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1、物质结构理论1、（2010 江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2 与水反应制乙炔。(1) CaC2 中 C22-与 O22+互为等电子体，O 22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的 键数目为 。(2)将乙炔通入Cu（NH 3） 2Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。Cu +基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如右图所示），但 CaC2 晶体中含有的中哑铃形 C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC
2、 2 晶体中 1个 Ca2+周围距离最近的 C22-数目为 。2、（2009 海南） 已知 A、B 、C 、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：(1)A 元素的名称是 ；(2)B 的元素符号是 ，C 的元素符号是 ，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E 属元素周期表中第 周期，第 族
3、的元素，其元素名称是 ， 它的+2 价离子的电子排布式为 ：(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。3、（2007 宁夏） 已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和6，且都含有 18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B 和 C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生
4、成。则 D 的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和 2molH2O，则 E 的分子式是 。4.（2008 宁夏）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
5、(3)Q 的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。5、（2010 新课标） 主要元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X 、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X 、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：（1）W 元素原子的 L 层电子排布式为 ，W 3 分子的空间构型为 ；（2）X 单质与水发生主要反应的化学方
6、程式为 ；（3）化合物 M 的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子（结构如右图）中，碳原子采用的杂化方式有 ，O CO 的键角约为 ；（4）X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 XYZ= ； （5）含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。6（2009 宁夏）（15 分）已知 X、Y 和 Z 三种元
7、素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 _，该元素的符号是_;（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 _，该元素的名称是_;（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4 和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸
8、点高低并说明理由_。72011福建卷 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N 2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH 2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH 3 分子的空间构型是_；N 2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(g)H1038.7 kJmol 1若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol 。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N 2H6SO4
9、晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在_(填标号) 。a离子键b共价键 c配位键 d范德华力(4)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4个顶点( 见图 2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_( 填标号 )。aCF 4 bCH 4cNH dH 2O 48. 2011海南化学卷 下列分子中，属于非极性的是()ASO 2 BBeCl 2 CBBr 3 DCOCl 2铜(Cu)是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4 溶液常用作电解
10、液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(3)SO 的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；24(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心、Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu
11、原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。9. 2011宁夏卷 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如图所示：请回答 下列问题：(1)由 B2O3 制备BF3、BN 的化学方程式依次是 _、_；(2)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为 _；(3)在 BF3 分子中，F B F 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF 3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF 的立体构型为_； 4(4)在与石墨结
12、构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm 3 。( 只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA)102011山东卷 氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O 分子内 OH 键、分子间范德华力和氢键从强到弱依次为_。HOCHO 沸点比 OHCHO 高，原因是_。(3) H 可与 H2O 形成 H3O ，H 3O 中 O 原子采用_杂化。H 3O 中 HOH键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因为 _。(4)CaO 与 NaCl 晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 a gcm3 ，N A 表示阿伏加德罗常数，则 CaO 晶胞体积为_cm 3。11(2008 四川理综 27)下列说法中正确的是D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线
