，不易收集检验，有些反应生成有毒气体，不利于健康。改装后的装置比较复杂，仪器较多，操作比较复杂，只适用于教师的演示实验，不适合学生的分组实验。而注射器作为一种实验器材来用，它的优点是：廉价易得，结构简单，规格多，操作简单便于携带，微型，所需药品较少；透明、有刻度，便于估算体积；气密安全性能好，符合节约环保理念，耐酸耐碱性能好，易于吸取溶液及有毒气体的处理，可然性气体的检验。注射器作为化学反应仪器使用，大体分为两种：直接作为反应器和作为辅助仪器，现结合本人教学体会，举例以供交流。
2、一注射器作为反应容器使用1金属钠与水的反应，酒精与金属钠的反应，镁条与盐酸的反应金属钠与水的反应，传统上一般在烧杯中进行，但该方法有一个明显的弊端，就是反应生成的氢气不易收集检验。用注射器作为反应容器进行试验，反应后氢气就在注射内，氢气可以立即点燃得到检验。步骤如下：（1）准备：把注射器烘干（晾干） ，如果条件有限，可以用餐巾纸洗干注射器中的水。备用。（2）操作：切一豆粒大小的金属钠，置于注射器中，推压注射器，把钠压扁，排尽空气，再吸入约 25 毫升水，迅速把针头插入橡皮塞（封闭注射器） ，即可发生反应。（3）观察：把注射器针头朝下，观察钠在水中的反应现象（浮、熔、游、响、红、气体体积增大）
3、。然后把针筒内的溶液注入到小烧杯中，并向其中滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红色；点燃酒精灯，把针头对着火焰，轻轻推压注射器，可以看到气体的燃烧现象， （推理气体为氢气） 。该实验优点：该实验的优点是注射器的密封性能较好，点燃氢气时安全性能较好，能检验氢气和生成的碱；仪器结构简单便于携带和操作。2铝和氢氧化钠溶液反应一般情况下，金属可以与酸反应，放出氢气。金属铝不但可以和酸反应，也可以与氢氧化钠的反应，如何反应，生成什么物质？如何通过实验来验证该反应的产物，就是一个需要考虑的问题。以前都是在试管中进行该实验，只能看到有气泡产生，现可用注射器来改进实验。步骤如下：取约 1cm2 大小的铝片，打磨出去
4、表面氧化物薄膜，放入注射器，压紧除去其中的空气 ，吸入 7ml 氢氧化钠溶液（最好微热的） ，堵住针头，观察现象。 （有气体产生，气体体积不断增大）然后，点燃注射器内的气体，可以判断生成的气体为氢气。3铜与硝酸反应该反应会产生有毒的一氧化氮气体和二氧化氮气体，而且一般装置的开放型特点，不能隔绝空气，所以开始就看可以到红棕色的二氧化氮，而不能很好的说明生成的气体是一氧化氮，更不易观察一氧化氮转化为二氧化氮的过程。而用注射器可以解决这些问题。铜与稀硝酸反应：（1）步骤：取一段铜导线，去塑料外皮，用砂纸打磨，放入注射器筒内，先吸入少量水，推压注射器，赶尽里面的空气，然后吸入约 20 毫升稀硝酸（稀硝
5、酸要先加热至约 70C，可以加快反应速率） ，迅速把针头插入橡皮赛堵住针口。（2）观察：发现注射器内溶液逐渐变为绿色，无色气体体积逐渐增大。待反应一段时间后，吸入约 20毫升水，反应减慢，溶液变为蓝色；然后除去橡皮塞打开针口，吸入一定体积的空气，发现针筒内气体由无色变为红棕色。再吸入少量水振荡，可以看到红棕色逐渐消失，变为无色。完毕后，取一只小烧杯，加入氢氧化钠溶液，把针筒中的气体和溶液推入烧杯中，吸收有毒的气体，可以看到蓝色絮状沉淀。铜与浓硝酸反应：（1）步骤：取一片铜片（约 2mm2mm） ，用砂纸打磨，放入注射器筒内，先吸入少量水，推压注射器，赶尽里面的空气，然后吸入约 20 毫升浓硝酸
6、，迅速把针头插入橡皮赛堵住针口。（2）观察：发现注射器内溶液迅速变为绿色，红棕色气体体积逐渐增大。待反应一段时间后，吸入约40 毫升水，充分振荡针筒，溶液变为蓝色，气体变为无色；然后除去橡皮塞打开针口，吸入一定体积的空气，发现针筒内气体由无色变为红棕色。完毕后，取一只小烧杯，加入氢氧化钠溶液，把针筒中的气体和溶液推入烧杯中，吸收有毒的气体，可以看到蓝色絮状沉淀。4卤素离子及其单质间的转化 在必修 1 的教材上，该实验是在 KI 溶液中加入氯水，再通过 CCl4 的萃取，在 CCl4 层中才能看到 Br2 或 I2 单质。我认为该实验存在以下几点弊端：（1）该实验重点在于置换出单质，现象不直接，
