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1、知识点一：物质的量导入:已知铁与硫在加热的情况下发生如下反应：Fe+S FeS，现有 56g的铁，求理论上使 56g铁恰好完全反应，需要硫的质量为多少，生成硫化亚铁的质量为多少。Fe + S FeS 56 32 88 56份质量的铁与 32份质量的硫恰好完全反应生成 88份质量的硫化亚铁56g 32g 88g 56g铁与 32g硫恰好完全反应生成 88g硫化亚铁该反应方程式中的实质是每有 1个铁原子参加反应时就消耗 1个硫原子，生成 1个硫化亚铁分子，这是微观角度上的意义，但是我们是根据什么关系列出上面关系的呢？上面的式子又是怎样得出来的呢！接下来就开始学习一个新的物理量物质的量。正是由于有了
2、物质的量，才能使我们把微观粒子和宏观可称量的质量联系起来，所以物质的量也称作是连接微观粒子和宏观物质的桥梁。在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据需要使用不同的计量单位。例如，用千米、米、厘米、毫米等来计量长度；用年、月、日、时、分、秒等来计量时间；用千克、克、毫克等来计量质量。而在化学上，用摩尔作为计量分子、原子、离子、电子等微观粒子数目的单位。（一）物质的量：表示构成物质的微观粒子多少的物理量，表示含有一定数目（阿伏伽德罗常数）粒子的集合体，符号 n，单位摩尔(mol)。 国际单位制的七个基本单位1.物质的量物质的量是国际单位制中 7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，符号用“n”
3、表示。摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号位 mol。物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，其物质的量就是 1mol。“物质的量”是专用名词，是七个基本物理量之一，在口头或书面表达中四个字不可增减，把握其含义，不能理解成物质的质量或体积。“物质的量”一词不能用“摩尔数”来代替。虽然在数值上两者是相同的，但意义完全不同，前者是有量纲的量，有单位，而后者只是一个数，无单位。物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合，如 SO42-等） 。在使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或者化学式。
4、通常将粒子名称或符号写在物质的量名称或符号后面，例：1mol O2，1mol O。物质的量不适合于表示宏观概念，如：1mol 氧物理量 单位名称长度 米（m）质量 千克（kg）时间 秒（s）电流 安培（A）热力学温度 开尔文（K）发光强度 坎德拉（cd）物质的量 摩尔（mol）元素，2mol 大米等说法都是错误的。2.摩尔物质的量的单位，符号：mol。阿伏伽德罗常数：0.012kg 12C 中所含的碳原子数，在计算中通常使用 6.021023这个近似值，它可以用符号 N A 来表示，其单位是 mol-1。已知一个碳原子的质量是 1.9331023 g，可以求算出阿伏加德罗常数 注意：阿伏伽德罗
5、常数与相对原子质量一样，都是人为规定的物理量，如果“规定”发生改变， “物质的量”“摩尔质量”等量也随之改变。阿伏伽德罗常数的值等于 0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，是一个精确值，人们没有测得其真实值，不同的方法测定出的 NA的数值略有不同，但近似值为 6.021023。所以，常用来进行有关计算，但当进行概念表述时，只能用阿伏伽德罗常数的值来表示粒子的个数。使用对象：微观粒子及微观粒子的特定组合。3.粒子数（N） 、物质的量（n）与阿伏伽德罗常数（N A）的关系N=nNA 变式：n = N/N A如：1mol F 中约含个 6.021023 F；0.5molCO 2中约含有 0.5
6、6.021023个 CO2；1.5 mol Na2CO310H2O中约含有 1.56.021023个 Na2CO310H2O，即含有 36.021023个 Na+、1.56.0210 23个 CO32-、15 6.021023个H2O。例题 1：判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol 氧（2）0.25molCO 2。（3）摩尔是 7个基本物理量之一。（4）1mol 是 6.021023个微粒的粒子集合体。（5）0.5molH 2含有 3.011023个氢原子。（6）3molNH 3中含有 3molN原子，9molH 原子。答案：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成 1mol O，1m
7、ol O2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.0210 23是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。0.5molH 2含有 0.521molH 原子，6.0210 2316.0210 23个。 （6）正确。3molNH 3中含有 313 mol N 原子，339molH 原子。练习 1：（1）1molO 中约含有_个 O；（2）3molH 2SO4中约含有_个 H2SO4，可电离出_molH ；（3）4molO 2含有_molO
