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1、 - 1 -沈阳二中 20112012 学年度上学期期中考试高三（12 届）化学试题 命题人：赵冬雪 审校人： 孙沫说明：1.测试时间：90 分钟 总分：100 分2.客观题涂在答题纸上，主 观题答在答题纸的相应 位置上 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64第卷 （50 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分）1所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是：A. 某地区发现了一种“柴油树” ，它产生的树油可替代柴油使用B新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到 100D蜘蛛丝（
2、主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳2下列说法正确的是：ASiO 2是制造太阳能电池板的主要材料 B水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C漂白精的有效成分是 Ca（ClO） 2 DH 2、D 2、T 2属于同素异形体3下列装置或操作能达到实验目的的是A构成铜锌原电池 B检查装置气密性 C吸收 HCl 尾气 D稀释浓硫酸4.下列说法正确的是：离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B
3、C D5下列除去杂质的方法正确的是：A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤6下列反应，其能量变化符合图示的是：A碳酸钙与盐酸反应B灼热的碳与二氧化碳反应 - 2 -C碳酸钙的分解DBa(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合7.各项表达中正确的是：ANa 2O2的电子式为B乙醇的结构式为：CH 3-CH2-OHC在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为
4、 7DCl 的结构示意图为8.下列说法正确的是：A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为 2H2OO 24e 4OH C工业上电解 AlCl3溶液制取金属铝D镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀9 X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确是：A最高价氧化物对应水化物的酸性 ZYB气态氢化物稳定性 XYC原子半径 XZYDX 与 Y 可以形成化学式为 YX2的离子化合物10.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg 2+、
5、Ca 2+、HCO 3 、Cl BNa +、AlO 2 、Cl 、SO 42CCu 2+、Fe 3+、SO 42 、MnO 4 DK +、Fe 2+、SO 42 、NO 3二、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分）11. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol 金刚石中含有 CC 键数目为 4NAB56g 铁粉在 1mol Cl2中充分反应失去电子数为 2NA C标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于 0.1NA D标准状况下，44.8L NO 2与 N2O4混合气体中分子总数小于 2NA 12在同温同压下，下列各组热化学方程式中 H 1H 2的是 A.2
6、H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H 1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H 2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H 1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);H 2C.C(s)+ O2（g） CO(g);H 1 C(s)+O2（g） CO2(g);H 21D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H 1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H 213.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是： A.2SO2（g）+O 2(g) 2SO3(g) H0D.2A(g)+B(g) 2C(g) H014天
7、然气燃烧不完全会产生有毒气体 CO，又知 CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g） H566 kJmol -1CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（l） H890 kJmol -1 - 3 -又知由 H2与 O2反应生成液态 H2O 比生成气态 H2O 多放出 44 kJmol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 （ ）A3CH 4（g）+5O 2（g）CO 2（g）+2CO（g）+6H 2O（g） H1840 kJmol -1B2CH 4（g）+ O2（g）CO 2（g）+CO（g）+4H 2O（g） H1038 kJmol -1
8、72C3CH 4（g）+5O 2（g）CO 2（g）+2CO（g）+6H 2O（l） H1538 kJmol -1D2CH 4（g）+ O2（g）CO 2（g）+CO（g）+4H 2O（l） H1214 kJmol -17215.下列反应的离子方程式正确的是 ： A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH 3OH+H2O-6e-=CO2+6H +B. 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4 + 5C2O42 + 16H+ 2Mn 2+ + 10CO2+ 8H2OC氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O3 + 6H+2Fe 3+ 3H2OD用惰性电极电解饱和食盐水：2C1 + 2H2O
9、 Cl2 + H 2 + 2OH 通 电 16镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： X Mg + o3S4 MgXo3S4下列说法正确的是A放电时，Mo 3S4发生氧化反应 B放电时，正极反应式：Mo 3S4+2xe-Mo 3S42x-C充电时，Mg 2+向阳极迁移 D充电时，阳极反应式：xMg 2+2xe-xMg17有一反应：2A+B 2C，其中 A、B、C 均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示时间，y 轴表示 B 的转化率，图中有a、b、c 三点，如图所示，则下列描述正确的是：A该反应是放热反应B
10、b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT 1温度下 a 点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc 点可表示 v(正) v(逆)18把物质的量均为 0.1mol 的 AlCl3、CuCl 2和 H2SO4溶于水制成 100ml 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是：A电路中共转移 0.9mol 电子B阳极得到的气体中有 O2，且其物质的量为 0.35molC阴极质量增加 3.2gD铝元素以 Al(OH)3的形式存在19相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) 3
11、Y 2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol 1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量/mol容器编号 X2 Y2 XY3达平衡时体系能量的变化 1 3 0 放热 23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 Q（ Q0） - 4 -)(K2OHcC下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量 Q 为 23.15kJC达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 molL1D若容器体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ20现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物
12、只有 NO） ，向反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n克，则下列有关该实验的说法中正确的有：沉淀中氢氧根的质量为（nm）克 恰好溶解后溶液中的 NO3-离子的物质的量为 10bvmol反应过程中转移的电子数为 17mnmol生成 NO 气体的体积为 5)(4.2mnL与合金反应反应的硝酸的物质的量为( 105bv)molA2 项 B3 项 C4 项 D5 项第卷 （50 分） 三、填空题21 A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有 D 为金属元素，A 与 D 同主族，C 与 E 同主族，B 原子最外层电子
13、数是内层电子数的 2 倍，D 十 与 C 2-具有相同的电子层结构（1 ） E 元素位于元索周期表的第 周期第 族（2 ）由 A、B 两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个 5 原子分子甲的电子式为 。（3 ）乙是由 B、C 、D 三种元素组成的物质，写出乙的一种用途 。（4 ） A 与 C 形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加人淀粉 KI 溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是 。(5)由 D、 E 两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程 。22.（1）在 298K 时，1molC 2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3 kJ。 写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式： 。（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有 1000mL pH=5 的硫酸铜溶液（25，CuSO 4足量），一段时间后溶液的pH 变为 1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为
