西红柿中维生素c含量的测定

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1、创新型设计方案（碘量法测西红柿中Vc含量）西红柿中 Vc含量的测定（直接碘量法）卫凌松 化学学院 高分子材料与工程专业 6班 学号：33080619【前言】 西 红 柿 简 介 ：（Solanum lycopersicum）是茄科茄属番茄亚属的多年生草本植物，又叫西红柿、洋柿子。番茄原产于中美洲和南美洲，中国各地均普遍栽培，夏秋季出产较多。现作为食用蔬果在全世界范围内广泛种植，通常认为是一种营养丰富的食品。每 100 克番茄的营养成分能量 11 千卡，维生素 B60.06 毫克，蛋白质 0.9 克，脂肪 0.2 克，碳水化合物 3.3 克叶酸 5.6 微克， 膳食纤维 1.9 克， 维生素 A

2、63 微克，胡萝卜素 375 微克，硫胺素 0.02 毫克核黄素 0.01 毫克，烟酸 0.49 毫克， 维生素 C14 毫克， 维生素 E0.42 毫克，钙 4 毫克磷 24 毫克钾 179 毫克，钠 9.7 毫克，碘 2.5 微克，镁 12 毫克，铁 0.2 毫克，锌 0.12 毫克，铜 0.04 毫克锰 0.06 毫克 【食疗作用】1促进消化西红柿中的柠檬酸、苹果酸和糖类，有促进消化作用，番茄素对多种细菌有抑制作用，同时也具有帮助消化的功能。2保护皮肤弹性，促进骨骼发育西红柿中含有胡萝卜素，可保护皮肤弹性，促进骨骼钙化，还可以防治小儿佝偻病，夜盲症和眼干燥症。3防治心血管疾病胆固醇产生的

3、生物盐可与西红柿纤维相联结，通过消化系统排出体外，并由于人体需要生物盐分解肠内脂肪，而人体需要用胆固醇补充生物盐，使血中胆固醇含量减少，起到防治动脉粥样硬化作用；西红柿的维生素 B 还可保护血管，防治高血压。4抗癌，防衰老西红柿内含有谷胱甘肽的一种物质，这种物质在体内含量上升时，癌症发病率则明显下降。此外，这种物质可抑制酪氨酸酶的活性，使人沉着的色素减退消失，雀斑减少，起到美容作用。5抗疲劳，护肝西红柿中所含的维生素 B1 有利于大脑发育，缓解脑细胞疲劳；所含的氯化汞，对肝脏疾病有辅助治疗作用。【植物学分类】被子植物门，双子叶植物纲，茄目，茄科，茄属，番茄亚属维生素 C 简介：维生素C 又称抗

4、坏血酸, 分子式为C 6H8O6 , 相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有强还原性, 可降低毛细血管通透性，降低血脂，增强机体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺作用。能与I 2按1 1 的关系定量反应生成二酮基, 从而可用碘量法来测定样品中抗坏血酸的含量。在医药和化学上应用广泛，同时V C也具有很多生理功能。如：1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。3、改善铁、钙和叶酸的利用。4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。 ；6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力

5、。因此我们应每天补充足量 。成人维生素C的推荐摄入量为100mg/d。在樱桃，番石榴，柑橘等很多水果中都含有丰富的 。本次实验目的在于通过测量橘子中c含量来确定每天摄入多少橘子可满足人体所需c。【实验目的】1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。2.了解间接碘量法的原理。3.通过维生素C的含量测定，熟悉直接碘量法基本原理及操作过程。4.了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的含量，注意饮食质量，提高健康意识。【设计原理】 【 主要的反应方程式】 维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C 6H8O6.Vc具有还原性, 可被I 2定量氧化,因而可用I 2标准溶液直接测定.其滴定反应式:C 6H8O6+I2

6、= C6H6O6+2HI通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。 22()()()() 10%cIVIMcm试 样176./Mgol用直接碘量法可测定药片,注射液,饮料, 蔬菜 ,水果等的V含量.游离I 2容易挥发损失 ,这是影响碘溶液稳定性的原因之一.因此溶液中应维持适当过量的I-离子 ,以减少I 2的挥发.空气能氧化I -离子,引起I 2浓度增加: 4 I-+O2+4H+=2I2+2H2O此氧化作用缓慢,但能为光,热, 及酸的作用而加速 ,因此I 2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存.I 2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I 2应避免与这类物质接触. I2 溶液的标定用 Na2

7、S2O3标定.而Na 2S2O3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定, 所以在Na 2S2O3溶液中加入少量的Na 2CO3 Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天, 用K 2Cr2O7做基准物间接碘量法标定Na 2S2O3溶液的浓度. 其过程为:K 2Cr2O7与KI 先反应析出I 2:析出的I 2再用标准的Na 2S2O3溶液滴定:从而求得Na 2S2O3的浓度.这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法. 碘量法的基本反应式:2S 2O32-+I2=S4O62-+2I-标定Na 2S2O3溶液时有:6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O 2S2O

8、32-+I2=S4O62-+2I-Na2S2O3标定时有 :n(K2Cr2O7): 6n(Na2S2O3)=1:6由于Vc的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生.考虑到I 2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH为3-4 的弱酸性溶液中进行滴定.【总体思路】K2Cr2O7 基准物配制标准溶液Na2S2O3标准溶液标定I 2标准溶液（用I 2 滴）K2Cr2O7 标定 Na 2S2O3标准溶液（用Na 2S2O3 滴）用I 2标准溶液滴定果浆中的V C【理论计算】根据：C 6H8O6+I2= C6H6O6+2HII2