7、很多学生容易把 CCl4 作反应物。 （2）Br 2 或 I2 单质在 CCl4 中浓度不同，显示的颜色有很大的差异，同学说法不一。 （3）CCl 4 是有毒的油状物，实验结束不仅清洗麻烦，还造成环境污染。实验步骤：整个实验用注射器作为反应器，先用注射器抽取 10ml 左右的氯气（事先准备好），再抽取几滴 KBr 溶液，摇晃几下针筒，就在壁上出现橙红色的溴单质，几秒中后溴就挥发充满了整个针筒空间。这时如果再抽取几滴 KI 溶液，充分接触，橙红色的溴蒸气消失，针筒壁上出现紫黑色的固体，如果被阳光一照，I 2 单质就升华成紫色的气体。该实验的优点：（1）现象非常直观，使学生更好的了解 Br2 或
8、I2 单质的特性。 （2）在这个封闭的环境中很环保。 （3）实验结束清洗方便，只要抽取少量的水就可以除去溴。如果壁上沾了碘单质，抽取 KI 溶液就可以溶解。也可以抽出 CCl4，正好可以向学生解释这些单质在 CCl4中的溶解度。二注射器作为辅助仪器使用1乙烯（或乙炔）的性质实验以往做乙烯（或乙炔）的性质实验时，往往是现场制取乙烯（或乙炔）气体，气体的发生装置比较复杂，如果在几个班级都要演示，就会比较麻烦。现作如下改进：（1）用医用葡萄糖注射液塑料袋（250mL 附带橡胶塞）收集满 2 袋乙烯（或乙炔）气体备用。(2)用注射器（10mL）从塑料储气袋中吸出约 8mL 气体，针头放于点燃的酒精灯火
9、焰旁，轻推注射器活塞，气体安静的燃烧，引导学生观察。（3）用注射器向塑料储气袋中加入约 2mL 溴水，溴水褪色。 （然后再用注射器把反应后的溶液吸出）（4）用注射器向塑料储气袋加入约 2mL 酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该实验优点：（1）医用塑料袋透明、密封性好、柔韧性强、来源广泛、可循环使用、经济实用等特点。（2）塑料储气袋收集气体前先压扁，排出空气，可以保证收集的气体纯度较高，有利于性质实验的进行。（3）塑料储气袋携带方便，安全可靠。携带过程中不易破裂，又可通过瓶盖密封，储存的气体不易散逸，可长时间保存，能很好地克服传统集气瓶的缺点。（4）实验现象明显，可反复使用。一袋 250 mL 的气
10、体满足 2 个班级的课堂演示实验绰绰有余。（5）注射器可以加入吸出各种溶液，而且可以反复操作，简便易行。用注射器进行燃烧实验不需检验纯度，现象明显。2二氧化硫的性质实验 高一化学教材中安排的 SO2 性质实验存在着制备气体的装置较复杂、携带不便、药品用量较多、操作时间长、未能全面反映二氧化硫性质等问题。现作如下改进：（1）用注射器吸取约 3mL 水，先注 1mL 入充满 SO2 的青霉素瓶。握住注射器活塞，振荡青霉素瓶。松手，活塞快速下移。然后将一小片 pH 试纸置于玻璃片上，用注射器取瓶中溶液滴到 pH 试纸上，试纸变红。可以得出： SO2 易溶于水，其水溶液呈酸性。（2）用注射器吸取约 2
11、mL 品红溶液，慢慢注入充满 SO2 的青霉素瓶，振荡，片刻后红溶液褪为无色，然后拉出注射器活塞至约 3mL 处，小心加热青霉素瓶，加热后又恢复红色。可以得出：SO 2 具有漂白性，能使品红溶液褪色。SO 2 漂白性属于化合漂白，不稳定。（3）用注射器吸取约 2mL 高锰酸钾溶液，慢慢注入充满 SO2 的青霉素瓶，振荡，高锰酸钾溶液马上褪为无色。然后用注射器吸取约 2mL 溴水，慢慢注入充满 SO2 的青霉素瓶，振荡，溴水马上褪为无色。然后用注射器吸取约 2mL 氯化钡溶液，慢慢注入充满 SO2 的青霉素瓶，振荡，注入氯化钡溶液无明显现象。然后用注射器吸取约 1mL3%过氧化氢溶液，慢慢注入刚才的青霉素瓶，振荡，注入过氧化氢溶液后，出现大量白色沉淀。再用注射器吸取约 1mL 稀盐酸溶液，慢慢注入刚才的青霉素瓶，振荡，注射稀盐酸溶液，白色沉淀不消失。可以得出：SO 2 具有还原性。该实验优点：改进后的装置简单，能把 SO2 的性质一一演示出来。实验全程均在密闭体系中进行，安全、基本无污染。操作方便、药品用量少、现象明显、直观性强，成功率达100%。参考资料参考三门第二高级中学，俞迁娇， 卤素离子及其单质间的转化参考临海市回浦中学 ，杨梦龙， 二氧化硫性质实验的绿色化改进
