常见离子的写法,制取氧气：

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1、常见离子的写法钠离子 Na+ 、钾离子 K+ 、银离子 Ag+ 、 铵根离子 NH4+ 、 铜离子 Cu2+镁离子 Mg2+ 、钡离子 Ba2+ 、钙离子 Ca2+ 、锌离子 Zn2+ 、亚铁离子Fe2+、 铁离子 Fe3+ 、铝离子 Al3+、氧离子 O2- 、 氢氧根离子 OH、 氯离子 Cl、硝酸根离子NO3、碳酸根离子 CO32、硫酸根离子 SO42、磷酸根离子 PO432012-07-12 12:14 提问者采纳 化学方程式总结点燃一、氧气的性质：氧化性点燃1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =2MgO 镁带燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色粉末状固体 2. 铁在氧气中燃烧：

2、3Fe + 2O2=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 点燃3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 =2CuO 红色固体表面变黑色 点燃4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2=2Al2O3 点燃5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2=2H2O 发出淡蓝色的火焰，放热 点燃6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2=2P2O5 产生大量白烟 点燃7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=CO2 点燃8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2=2CO 9. 硫的燃烧：S+O2 =SO2 发出淡蓝色火焰(氧气中明亮的蓝紫色火焰)、生成有刺激性气味的气体MnO2二、实验室

3、制取氧气 10. 双氧水和二氧化锰混合 2H2O2=2H2O+O2 溶液里冒出大量的气泡 MnO268 32 11. 氯酸钾和二氧化锰加 热分解 2KClO3=2KCl+3O2 生成能让带火星的木条复燃的气体 245 149 9612. 高锰酸钾加热分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 生成能使带火星的木条复燃的气体 316 32 工业制取氧气：分离液态空气 通电三、水的性质 13. 2H2O=2H2+O2 负氢氧正，体积比为 2:1，质量比为 1:8 36 4 32 点燃四、氢气的性质:可燃性，还原性 14. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2=2H2O 发出淡蓝色的火焰，放热

4、15. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=Cu + H2O 黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 2 80 64 18 点燃五、碳的的性质:可燃性，还原性 点燃点燃高温高温16. C+O2 =CO2 生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 17. 2C+O2 =2CO 18. CO2+C=2CO 19. C+2CuO=2Cu+CO2 固体由黑色变成红色，同时生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 六、一氧化碳的的性质:可燃性，还原性高温20. CO 的燃烧：2CO+O2 =2CO2 蓝色火焰高温21. CO 还原氧化铜：CO + CuO=Cu + CO2 黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体高温22.

5、CO 还原 Fe2O3：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2 红棕色粉末变黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体23. CO 还原 Fe3O4：4CO + Fe3O4=3Fe + 4CO2七、二氧化碳的的性质及制取24. CO2+H2O=H2CO3 碳酸是酸性物质可使紫色石蕊变红25. H2CO3 = CO2+H2O 碳酸不稳定易分解，石蕊由红色变回紫色26. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清的石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳74 44 10027.实验室制取 CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 44高温28.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制

6、法）：CaCO3=CaO + CO2 工业制备二氧化碳和生石灰100 56 44八、金属的性质 29.Mg 与 稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H230. Al 与稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H231. Zn 与稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232. Fe 与稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H233. Mg 与稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H234. Al 与稀硫酸 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H235. Zn 与稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实

7、验室制取氢气）36. Fe 与稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H237. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （湿法炼铜）现象：铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色38. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色九、其他反应 39. 碱式碳酸铜 的分解 Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O 绿色固体变黑色、试管口有水雾出现、生成使澄清石灰水变浑浊气体40.铝的冶炼 2Al2O3 通电 4Al+3O241.汞的冶炼 2HgO2Hg+O2实

