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1、- 1 -天津实验中学 2015 届高三第六次阶段考试理科综合 化学部分化学试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷两部分，第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 4-7 页，共 100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。答卷时，务必将第 I卷答案涂写在答题卡上，将第 II 卷答案填写在答题纸上。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108第 I 卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共 6 题，每题
2、 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是( )A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B纤 维 素 在 人 体 内 可 以 水 解 为 葡 萄 糖 ， 故 可 作 人 类 的 营 养 物 质C用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+D “地沟油”禁止食用，但可以用来做肥皂 2下列说法正确的是( )A制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 B用将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红的方法来检验 Fe(NO3)2 晶体是否变质C锥形瓶可用作加热的反
3、应器D只滴加氨水可以鉴别出 NaCl、AlCl 3、Na 2SO4、MgCl 2 四种溶液3下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 加入铝能放出 H2 的溶液中： Al3+、Fe 2+、Cl -、NO 3-、S 2- 使 pH=11 的溶液中：Na +、NO 3-、SO 32-、AlO 2-、S 2- 由水电离出的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Na +、NO 3-、SO 32-、AlO 2-、S 2-能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 32-、SO 42-、S 2-、OH -使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、K+、SO 42-A. B
4、. C. D.- 2 -4CPAE 是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE 路线如下： 下列分析正确的是( ) A1molCPAE 与 NaOH 溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的 NaOH、Br 2 和 H2 的物质的量分别是 3mol、4mol 和 7molB咖啡酸分子中至少有 9 个碳原子共平面C咖啡酸、苯乙醇及 CPAE 都能发生取代，加成和消去反应D用 FeCl3 溶液可以检测上述反应中是否有 CPAE 生成5、如图所示，甲 池的总反应式O2+N2H4=2H2O+N2。有关该装置工作时，说法正确的是 ( )A甲池中，负极反应为 N2H4-4e-=4H+N2B甲池溶液 pH 保持
5、不变，乙池溶液 pH 减小C甲池中消耗 2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生 12.8g 固体D反应一段时间后，向乙池中加一定量 CuO 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度6、 已知：25时某些弱酸的电离平衡常数（如表）下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化下列说法正确的是（ ） - 3 -CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 Ka1=4.110-7 Ka2=4.710-11A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na +）c（ClO -）
6、c （CH 3COO-） c（OH -）c（H +）B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO -+CO2+H2O2HClO+CO32-C图象中 a、 c 两点处的溶液中c(HR) c(OH-)/c(R-)相等（ HR 代表 CH3COOH 或 HClO）D图象中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度第 II 卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共 4 题，共 64 分。7、P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前 36 号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大。W 原子最外层电子数与核外电子总数之比是 3:4，P 可与 W 形成两种常见
7、的化合物 M和 N，其分子中原子个数比分别为 2:1 和 1:1，Q、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。（1）N 的电子式为： 。W、 X、Y 的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号回答）（2）XQ 是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在 Q 单质气体的氛围中还原 X 的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式： _ （3）已知常温时 NaPYW3 的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为： （4）Q 的氢化物与 Y 的最高价氧化物
8、对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈 _性，原因是_（离子方程式解释）（5）ZCl2 溶液中混有 FeCl3 杂质时，可加入_（填试剂化学式）调节pH=_，再过滤。 （Fe(OH) 3 的 KSP=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L 时沉淀就达完全。 ）- 4 -（6）工业上课用高温条件下 O2+Z2Y=2Z+YO2 来冶炼金属 Z，生成 1molZ 时转移的电子总数为 - 5 -8、双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为 已知：III双安妥明的合成路线如下：已知：I 能发生银镜反应；K 的结构具有对称性试回答下
9、列问题：（1）双安妥明的分子式为_, E 的结构简式_（2）J 中含有的官能团 （3）反应的条件是： ，和的反应类型分别是 ，_。（4）G 和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 （5）反应的化学方程式： （6）写出符合下列三个条件的 H 的同分异构体有_种。能与三氯化铁溶液显色 苯环上只有两个取代基 1mol 该物质最多可消耗 3molNaOH其中共有五种不同环境的氢原子是（写结构简式）_- 6 -9、冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：相对分子质量密度/gcm 3沸点/溶解性冬青油 152 1.180 222
10、.2 微溶于水实验步骤如下所示：向三颈瓶中加入 6.9 g(0.05 mol)水杨酸和 24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入 6 mL 浓硫酸，摇匀。加入 2 粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器 a，在石棉网上保持温度在 8595 ，回流 1.5 h。反应完毕，将烧瓶冷却，加入 50 mL 蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用 50 mL 5%碳酸氢钠溶液和 30 mL 水洗涤。将产物移至干燥的锥形瓶中，加入 0.5 g 无水氯化钙。最后将粗产品进行蒸馏，收集 221224 的馏分，其质量为 6.8 g。请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是_。(2
11、)装置中仪器 a 的名称是_，进水口为_(填“”或“”) 。(3)中的沸石的作用_，实验过程中发现未加沸石，因采取的操作是_(写序号)A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料(4)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_；用水洗涤时，产品在 _(填“上”或“下”)层。(5)加入无水氯化钙的目的是_。(6) 粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。 （填正确答案序号）- 7 -(7)本次实验中冬青油的产率为_。10、我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) H-23.5 k Jmol-1， 该
12、反应在1321000的平衡常数等于 4。在一个容积为 10L 的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe 2O3、CO、CO 2 各 1.0mol,反应经过 l0min 后达到平衡。（1）CO 的平衡转化率=_（2）欲提高 CO 的平衡转化率,促进 Fe2O3 的转化,可采取的措施是_Ka提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分 CO2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的 CO 可进行回收,使其在一定条件下和 H2 反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题 :（ 3） 从反应开始到平衡,用 H
13、2 浓度变化表示平均反应速率 v(H2)=_ （4）已知氢气的燃烧热 286KJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式_。（ 5） 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化(Q1、Q 2、Q 3 均大于 0)甲 1mol CO 和 2mol H2 1 c1 放出 Q1kJ 热量乙 1mol CH3OH 2 c2 吸收 Q2kJ 热量丙 2mol CO 和 4mol H2 3 c3 放出 Q3kJ 热量则下列关系正确的是_Ac 1=c2 B2Q 1=Q3 C2 1=3 D 1+2 =1E该反应若生成 1mol CH3OH，则放出(Q 1+Q2)kJ 热量- 8 -. 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）B 极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解 100
