《2015江苏高考压轴卷_化学_word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015江苏高考压轴卷_化学_word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 / 13KS5U2015 江苏高考压轴卷化 学单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）A12 月 2 日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D只要符合限量， “食用色素” “碘元素” 、 “亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2. 下列表述正确的是（ ）ABF 3的电子式为：B2CH 3CH2ODO 2 2CH3CHO2DHO C二氧化硫
2、、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓 Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3. 在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：Cu 2 、Fe 3+、NO 3 、Cl B使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42 、Cl C含有大量 ClO 的溶液中：K 、OH 、I 、SO 32Dc(Fe 3+)=0.1molL- 1的溶液中： K +、ClO 、SO 42 、SCN 4. 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 （ ）A冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层BCl 2和 SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C
3、减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 2 / 135. 课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） 氧 化 钙浓 氨 水 水Na2OA. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气 C. 制备并收集少量 NO2气体D. 制备少量氧气6. 下列离子方程式书写正确的是（） ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO 4+ H 2OB标准状况下将 112 mL 氯气通入 10 mL 1molL1 的溴化亚铁溶液中2Fe2+
4、 + 4Br-+ 3Cl22Fe 3+ + 6Cl- + 2Br2C用硫化亚铁与稀硝酸反应制 H2S 气体FeS + 2H+Fe 2+ + H2SD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO 3 + 2H 2O + CO32-7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，21g 氧气和 27g 臭氧所含氧原子总数为 3NAB34 g H 2O2中含阴离 子数为 NAC饱和 FeCl3溶液加入沸水中，若有 1mol FeCl3水解，可生成 NA个胶体粒子D80mL 10mol/L 浓盐酸与足量 MnO2加热反应，转移电子数为 0
5、.4NA答案：A8. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲 乙 丙 丁A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4 CuCl2C NO HNO3 NO2 NH3D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4甲 丙 乙 丁 3 / 139. X、Y、Z、W、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X 的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为mn，M 层电子数 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。 下列叙述错误的是（）AX
6、 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物低CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W ZDY 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) HO，则金刚石比石墨稳定B已知 2H2(g)+O2(g)=2H20(1) H=-571.6kJmol 1 氢气的燃烧热为-285.8kJmol1C含 20.0 gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该条件下稀醋酸和稀 NaOH
7、 溶液反应的热化学方程式为：)1()()()( 233 OHaqCNaqOHaqN H=-57.4kJmol 1D已知 22gsC ;1gCs 2则H 1H2不定项选择题:11. 饱和氯水中存在平衡：C1 2+H2OH+Cl+HClO，HClO H+ClO取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是（ ）A逐滴加入氨水中，所得溶液中 c(H+)逐渐增大B继续通入过量 C12，、均向右移动，溶液 pH 减小C加入 CaCO3悬浊液中，CaCO 3的溶解平衡向右移动D加入一定量 NaOH 溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为 c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)12.快乐是什么？精神病
8、学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心” ，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多 4 / 13巴胺系统。多巴胺结构如右图，下列说法错误的是（ ）A. 多巴胺分子式为 C8H11NO2B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应C. 和溴水反应时，1mol 多巴胺可以消耗 6mol 溴单质D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应13. 下列叙述正确的是（）A0.1molL 1 Na2HPO4溶液中： c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42 ) +
9、c (OH )BpH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH7C在 pH=12 的 Ba(OH)2溶液和 pH=12 的 Na2CO3溶液中，由水电离的 c (H+) 后者大D25时，AgCl 固体在 20mL0.01molL1 氨水中的溶解度比在20mL0.01molL1 NaCl 溶液中的溶解度大14. 下列实验操作或结论正确的是 ( )A配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶B用加热法可以分离 KMnO4和碘单质的混合物C经氯气消毒的自来水，若用于配制 Na2CO3溶液和 FeSO4溶液均会使所配溶液变质D将金属钠在研钵中研成
10、粉末，使钠与水反应的实验更安全15. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（ a、 b、 c、 d 均大于 0） （）A4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) BN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H a kJmol1 H b kJmol1C2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g) D2N 2O5(g) 4NO2(g)O 2(g)SO3物质的量分数压强573 K773 K反应物转化率（容积恒为 2 L） 时间起始投入 3 mol N2O5起始投入 2 mol N2O5NO含量时间10001200反应速率（恒温） 压强v(逆) v(正)HO NH2HO 5
11、 / 13 H c kJmol1 H d kJmol1非选择题16.（12 分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示） ，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。由 CO 和 H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。已知该反应在 300时的化学平衡常数为 0.27，该温度下将 2 mol CO、3 mol H 2和 2 mol CH3OH 充入容积为 2 L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行” 、 “向逆反应方向进行”或“处于平衡状态” ） 。若不考虑生产过程中
12、物质的任何损失，该产业链中每合成 19.2 t 甲醇，至少需额外补充 H2 t。用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图） ，在接通电路一段时间后纯 Cu 质量增加 3.2 g。请写出燃料电池中的负极反应式： 。燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中 O2体积分数以 20%计算） 。17. 蓓萨罗丁是一种抗癌药物其合成路线如图：纯 Cu 粗 CuCuSO4 溶液燃料电池 6 / 13（1）化合物 E 的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中属于消去反应的是 （填序号）。（3）合成路线中，化合物 G 的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体的
13、结构简式 。能与 FeCl3溶液发生显色反应；1mol 该物质与足量银氨溶液反应，能生成 4mol Ag；核磁共振氢谱显示有 4 种化学环境不同的氢（5）已知：III写出以甲苯、丙酮（ ）和乙炔为原料，制备化合物 C 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线图示例如下：H 2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH。18.（12 分）已知 Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH) 4 ，铬的化合物有毒，由于+6 价铬的强氧化性，其毒性是+3 价铬毒性的 100 倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】还原法 在酸性介质中用 FeSO4等将+6 价铬
14、还原成+3 价铬。具体流程如下： 7 / 13有关离子完全沉淀的 pH 如下表：有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的 pH 9.0 3.2 5.6（1）写出 Cr2O72 与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6 价铬还可选用以下的 试剂（填序号） 。A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入 FeSO4，再调节 pH，使 Fe3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液 pH 的试剂为： （填序号） ；ANa 2O2 BBa(OH) 2 CCa(OH) 2 DNaOH 此时调节溶液的 pH 范围在 （填序号）最佳。A34 B68 C1011 D1214 【方法二】电解法 将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 一 发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH 一结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)
