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1、化学备课大师 免费】：化学反 应与能量副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：化学能与热能，热化学方程式，盖斯定律来源:Z*xx*度：2来源:学科网 要程度：3内容：易错易混淆点1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？ 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光 能多，故热量少。2、判断正误，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)放热 反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。() 来源:学科网 ZXXK(2)物 质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( )(4)吸
2、热反应在任何条件都不能发生。( )(5)化为 时，吸收的能量就是 该过程的反应热。()来源:Z,xx,6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。( )(7)同温同压下，反应 H2(g)( g)=2g)在光照和点燃条件下的 H 不同。( ) 来源:学科网ZXXK(8)可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否 可逆无关。() 【提示】(1)(2) (3) (4)(5)(6) (7)(8)【解析】(5)(6)是物理变化过程， 其能量变化不能称为反应热。 (7)焓变与反应条件无关。3、熟记反应热 H 的基本计算公式 H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能
3、之和 4规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如 1 体硅中含 2 i，1 含 4 iO 键。化学备课大师 免费】、怎样理解可 逆反应中的反应热？ 无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反 应热 H 都表示反应进行到底( 完全转化)时的能量变化。如 2g)O 2(g) 2g) HkJ1 ，H 是指 2 O2(g)和1 2(g)完全转化为 2 O3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入 2 O2(g)和 1 2(g)，反应达到平衡时放出的能量为 Q，因反应不能完全转化为 g)，故 体。(2)热化学方程式的化学计量数：当化学计量数呈倍数关系，则反应热也呈相应的倍数关系。(3)反应进行的程度：对于分步 反应来说，反应进行的程度越大，其热效应越大。对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物 的转化率越大，其热效应越大。(4)反应的热效应：吸热反应的反应热为正值，而放热反应的反应热为负值。在比较反应热的大小时，要注意吸热越多，其 H 越大；放热越多，其 H 越小。(5 )反应进行的难易：对于同主族中不同元素形成的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，反应的热效 应越大。
