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1、分子的性质第一课时【学习目标】1、 了解极性共价键和非极性共价键；2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、 培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【学习重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。【知识梳理】一、键的极性和分子 的极性1、极性键：由不同原子形成的 共价键 。吸电子能力较强一方呈 正电性（+），另一个呈 负电性( 一) 。2、极性分子和非极性分子：极性分子中， 正电荷中心和负电中心 不重合；非极性分子的 正电中心和负电中心 重合。思考观察图 228 思考和回答下列问题： 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？ 以下
2、非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子? 以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl回答 极性分子 HCl ，非极性分子 H 2 02 C12。 P 4 C60都是非极性分子。 CO 2 BF3 CH4 为非极性分子，CH 3Cl HCN H20 NH3为极性分子。3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。 总结归纳（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H 2、N 2、C 60、P 4。（2） 含极性键的分子有
3、没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和 是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO 2、BF 3、CCl 4。当分子中各个键的极性向量和不等于 零时，是极性分子。如：HCl、NH 3、H 2O。（3） 完成下列表格分子 共价键的极性分子中正负电荷中心结论 举例同 核双原子分子非极性键 重合 非极性分子 H2、N 2、O 2异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl分子中各键的向量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF 3、CH 4 异核多原子分子分子中各键的向量和不为零不重合 极性分子 H2O、NH 3、CH 3Cl一般规律：a 以极性键
4、结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非 极性分子。如：O 2、H 2、P 4、C 60。c 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。【当堂达标】1、下列物质中，含离子 键的物质是（ ） ，由极性键形成的极性分子是（ ） ，由极性键构成的非极性分子是（ ）由非极性键构成的极性分子是（ ）ACO 2 B O 3 CNH 4Cl DPH 3 E.C2H42、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下
5、列分子属极性分子的是 （ ）A、 H 2O B、 CO 2 C、 BCl 3 D、 NH 33、下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的 是（ ）A、 BeCl 2 B、 PCl 3 C、 PCl 5 D、 N 24、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A、只含非极性键的分 子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子 空间构型 分子有无极性分子 空间构
6、型 分子有无极性O2 HFCO2 H2OBF3 NH3CCl46、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1） 、只含有极性键并有一对孤对电子的分子；（2） 、只含有离子键、极性共价键的物质；（3） 、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。7、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角 形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）APCl 3分子中三 个共价键的键长，键角都相等BPCl 3分子中的 P-Cl 键属于极性共价键CPCl 3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl 3是非极性分子8、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180
7、则 BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子 第三节 分子的性质第二课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【学习过程】【知识梳理】二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力： 分子间普遍存在的作用力 ，又叫 分子间作用力 。范德华力很弱，约比化学键小 l一2数量级 。探究：（1）范德华力大小分子 HCl HBr HI CO Ar范德华力（kJ/mol）21.14 23.11 26.00 8.75 8.50共价键键能 431.8 366 2
8、98.7 745（kJ/mol）结论1： 范德华力很弱，比化学键的键能小得多 。（2）范德华力与相对分子质量的关系：分子 HCl HBr HI相对分子质量 范德华 力（kJ/mol）21.14 23.11 26.00熔点/C -114.8 -98.5 -50.8沸点/C -84.9 -67 -35.4单质 相对分子质量 熔点/C 沸点/CF2 -219.6 -188.1Cl2 -101.0 -34.6Br2 -7.2 58.8I2 113.5 184.4结论2： 相对分子质量越大，范德华力越大 。（3）范德华力与分子的极性的关系：分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/C 沸点/CCO 28 -
9、205.05 -191.49N2 28 -210.00 -195.81结论3： 分子的极性越大，范德华力越大 。三、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H 2O、NH 3分子间还存在除分子间作力之外其他作用这种作用就是氢键。1. 氢键：（1）氢键的表示： 氢键可以用AHB表示。 （2）形成氢键的一般 条件： 电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子 （3）分子内氢键和分子间氢键2.
10、氢键对物质性质的影响（1） 分子间氢键，使物质的熔、沸点升高 ：（2） 分子间内氢键，使物质的熔、沸点降低 ：思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？化学键氢键范德华力 【典题解悟】例1. 下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（ ）A.HIHBrHClHF B.CI 4CBr 4CCl 4CF 4C.NaCl Na BrKBr D.NaMgAl解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF HIHBr HCl;而CI 4、CBr
11、4、CCl 4、CF 4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次 变小;Na、Mg、Al是金属， 它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na +、Mg 2+、Al 3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。 答案：BC例2. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分 子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
12、解析：A选项与化学键有关，水加 热到很高的温度都难以分解说明OH键能大，不易答案：B【当堂检测】1当 SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ）A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D分子间作用力2. 下列说法正确的是（ ） （ ）A氢键是一种化学键 B甲烷可与水形成氢键C乙醇与水分子之间既有范德华力又有氢键D碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键3.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，
13、可把水写成（ ）n。在冰中的n值为，即每个水分子都被其他个水分子包围形成变形四面体。如右图所示的（ ） 单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。下列有关叙述正确的是（ ） A、2mol冰中有4mol氢键 B、1mol冰中有4mol氢键C、平均每个水分子只有2个氢键 D、平均每个水分子只有5/4个氢键5下列化合物中氢键最强的是( )ACH 3OH BHF CH 2O DNH 36下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )A、水的熔沸点比较高B、HCl的熔沸点比HF高C、NH 3极容易溶于水D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 7下列说法正确的是( )A.含有
14、极性键的分子一定是极性分子B.范德华力就是分子间的万有引力 C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间8下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧 化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中9. H2O与H 2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H 2O的沸点是100，H 2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是（ ）A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量10. 干冰熔点很低是由于（ ） 。A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D .CO2分
