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1、1镁铝、胶体一、选择题1已知土壤胶土中的胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是 （ ）A （NH 4） 2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl2.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A. 在实验室里可用超显微镜观察来区分溶胶与溶液两种分散系B. 胶体微粒是带电的粒子,在溶液中能定向运动,产生电泳现象C. 胶体微粒不易聚集,因而胶体是比较稳定的分散系D. 用渗析法可将混在溶胶里的离子,如 K+、NO 3-等分离除去3下列变化属于物理变化的是 （ ）A氧气在放电情况下变为臭氧 B。加热胆矾在成白色无水硫酸铜
2、C漂白草帽久置于空气中变黄 D。氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀4氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在 1nm100nm 之间 B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D。呈红褐色5某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液，硫酸镁溶液 硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 （ ）A B。 C。 D。 6.以下各组均有三种溶液,这三种溶液中所含溶质的物质的量浓度相等,将它们等体积充分混合后不会产生沉淀的是A.氯化铝、氢氧化钡和盐酸 B.氯化钡、碳酸钠和氢氧化钾C.氯化镁、氢氧化钠和硝酸 D.偏铝酸钠、氢氧化钠和硫酸7工
3、业生产从海水中提取镁的方法是：A海水石灰 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 溶液 结晶 MgCl2 晶体 电解 MgB海水 浓缩 MgCl2 溶液结晶 MgCl2 晶体 电解 MgC海水 石灰 Mg(OH)2 加热 MgO 电解 MgD海水氢氧化钠 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 溶液 结晶 MgCl2 晶体电解 Mg8.把一小块镁、铝合金放入 6 molL-1 的 NaOH 溶液中,可以形成微型原电池.则该电池负极上发生的电极反应为:A. Mg-2e-=Mg2+ B.Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O C. 4OH-4e-=2H2O +O2 D. 2H2O+2e-= 2OH-+H2
4、9、为了充分利用原料降低成本,现有 3.5 t 质量分数为 70%的硫酸和 2.5 t 含杂质 20%的烧碱,用2铝屑最多能生产 Al(OH)3(设杂质不参加反应)A.1.3 t B. 2.5 t C.3.5 t D.5.2 t10、将 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含 Al 的质量相等,则原 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液物质的量浓度之比可能是:A.23 B.13 C.14 D.2711、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中,当 SO42-浓度为 0.20 molL-1 时,加入等体积 0.20 molL-1 的 KOH 溶液( 混合后体积变
5、化忽略不计),使生成的白色沉淀又恰好溶解,那么最后溶液中 K+物质的量浓度是:A. 0.20 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.225 molL-1 D.0.45 molL-112、为了除去 MgCl2 酸性溶液中 Fe3+离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 ,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是:A.MgO B. NaOH C. Na2CO3 D. Mg(OH)213、将相同质量的镁条分别在:氧气,空气中,CO 2 中充分燃烧.所得固体产物的质量排列顺序正确的是:A. B. C. D.14、关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是:A.都能溶于浓盐酸或浓硝酸中B.都能溶于氢氧
6、化钠溶液中C.熔点都很高,常用做耐火材料D.常温下都不能与水反应15、欲迅速除去铝壶底的水垢,加入的试剂最好是:A.浓盐酸 B.醋酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸16、有 Mg、Al、Fe、Cu 四种金属 ,若两两混合,取混合物 26g 与足量稀硫酸反应在标准状况下产生 H2 11.2L,此混合物的可能组合的方式最多有 :A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种17、单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B,则下列说法中,不正确的是:A.当 A、B 都是金属时,A 一定比 B 活动性强B. A、B 当都是非金属时 ,A 一定比 B 活动性强C.当 A 是金属时,B 可能是金属 ,也可能是非
7、金属D.当 A 是非金属时,B 可能是金属,也可能是非金属18、某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是:A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+319、将 a gFe2O3、Al 2O3 样品溶解在过量的 200mL pH=1 的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液,使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀,用去 NaOH 溶液 100mL,则 NaOH 溶液的浓度为:A.0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.4 molL-1 D.0.8 mo
8、lL-120、下列除去杂质的方法不正确的是:A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应 ,过滤B.SO2 中混有少量 NH3：通过足量浓 H2SO4,收集气体C.Cl2 中混有少量 HCl：通过碱石灰收集气体D.Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2,过滤21、海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是:A.此法的优点之一是原料来源丰富B
9、.进行步骤的目的是从海水提取 MgCl2C.第步电解时阴极会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应 ,化合反应和复分解反应1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 21二、非选择题22、某无色透明浓溶液,跟金属铝反应时放出 H2,试判断下列离子:Mg2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、OH -、NO 3-,何者能存在于此溶液中:(1)当生成 Al3+离子时可存在 (2)当生成 AlO2-离子时可存在 23、现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液,现
10、做如下实验:取 440 mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应产生 1.56 g 沉淀取 120mL 甲溶液与 440 mL 乙溶液反应产生 1.56 g 沉淀取 120mL 甲溶液与 400 mL 乙溶液反应则产生 3.12 g 沉淀试通过计算和推理判断:(1)甲溶液为 溶液,其物质的量浓度为 (2)乙溶液为 溶液,其物质的量浓度为 24、使 a g 镁粉在盛有 b L(标准状况) CO 2 和 O2 的混合气体的密闭容器中燃烧.(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有 (2)若反应容器中 CO2 有剩余 ,则容器内固体物质一定含有 4(3)若反应容器中 O2 有剩余,则容器内固体物质的质量为
11、 ,此时 b L CO2 和O2 的混合气体 O2 中的体积 V (O2)须满足的条件是 (4)若反应后容器内无气体剩余,则容器中固体物质的质量 m 的取值范围 25、用明矾制取 Al2(SO4)3 晶体和 K2SO4 晶体,除明矾外,已备好的用品有蒸馏水、氨水、 pH试纸。问:(1).除上述药品外,还缺少的试剂有 。(2).该实验操作过程是: 先把明矾溶于 中,再加入 而后过滤。向滤渣中加入 ,到滤渣刚好溶解为止,将所得溶液加热蒸发,可析出 晶体。向滤液中加入 ,加热至无刺激性气味的气体产生为止,再加入 ；调节溶液至中性,加热蒸发,可得 晶体。(3).理论上制得 Al2(SO4)3 和 K2
12、SO4 物质的量之比是: 。26、在一次学生实验中,学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显,而跟稀硫酸却几乎不反应.这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致,是什么原因呢? 是试剂出了问题吗? 为了寻找原因 ,某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入 0.11025 mm、纯度99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表: (1)为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”,你能对问题的答案作出哪些假设(或猜想 )?假设一： 。假设二： 。(2)为了论证上述假设,你设计的实验方案是：( 探究过程) 。1min 2min 5min 15min 20min3molL-1HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5molL-1H2SO4 均无明显现象(无气泡)3molL-1H2SO4 均无明显现象(无气泡)
