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1、1镁铝及其化合物专题训练（八）班级_ 姓名_ 座号_ 一、选择题1. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气；CO 2；Ar；H 2；N 2。其中可作为冷却气的是（ ）A、 B、 C、 D、3. 向 X 的溶液中，加入 Y 试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是（注意线段的斜率）（ ）A、向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合液中通入 CO2B、向 HCl 和 AlCl3 的混合液中滴加 NaOHC、向
2、 NH4Cl 和 AlCl3 的混合液中滴加 NaOHD、向 NH4Cl 和 MgCl2 的混合液中滴加 NaOH4. 两种金属粉末的混合物 13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生 11.2 L 气体，则这种合物可能的是 ( )A Zn、Al BFe、Zn CAl、Mg DMg、Cu5. 冶金工业上常用电解熔融 MgCl2 而不用电解 MgO 的方法制取镁，其原因是（ ）A熔融的 MgO 不导电 BMgO 分子间作用力很大CMgO 熔点高 DMgO 属原子晶体6. 将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A 3mol/
3、L HCl B4mol/L HNO3 C8mol/L NaOH D18mol/L H2SO47. 某白色固体可能由NH 4Cl AlCl3NaCl AgNO3KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是( )A肯定不存在 B至少存在和C无法确定是否有 D至少存在、8. 下列关于硬水的叙述错误的是（ ）A硬水中的 Ca2+、Mg 2+将阻碍肥皂起泡2B用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度C向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D雨水的硬度比海水的硬度小9. 关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（ ）
4、A都能溶于浓盐酸或浓硝酸中 B都能溶于氢氧化钠溶液中 C它们的熔点都很高，常用做耐火材料 D常温下都不能与水反应10. 下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生难溶于水的气体的一组是 （ ） A氮化镁和水 B金属钠和硫酸铜溶液C钾和氯化镁溶液 D铝粉和过量苛性钾溶液11. 下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是（ ）A含有 Ca2+、Mg 2 的水称为硬水 B饮用水的硬度越低对健康越有利 C暂时硬水煮沸后的水垢主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3D工业用水用磺化媒软化后阳离子浓度增大12. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸钠
5、 C高锰酸钾 D硫酸铝 13. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3xH2O、Fe 2O3、SiO 2 等) 提取纯 Al2O3 做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )A B C D二、填空题14. 某固体可能由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2 中的一种或几种组成，现对该固体作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积)： 3回答下列问题：混合物中是否存在 FeCl2？ （填“ 是”或“否“ ） ；混合物中是否存在(NH 4)2SO4? （填“ 是”或“否“）,你的判断依据是_；写出反应的离子
6、方程式 ；请根据计算结果判断混合物中是否存在 AlCl3(说出你的判断依据) ；15. 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。实验一从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有 10mL 10molL1NaOH 溶液（足量）的锥形瓶里。（1 ）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；小块合金在溶液中上下翻腾； 溶液升温； 反应后，溶液中残留黑色黑体。（2 ）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。（3 ）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法写出另一种不同方法所需数据。方法 需测定的数据 测定产生的 H
7、2 的体积实验二向实验一的锥形瓶里滴加 1 molL1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式： 。16. 以六水合氯化镁(MgCl 26H2O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl 26H2O 晶体在空中加热时，释出部分结晶水，同时生成 Mg(OH)Cl 或 MgO；在干燥 HCl 气流中加热能制得无水的 MgCl2。4可选用药品：MgCl26H2O 晶体、NaCl(s)、KClO 3(s)、MnO 2、浓 H2SO4、浓 HCl、稀 NaOH 溶液。仪器：见下图( 装置可重复使用) 。回答下列问题：(1) 组装氯化氢气体发生器，应
8、选用的仪器(用编号 A，B填入) 是 有关的化学方程式是 _ ，(2)按 HCl 气流方向，其余装置的连接顺序( 用数字 l、2填入)是：( )( ) ( ) ( ) ( ) ( )( )。(3)各装置中应放的药品：A ；B ；C ；D ；E (4)B 装置的作用是 ，B 中能观察到的现象是 。5镁铝及其化合物专题训练（八）参考答案一、选择题1 C 2.C 3.A 4.A D 5.C 6.A 7.AB 8.C 9.B 10.BC 11.CD 12.AC 13. A 二、填空题14 （ 1）否（2 ）是 气体通过碱石灰时体积不变，再通过浓硫酸时体积减小说明有氨气，而与NaOH 浓溶液反应生成氨气
9、的只有硫酸铵（3 ） AlO2 +H+ H 2O=Al(OH)3（4 ）根据氢气的体积 6.72L 可知铝的质量为 5.4g；由氨的体积 4.48L 可知硫酸铵的质量为13.2g; 由氢氧化镁的质量 5.8g 可知氯化镁的质量为 9.5g;三种物质的质量共 28.1g,所以可判断不存在 AlCl3；15.实验一 （2）合金表面有氧化膜； （3 ） “测定残留固体镁的质量 ”或“测定反应消耗或剩余的 NaOH 的量”或“测定生成的 NaAlO2 的量” 实验二 AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O（AlO 2写成Al(OH) 4-也给分）16 1 C、E ；NaCl(s)H 2SO4(浓) NaHSO 4HCl2 5，1，2，6，7 ，4，3 3 浓 H2SO4； 稀 NaOH； 固体 NaCl； MgCl26H2O；浓 H2SO44 尾气吸收，防止污染环境 ； 白雾