8、验总结实验一：空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)1、实验原理 ：利用红磷燃烧耗尽瓶内氧气，使容器内压强减小，导致水倒流进入容器内，进入水的体积即为空气中氧气的体积 2、实验现象： 红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水进入集气瓶的体积约为集气瓶容积的 1/53、实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。剩余气体不燃烧，不支持燃烧，难溶于水4、实验要点：红磷要过量，装置气密性要好，装置温度要冷却到室温时打开止水夹5、可燃物的选择：能在空气中燃烧（铁丝不行），燃烧只消耗 O2(镁条不行)，生成物是固体（碳、硫，蜡烛不行）6、误差分析： 装置漏气，红磷量不足， 导致测定结果偏小未冷却到室温

9、就打开止水夹红磷点燃后，未迅速深入集气瓶中反应时未加紧止水夹 导致测定结果偏大选择可燃物除与氧气反应，还与其他物质反应实验二、制取氧气：（一） 实验室制法： MnO21、原理： MnO2双氧水和二氧化锰混合 2H2O2=2H2O+O2 氯酸钾和二氧化锰加热分解 2KClO3=2KCl+3O2 高锰酸钾加热分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、装置的选择： 发生装置便于随时添加液体 可以控制液体的流速从而控制反应速率收集装置：向上排空气法（密度大于空气） 排水集气法（难溶于水）3、检验方法：用带火星的小木条放在集气瓶中，若复燃，则是氧气4、验满方法：用带火星的小木条放在集气瓶口，

10、若复燃，则已满 5、操作步骤：（固固加热型制氧气）查：检查装置的气密性；装：装药品；定：固定仪器；点：点燃酒精灯加热；收：收集气体；移：先从水槽中移出导管；熄：再熄灭酒精灯；注：检查气密性时先把导管一段放入水中再手握试管壁；固定试管时铁夹应夹在试管口约 1/3 处，试管口稍向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂；加热时先给试管均匀加热再对准药品加热；用排水法收集气体要等到试管口的气泡连续产生时再收集，否则收集到的气体不纯；实验结束时要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流使试管炸裂。（二）、工业制法：1 分离液态空气法 ：依据液态氮与液态氧的沸点不同2膜分离法 ：实验三：电解水，探究组成水的元素

11、为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠1电 解 水 的 反 应 现 象 ；（1）正负两极都有气泡产生，所 得 气 体 的 体 积 比 为 1 ：2 ；（2）正极的气体能使带火星的木条复燃；通电（3）负极的气体能燃烧 ，火焰为淡蓝色。2电 解 水方程式： 2H2O=2H2+O23水通电分解的微观示意图：4电 解 水 的 结 论：（1）水是由氢氧两种元素组成的； （2）一个水分子 是由 2 个 氢原子和 1 个氧原子构成的；（3）电解水 的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。实验四、二氧化碳的实验室制法1原料：石灰石 或大理石；稀盐酸2原理：CaCO3+2HCl =

12、 CaCl2 + CO2 + H2O注：不用碳酸钠及纯净的碳酸钙，反应速度太快；不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使得到的二氧化碳不纯；不用稀硫酸，是因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石的表面阻止反应的进行。3发生装置：固液不加热型实验装置（注：先装固体再装液体）使用长颈漏斗下端要形成液封，防止生成的气体从漏斗中逸出。使用塑料隔板优点可随时控制反应的发生与停止4收集方法： 向上排空气法 （注：二氧化碳可溶于水，不用排水集气法。）5检验：通入澄清石灰水使石灰水变浑浊；6验满：将带火星木条放在瓶口如果木条熄灭说明已经收集满。二氧化碳的工业制法 原料：石灰石 CaC

13、O3 高温 CaO + CO2 小知识点归纳1、 数字 2 的意义2N 表示两个氮原子 CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价为-2 价2CO2 表示两个二氧化碳分子 Fe2+ 表示带两个单位正电荷的亚铁离子H2SO4 表示一个硫酸分子中有两个氢原子 2Fe3+ 表示两个铁离子 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C=高温= 2Cu + CO

14、25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 = Na2O2 7、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +

15、 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 = Al2