8、 原子，_mol 质子；（4）10molNa +中约含有_个 Na 。知识点二：摩尔质量前面学习了物质的量与微观粒子的数目的关系，物质的量作为连接微观粒子及宏观物质的桥梁已经完成一半，下面继续学习另外一半，下面我们看看 1mol物质的质量到底有多大呢？我们先看下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号 物质的相对原子（分子）量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量（g）12 6.021023 1256 6.021023 5698 6.021023 9818 6.021023 1823 6.021023 2317 6.021023 17C 的相对原子质
9、量为 12，1mol 碳原子含有 6.021023 个碳原子，1mol 碳原子的质量为 6.021023个 1.99310-23g=12g。同理 Fe的相对原子质量是 56，1mol 铁原子含 6.021023个铁原子，是 56g。 H2SO4的相对分子质量是 98，1mol 硫酸含 6.021023个硫酸分子，是 98g。 H2O的相对分子质量是 18，1mol 水含 6.021023个水分子，质量是 18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 Na+的式量是 23。1mol钠离子含有 6.021023个钠离子，是 23g。OH -的式量为 17。1mol 氢氧根离子
10、含 6.021023 个氢氧根离子，是 17g。结论1mol 任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。1mol 任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。1mol 任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。（二）摩尔质量（单位： g/mol 或者 kg/mol，符号：M）1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。任何一种原子的相对原子质量，是以 12C的 1/12为标准所得的比值。所以，1 mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出 x值和 y值：x = 16 g y = 32 g2.摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（M r）的关系：1mo
11、l 粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为 g/mol时，M = Mr g/mol。1mol 粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子的相对原子质量或者相对分子质量的 1/1000。即摩尔质量的单位为 kg/mol时，M = Mr 10-3 kg/mol。 原子是由原子核和核外电子构成的，但是相对于原子核来说，电子的质量非常小，基本可以忽略不计，所以简单离子（如：Na +、Cl -）或者带电原子团（如：NH4+、SO 42-）的摩尔质量等于构成它们的原子的相对原子量之和，所得到或者失去的电子的质量忽略不计。例如 Cl的相对原子质量为
12、35.5,1mol Cl的质量为 35.5g，Cl 的摩尔质量为 35.5g/mol；H 2O 的相对分子质量为 18,1mol H2O 的质量为 18g，H 2O 的摩尔质量为 18 g/mol；Ca 2+的相对原子质量为 40，1mol Ca2+的质量为 40g，Ca 2+的摩尔质量为 40g/mol；CO 32_的相对原子之和为 60，1mol CO32_的质量为,60g，CO 32_ 的摩尔质量为 60g/mol。（记住：摩尔质量是带有单位的，数值上等于其相对原子量或相对分子量。）3.摩尔质量的计算物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系：M = m/n （或者 m = n
13、M）将物质的量（n）、质量（m）以及微粒数（N）通过阿伏伽德罗常数（N A）和摩尔质量（M）联系起来，得出下列关系：已知阿伏伽德罗常数（N A）和摩尔质量（M），则某一个粒子的质量（m a）为：m a = M/NA化学计量数与物质的量的关系Fe + S FeS 相对分子量之比 56 32 88 化学计量数之比 1 1 1粒子数之比 1 1 1扩大 6.021023倍 6.02 1023 6.021023 6.021023 物质的量之比 1 1 1使用公式 m=nM，得到下列质量之比质量之比 56g 32g 88g 由此可得：化学计量数之比等于物质的量之比。例题 2.NA表示阿伏伽德罗常数，下列
14、说法中，正确的是 （ ）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA B.2g氢气中含有的原子数为 NAC.3.011023个氮分子中含有的原子数为 NA D.17g氨气中含有的电子数为 10NA解析：此类题目为比较粒子数多少的类型，做该类题目，主要是找出所要求的粒子的物质的量，再进行比较。该题解题思路：MgMg 2+ ，每 1个镁原子转变成镁离子时失 2 e-， 所以 A答案中失去的电子数为2（2.4g/24 gmol-1）N A=0.2NA，A 错；H 2为双原子分子，所以 B答案中氢原子数为 2（2g/2 gmol-1）NA=2NA，B 错；N 2为双原子分子，所以 C答案中氮原子数为 2（3.01 1023/6.021023）N A=NA，C 正确；1 个NH2分子中的电子数为 10，所以 D答案中电子数为 10（17g/17 gmol -1）N A=10NA，D 正确。 练习 2.下列物质分子数量最多的是（ ）A64gSO 2 B3.0110 23个 N2 C0.75mol H 2SO4 D标准状况下 33.6 L Cl2总结：质量相同的两种物质，其物质的量之比等于其摩尔质量之反比。例题 3.下列各项中，跟 0.5molSO3中所含的氧原子数相同的是 （ ）A. 0.5