9、 + 2S2O32- =2 I- +S4O62-Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2Cr3+ +3I2 + 7H2O西红柿的参考值为18mg/100g.为了满足分析实验要求T.E0.2%,滴定体积范围20ml25ml.经计算可得:（1）C(I 2)=0.005mol/L(由于仪器限制和实际情况推算出来 )(2)西红柿样品 m1=200.005176.12100/18=97.84gm2=250.005176.12100/18=122.3g(3)C(Na2S2O3 )= 2 C(I2 )V (I2)/V(Na2S2O3)=0.008mol/L0.01mol/L(4)C(K2Cr2O7

10、)=C(Na2S2O3)V(Na2S2O3)/V(K2Cr2O7)/6=0.00130.0021mol/L(5)m(K2Cr2O7固体) =C(K2Cr2O7固体)294.180.250=0.0960.154g【数据结果公式】C(K2Cr2O7) =m/(K2Cr2O7固体) (294.18 0.250 )(mol/L ) C(Na2S2O3 固体)=C (K 2Cr2O7)20.006/V(Na2S2O3) C(I2)=0.5C(Na2S2O3)20.00/V(I2)水果中 质量分数C(I 2 )V (I2)M(果浆) m (VC)1000100%【实验步骤】一、Na 2S2O3 溶液的配制

11、及标定1、 用量筒量取 3mL0.1mol/LNa2S2O3 溶液，在烧杯中稀释至300mL，放入细口瓶中。2、 用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 ：（1） 准确称取 0.106g 的 K2Cr2O7 固体于小烧杯中，加 20 毫升蒸馏水溶解，转移入 250 毫升容量瓶，定容称取 KI 固体于小烧杯中，加蒸馏水稀释至 30 毫升（2） 取 10 毫升浓盐酸，加水稀释至 20 毫升（3） 移取 20.00mL K2Cr2O7 溶液于 250 毫升锥形瓶，加入 5 毫升 KI，再加入 2 毫升 1:1HCl，置于暗处反应 5 分钟，然后加蒸馏水 50 毫升，用 Na2S2O3 滴定

12、至黄绿色，加入 2 毫升淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记下消耗Na2S2O3 体积平行滴定三次。二、 标准碘液的配制及标定（1） 用小量筒量取 3mL0.5mol/LI2 溶液放入细口瓶中，加蒸馏水稀释至 300ml。置于避光处保存。（2）移取Na 2S2O3 标准溶液20毫升于250毫升锥形瓶中，加50毫升水，5ml 0.5%淀粉溶液,然后用I 2溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s内不褪色即为终点.平行三次,计算I 2溶液的浓度. 三、 西红柿中 VC 含量的测定1将大约300多克的西红柿放入多功能食物粉碎机中，然后进行粉碎。2分别称取100.3 ， 100.3，119.9g的果汁，放

13、入三个洁净的锥形瓶中。2mL淀粉溶液，立即用标准碘液滴定至刚呈现蓝色，30秒内不退色为终点。记下消耗碘液体积。平行滴定三次。【仪器用具】西红柿若干， 容量瓶 (250mL)，酸式滴定管(25 mL)，碱式滴定管（25 mL） ，锥形瓶，量筒，玻璃棒，天平，榨汁机，烧杯，Na2S2O3 固体，K 2Cr2O7 固体，I 2溶液， KI固体，浓盐酸（1：1）【数据记录及结果处理】表一、Na 2S2O3 溶液的配制及标定注：c (K 2Cr2O7)=m1000/294.18250.0c (Na2S2O3 固体)=C (K 2Cr2O7)20.006/V(Na2S2O3)表二、标准碘液的配制及标定1

14、2 3V（ Na2S2O3 ） / mL V（ 消耗I 2） / mL C(I2) /mol/L C(I2)平均 /mol/L 注：c (I 2)=0.5C(Na2S2O3)20.00/V(I2)表三、橘子果肉中V C含量的测定1 2 3M 果汁 / g V（ 消耗I 2） / mL 维c的含量 （ ） 维c的平均含量 （ ） 注：水果中质量分数C(I2 )V (I2)M( 果浆)m(VC)1000100%()176./MVcgmol西红柿中Vc含量为11.79mg/100g【参考文献】基础化学实验上册，徐家宁，门瑞芝，张寒琦主编，高等教育出版社，2006。1 2 3m K2Cr2O7 / g

15、 C K2Cr2O7 /mol/L V Na2S2O3 / mL C Na2S2O3 /mol/L C Na2S2O3平均/mol/L 网络资料。【设计总结】一误差分析：实际测量值比参考值小6mg,分析原因如下：（1）在实验操作中会带来一些误差（如读数误差，称量过程中误差） 。（2）药品不纯，所配置的溶液中含有其他杂质。（3）由于西红柿汁的颜色较浓，在判定终点时的范围很难把握，且西红柿中Vc含量较低，终点不是很明显。（4）冬季受温度和光照的影响，西红柿中的Vc含量比正常的含量会低一些，并且种类不同的西红柿中的含量不同。二心得体会：通过这次实验，遇到了许多以前没有遇到过的问题，比如一些固体如何根据自己的要求进行配制，指示剂的浓度要如何把握，实验步骤怎么设计等等问题。都需要自己动手动脑进行分析处理，真正的体会到了自主创新实验带来的挑战与乐趣，与此同时也增强了自己实验与搜索资料的能力，通过实验真的体会到了很多，学到了很多。三建议：教学建议：希望在以后的试验中能多开展一些类似这样的实验，通过这次试验，觉得自己真的获得了很多东西，这是化学实验不可缺少的。生