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1、无机化学复习资料一、 选择题(只有一个最佳答案 )1、下列各组量子数中，合理的是（C） 。A. n = 2，l = 3，m =1 B. n = 1，l = 0，m = -1C. n = 3，l = 2，m = 0 D. n = 4，l = 4，m = 02下列分子中，属于极性分子的是（C ） 。ACO 2 BCH 4 CH 2O DCCl 43下列不是稀溶液的依数性的是（D ） 。A沸点升高 B凝固点降低 C渗透现象 D蒸气压升高4在 Fe(OH)3 溶胶（正溶胶）中加入等体积、等浓度的下列电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是（D ） 。AKCl B MgCl2 CAlCl 3 DK 4Fe(CN)
2、65. 按酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸也可作为碱的是（B） 。A. CO32- B. HCO3- C. H2CO3 D. H3PO46水的离子积 Kw 适用于（C） 。A酸性水溶液 B碱性水溶液 C所有水溶液 D纯水7.在室温下，已知某溶液的H +=1.010-4 mol/L，则该溶液的 pOH 值为（C） 。A4 B8 C10 D128下列因素中，与化学平衡常数 K 有关的是（A ） 。A温度 B压强 C浓度 D催化剂9. X、Y、Z 都是气体，下列可逆反应中，加大压力，Z 物质的量增大的是（ ） 。A. B. 2X +Y3ZC. D. X + 2YZX +Y2Z10.要配制 pH=3
3、.5 的缓冲溶液，下列缓冲对中，最适宜选用的是（ ） 。AH 3PO4-NaH2PO4(Ka=2.13) BHCOOH-HCOONa(K a=3.76)CHAc-NaAc(pK a=4.75) DH 2CO3-NaHCO3(Ka=6.37)11可逆反应 COO 2 2CO2 正向放热， 达到平衡时，若降低温度，下列说法正确的是（C ） 。A正反应速率加快，逆反应速率减慢 B逆反应速率加快，正反应速率减慢 C正逆反应速率都减慢 D正逆反应速率都加快X+Y3Z12电子排布式 1s22s22p63s23p63d94s2 违背了（D） 。A能量最低原理 B洪特规则 C保利不相容原理 D洪特规则特例13
4、下列各组物质之间只存在色散力的是（A ） 。ACCl 4 和 CH4 BBr 2 和 H2O CH 2O 和 C2H5OH DCCl 4 和 H2O14.下列化合物中，不存在氢键的是（B） 。A. HNO3 B. H2S C. H3BO3 D. H3PO415. 室温下，0.1molL 的下列物质，溶液呈碱性的是（B ） 。A. NaCl B. NaAc C. (NH4 )2SO4 D. NH4Ac16. 在 HAc 溶液中加入 NaAc，则 HAc 的电离度（D ） 。A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小17. 已知 NH3 的 Kb=1.7510-5，则 NH4+的 Ka
5、 为（D.） 。A. 1.75 B. 1.7510-5 C. 5.7 D. 5.710-1018下列元素中，属于重金属有毒元素是（ D） 。A碳 B钙 C钠 D铅19已知被测组分为 MgO，称量形式为 Mg2P2O7，则换算因素为（ ） 。AM MgO /M Mg2P2O7 B2M MgO / M Mg2P2O7 CM MgO /2 M Mg2P2O7 DM Mg 2P2O7 / 2 M MgO20. 溶液中同时含有相同浓度的 Cl-、Br -、I -，用 AgNO3 溶液连续滴定，首先析出的沉淀是（A）A. AgI B. AgCl C. AgBr D. 同时析出21反应 2MnO4- + 5
6、H2O2 + 6H+ 2Mn 2+ 8H2O + 5O2 。下列微粒中，氧化剂是（B） 。AMnO 4- BH 2O2 CMn 2+ DH 2O22. 某温度下，A 2B 型难溶电解质的摩尔溶解度 S 为 mol/L，则该难溶电解质的溶度积410.Ksp 为（ ） 。A. B. C. D. 120.410.48.4.23. 已知标准电极电势， ， 。下列粒子中，氧化能力VZn763/02VI50/02最强的是（ ） 。A. I2 B. I- C. Cu D. Cu2+24. 为了防止配制的 FeCl2 溶液中 Fe2+被氧化，最好的方法是（ B） 。A. 加入锌粒 B. 加入铁钉 C. 通入氢
7、气 D. 通入硫化氢25在Cu(en) 22+中，铜离子的配位数为（C） 。A1 B2 C4 D626下列各组物质中，能组成缓冲对的是 （C） 。AH 3PO4 Na2HPO4 BNaH 2PO4 Na3PO4 CH 3PO4 -NaH2PO4 D . H3PO4 Na3PO427电子排布式 1s22s22p63s23p63d94s2 违背了（A ） 。A能量最低原理 B洪特规则 C保利不相容原理 D洪特规则特例二、判断题1. 元素所在的周期数，等于该元素原子最外层电子所处的电子层序数。 （ ）2. 溶液的沸点升高值越大，则溶液的沸点越高；溶液的凝固点降低值越大，则溶液的凝固点越高。 （ ）3
8、. 质量作用定律适用于任何可逆反应。 （ ）4已知 AgCl 的溶度积（1.77 10-10）大于 Ag2CrO4 的溶度积（1.1210 -12） ，所以 AgCl 的摩尔溶解度也一定大于 Ag2CrO4。 （ ）5由极性共价键形成的分子不一定是极性分子。 （ ）6电子在进行核外电子排布时，总是尽可能占据序数小的电子层，然后才依次进入序数大的电子层。 （ ）7对于晶形沉淀来说，沉淀反应完毕后，沉淀与母液共同放置一段时间较好。 （ ）8. 在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变。 （ ）9. 在含有几种离子的溶液中，加入一种沉淀剂，通常是溶度积小的先沉淀。 （ ）10 . 4s 轨
9、道上的电子能量比 3d 轨道上的电子能量高。 （ ）11. 共价键具有方向性。 （ ）12. 由同种元素组成的双原子分子一定是极性分子。( )三、填空题1. 临床上规定，渗透压在 308mOsm/L 范围内的溶液成为等渗溶液。2. 0.2000 mol/L 的 HAc（K a = 1.7610-5）溶液的氢离子浓度是 mol/L。3. 配合物Cu(NH 3)4SO4 的中心离子是 Cu ，配位体是 NH3 ，中心离子的配位数是 4 。4渗透现象产生的条件是：（1） 有半透膜存在 （2）半透膜两侧存在浓度差 。5. 在原电池中，负极 得到 电子，发生 氧化 反应。6. Mg(OH)2 的溶度积表
10、达式为： 。7. 溶度积规则的要点是 ， ，。8 33As 电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d104s24p3，该元素位于元素周期表的第 周期， 族， 区。9. 稀溶液的依数性包括 、 、 和渗透现象。10. 一元弱碱溶液，OH -的近似计算公式为 。11. 配合物Ni(H 2O)3ClCl 中，中心离子为 ，配位体为 命名为 。12. 在锌铜原电池的负极中加入氨水，则电池的电动势 。四、计算题1. 溶解 2.76g 甘油于 200g 水中，所得溶液的凝固点为 272.72K。已知水的 Kf=1.86，计算甘油的摩尔质量。2. 将 250ml 0.10 molL1 的 NaHCO3 和 200ml 0.10 molL1 的 Na2CO3 混合，求混合后溶液的pH 值。 （已知 H2CO3 的 pKa1=6.37 , pKa2=10.25） 。
