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1、铝的重要化合物习题 11对 Al2O3 的分类中正确的是A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物( 如 CO)2实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3 全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A. NaOH 溶液B. Ba (OH)2 溶液 C盐酸 D 氨水3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D 氢氧化钠4下列化学反应的离子方程式错误的是AAl(OH) 3 与盐酸反应： Al(OH)33H =Al3 3H 2OBAl 2O3 溶于过量 NaOH 溶液： Al2O32OH =2AlO H 2O 2C铁溶于稀 H2SO4 Fe2H =F
2、e2 H 2DAl(OH) 3 溶于 NaOH 溶液： Al(OH)33OH =AlO 3H 2O 25把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 molL1 AlCl3 溶液中，待其充分反应后 (水蒸发不计)，下列叙述中错误的是ACl 浓度不变 B溶液仍有浑浊 C溶液中几乎不存在 Al3 D溶液中存在最多的是 Na6下列试剂中能用来分离 MgCl2 和 AlCl3 的是A. 氨水和盐酸 B. NaOH 溶液、盐酸和 CO2C. NaCl 溶液和盐酸 DNa 2SO4 溶液和盐酸7向含 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中加入适量的 Ba(OH)2 溶液，使溶液中的 SO 恰好完全24沉
3、淀，则最后生成 Al(OH)3 的物质的量为( )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 0.667 mol D 0 mol8现有 200 mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中 c(Mg2 )0.2 molL1 ，c(Cl )1.3 molL1 。要使镁离子转化成 Mg(OH)2，并使 Mg2 和 Al3 分离开来，至少需要 4 molL1 的 NaOH 溶液A140 mL B120 mL C100 mL D80 mL9甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉
4、淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 DFeSO 410向 100 mL 0.25 mol L 1AlCl3 溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含 NaCl 和NaAlO2 的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D 无法计算11(10 分) 向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中滴入 2 molL1 NaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3 沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积( mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中 A 点表示的意义
5、是 _。(2)图中 B 点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_。(4)假若溶液中有 Al(OH)3 沉淀 0.39 g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为_。12(15 分)(1) 向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是_，反应的离子方程式_，再向其中加入过量 NaOH 溶液，反应现象是 _，反应的离子方程式为_。(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液 加入的物质 答案序号饱和石灰水 通过量 CO2AlCl 3 溶液 通过量 NH3MgCl 2、AlCl 3混合溶液逐滴加 NaO
6、H 溶液至过量AlCl3 溶液 逐滴加 NaOH 溶液至过量含少量 HCl 的AlCl3 溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量13.(13 分) 某溶液中的溶质可能是由Mg2 、Ba 2 、 Al3 、K 、Cl 、SO 、HCO 、NO 中的几种组成，进行如下实验：24 3 3(1)取样后在溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀 H2SO4 溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀 HNO3 溶液进行酸化后加入 AgNO3 溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是 _一
7、定不存在的是_。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：_ 。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。14(12 分) 已知 X 是某金属单质， X、A 、B、C 含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式： X_，A_，B_，C _。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。一、选择题(本题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个选项是正确的)【基础达标】18 题1答案：C2答案：D3答案：C4答案：D5答案：B6答案：B7答案：D8答案；D9答案；D10答案：B11 答案：(1) 生成白色胶状沉淀(2 分) ；Al 3 3NH 3H2O
8、=Al(OH)33NH (3 分)； 4白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清(2 分) ；Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2(2)B；C；A ； E；F(各 1 分)12.答案：(1) Mg2 、Al 3 、Ba 2 、NO (4 分)；K (1 分)；Cl 、SO 、HCO (3 分) 3 24 3(2)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O(3 分) 2(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2 分)解析：由取样后加入足量的 NaOH 溶液后的现象可得溶液中一定有 Al3 和 Mg2 ，也就一定没有 HCO ；在(1)所得溶液中加入稀 H2SO4 溶液时，得不到澄清溶液可得
9、原溶液 3中有 Ba2 ，也就一定没有 SO ；如果加入硝酸化后的 AgNO3 溶液无沉淀，则原溶液中24一定无 Cl ；而由前推得溶液中一定有 Mg2 、Al 3 、Ba 2 ，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有 NO ；从而得到结论。要确定 K 的存在与否需通过焰色反应。 313答案：(1) Al；Al 2O3；NaAlO 2；AlCl 3(2)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2；Al 2O32OH =2AlO H 2O(每空 2 分) 2 2解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即 X 为铝。则B 为 NaAlO2，A 为 Al2O3，C 为 AlC
10、l3。【附加探究】14 题14答案：(1) 生成 Al(OH)3 沉淀的最大值 (2 分)(2)Al(OH)3 沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 NaAlO2 溶液( 2 分)(3)Al3 4OH =AlO 2H 2O(3 分) 2(4)7.5 mL(或 17.5 mL)(3 分)解析：由图像可知，随着 NaOH 溶液的滴入，AlCl 3 溶液中发生由 Al3 Al(OH)3AlO 的转化，故 A 点表示生成的 Al(OH)3 沉淀最多，而 B 点表示 Al(OH)3 完全溶解。 2涉及的化学反应式为Al3 3OH =Al(OH)3Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2总的离子方程式为：Al 3 4OH =AlO 2H 2O。 2当生成 Al(OH)3 沉淀 0.39 g 时有两种情况。当 AlCl3 过量时，消耗 NaOH 的体积为：103 mLL1 7.5 mL0.39 g78 gmol 132 molL 1当 NaOH 相对过量时，Al 3 全部生成 Al(OH)3 后，又部分溶解。据 A 点，nAl( OH)30.01 mol ，溶解掉 0.005 mol，则需加入 NaOH 的体积为：103 mLL1 17.5 mL0.01 mol 3 0.005 mol2 molL 1
