高三化学物质的组成

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1、杭州家教网 http:/物质的组成、性质和分类考点解读1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2、了解元素与物质的关系。3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。知识网络物质的分类：混合物化合物无机化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等氧化物氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物 碱性氧化物两性氧化物 不成盐氧化物过氧化物杭州家教网 http:/基础过关 第 1 课时 物质的组成1.元素宏观概念，说明物质的宏

2、观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2.分子、原子、离子、 “基” 、 “根” 、 “碳正离子”微观概念，说明物质的微观构成。原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子构成的。杭州家教网 http:/(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803 年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和

3、组合。原子与元素的联系与区别离子离子是指带电荷的原子或原子团。离子的种类： 离子的生成途径：存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC 2、C 17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。杭州家教网 http:/分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。分子有质量，其数量级

4、约为 1026kg。分子间有间隔，并不断运动着。同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。按组成分子的原子个数，可把分子分成分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。“基”、 “根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如NO 2硝基、CH 3甲基、SO 3H 磺酸基等(注意磺酸基不能写成HSO 3)。 “根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO 2”亚硝酸根离子，“HSO 3”亚硫酸氢根离子，它们各带

5、一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基OH 的电子式为 ，甲基的电子式为 ，而氢氧根 OH-的电子式为 ，甲基正离子 CH3 的 电子式为 。3.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体同种元素形成的结构不同的单质典型例题【 例 】 （ 2010山东卷， 9） 和 是氧元素的两种核素， 表示阿伏伽16O8 AN杭州家教网 http:/德罗常数，下列说法正确的是A. 与 互为同分异构体162O8B. 与 核外电子排布方式不同1C.通过化学变化可以实现 与 间的相互转化16O8D.

6、标准状况下， 1.12L 和 1.12L 均含有 0.1 个氧原子212AN解析： A中的物质是同一种物质，都是氧气，故 A错； B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故 B错；之间的转化， , 是原子16O8核的变化，不化学变化，故 C错； 1.12L标准状况下 的物质的量为20.05mol，含有氧原子数为 0.1 ，故 D正确。AN答案： D第 2 课时 物质的分类基础过关1、物质的初步分类2、纯净物和混和物杭州家教网 http:/常见的混合物包括：高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等） ；分散系（包括溶液、胶体、浊液）同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间

7、、对三种）同素异形体间的混合体其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； 钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。3、单质、同素异形体同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。如白磷是 4 原子分子晶体: ,红磷是多原子分子如图它们的固态是分子晶体；稀有气体单质是单原子分子，其固态也属分子晶体；碳、硅、硼的固体是原子晶体。同种元素形成的同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气(O 2)和臭氧(O

8、3)；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。杭州家教网 http:/单质可分为金属与非金属两大类，金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别(石墨)外不善于导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。4、化合物不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前页表(1)氢化物:由氢和另一种

9、元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(A)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1 价。(2)氧化物:由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：A碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(A、A 族)属于此类氧化物B酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO 2、SO 2、SO 3)和高价金属氧化物(Mn 2O7、CrO 3)属于此类氧化物C两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如A

10、l2O3、ZnO、Beo 等。注意：a 酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。b少数几种氧化物如 CO、NO 等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。c酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素 R 的化合价相同），如 SO3是硫酸的酸酐，SO 2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于 NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合价为-2 价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1 价的过氧化物，如 Na2O2和 BaO2以及超氧化物，如 KO2。(

11、3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。按组成分无氧酸(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸 HCl(俗称盐酸)，氢碘酸 HI、氢硫酸 H2S、氢氰酸 HCN 等；含氧酸(酸根中含氧元素)称杭州家教网 http:/某酸如硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸 HClO4，氯酸 HClO3，亚氯酸 HClO2，次氯酸 HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如 H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H 4SiO4为原硅酸，H 2SiO3为硅酸；

12、H 3AlO3为铝酸，HAlO 2为偏铝酸等。按其性质不同可分a.强酸与弱酸 按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：强酸：HClO 4、H 2SO4、HNO 3、HCl、HBr、HI；中强酸：H 2SO3、H 3PO4；弱酸：HF、CH 3COOH、H 2CO3、H 2S、HClO、HAlO 2、H 2SiO3b.挥发性酸又称低沸点酸如 HCl、HF、HBr、HI、HNO 3、H 2S 和不挥发性酸又称高沸点酸如 H2SO4、H 3PO4。另有某些不稳定含氧酸如 H2SO3、H 2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧

13、化性划分的，酸中的 H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸 HClO 是强氧化性弱酸。(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水 NH3H2O 除外)，且与酸反应生成盐和水，它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH) 2为可溶性强碱； Ca(OH) 2为微溶性强碱；Fe(OH) 2 Fe(OH)3、Cu(OH) 2为难溶性弱碱；NH 3H2O 为可溶性弱碱(5)盐:由金属(或 NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由

14、金属与酸根组成的盐叫正盐，如 Na2SO4、K 3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO 3、Ca(H 2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如 KAl(SO4)212H2O、(NH 4)2Fe(SO4)2、KClMgCl 26H2O。(5)络合物: 含有络离子的化合物属于络合物. 例如络盐Ag(NH 3)2Cl、络酸 H2PtCl6、络碱Cu(NH 3)4(OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如Fe(SCN) 3、Co(N

15、H 3)3Cl3等。配合物又称络合物。杭州家教网 http:/(6)其它常见的无机化合物，如 Mg3N2、CaC 2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物典型例题【例 1】 （2010 山东卷， 13）下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同CCO、NO、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故 A 正确，因为 , 与 反应生成 , 2322NaOHSiaiOH2Na2CO23NaCO与 反应除生成 外，还生成 ，故 B 错； 在空气C中会发生反应 ，故 C 错；因为新制氯水中含有 ,22 Hl故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故 D 错。答案：A【例 2】 （湖南雅礼中学）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（ ）(1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