《金属及其化合物考点剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化合物考点剖析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】：金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。关键词：钠,铝,铁,铜难度：4重要程度：4内容： 此知识点为高考的重要考查内容，考纲要求了解钠及其氧化物的性质。 了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质，能正确鉴 别并转化。了解铝铁铜及其重要化合物的主要性质和应用以 +相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应，能鉴别溶液中的+。 题型有选择题（结合离子反应、氧化还原反应） 、无机推断（结合实验操作和化工生产实际）等，重在考查学生对各种金属及其化合物性质的掌握，如 2015 年山东高考12 题以离子方程式判断正误的形式考查钠铝铜化合物的性质，2
2、015 年山东高考 31 题结合实验操作分离提纯考查铜镁铁的性质，有一定的难度，但很注重基础知识的掌握情况，如考查硫酸铝与氨水的反应，所以平常学习要注重落实双基。复习备考主要抓住以下知识点：知识点一、钠及其化合物知识网络:1、钠与水的反应(1)实验过程：水的反应化学备课大师 免费】(2)反应原理：2H 2O2 2(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸(4)实验现象：(5) 2收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：收集并检验 水反应生成的气体(2)反应原理：2H 2O2 2，2H 2O 2 23)注意事项试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸。钠不要太大，用刺有小孔
3、的铝箔包住，包裹时不要用手触摸金属钠。试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤。试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜。(4)实验现象：试 管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声。(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气。3钠和氧气的反应(1)实验过程：化学备课大师 免费】(2)反应原理：2 2 H 2O4 2(3)注意事项玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂。反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出并能保证空气疏通从而观察到明显现象。在取钠时要将其表
4、面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察。加热时间不能太长，否则钠与 烧起来，现象就不是很明显了。盛 4)实验现象：钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体。(5)实验结论钠熔点低，与 a 22。4、)实验步骤(2)反应原理 2O或 H H 2O 2O或 H 2O化学备课大师 免费】(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管.(4)实验现象和结论：两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但 典型例题】：例 1 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有
5、气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、 B、 C、 D、答案 D 解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有 产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在 A、B、C 三个选项中一只有 放出，故溶液质量是增加的。D 选项中由于与 反应生成的 能继续与 反应析出 沉淀：，反应后溶液质量减轻。例 2 将 4.6 g 钠与 粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A、黄色固体混合物 B、硫与硫化钠C、过氧化钠与硫化钠 D、氧化钠与硫化钠答案 A、在加热条件下，钠既能与硫化合生成 ，也能与空气中的氧气反应生成 ，
6、而钠又是过量的，所以除生成 外还有 生成。例 3 组成混合气体与足量的 充分反应后，立即通入足量的 固体中，固体质量增加（）A、 B、3.6 g C、7.2 g D、不可确定答案 和 与 燃烧的化学方程式为：， ；、 跟 的反应分别为： ，。化学备课大师 免费】：增加的质量恰好为 和 混合气体的质量，即。例 4 某干燥粉末可能由 、 、 、 、 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体 X 逸出，X 通过足量的 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A、粉末中一定有 ， ，
7、B、粉末中一定不含有 和C、粉末中一定不含有 和D、无法肯定粉末里是否含有 和答案 A、与盐酸反应产生气体的 物质可能有 、 和 ，气体 X 通过足量的 溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明 X 由 和 组成，原粉末中、 和 至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有 ，但 受热分解会使混合物粉末质量减少，而实际剩余固体的质量都增加了，原因只能是发生了反应： 。综上分析，混合物中有 、 、 ，无法确定混合物中是否有 和 。例 5 将 0.4 g g 溶液中滴加 0.1 1 的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 )化学备课大师 免费】 生反应：H =O
8、H =H =O 2，由此可知答案为 C 项。23 3 3知识点二、铝及其化合物1、铝(1)与 温下，铝的表面形成致密的氧化膜(具有一定的抗腐蚀性)；点燃或加热时的化学反应方程式为：4O 2 2 = = = =点 燃 (2)与酸反应：常温下，铝遇浓 浓 与盐酸反应，离子方程式为 2H =23H 2；(3)与强碱反应：铝与 液反应化学方程式为：2H 2O=2H 2；(4)铝热反应：铝与氧化铁反应的化学反应方程式为：2e 2 = = = =高 温 2、氧化铝两性氧化物：=23H 2O、=2H 2氧化铝：化学备课大师 免费】（1）两性氢氧化物H)33=3H 2O、H) 3=2H 2O (2)制备：向铝
9、盐中加入氨水，离子方程式为： 3=H)33 4溶液中通入足量 子方程式为：2H 2O=H)32 3溶液与 6H 2O=4H)3 24、铝三角之间的转化：有关反应的离子方程式为： 3=H)33 36H 2O=4H)3 4 2 3 =H)3 H) 33H =3H 2O 4 =2H 2O 4H =2H 2O 2 22H 2O=H)32 3H H 2O=H)3 2H) 3 =2H 2O 2【典型例题】：1、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸 答案A 解析铝与稀硝酸反应但不产生 液反应方程式为2H 2O=2H 2，可知 2 l
10、可消耗 2 成 3 2；与稀硫酸反应方程式为 2H 2=3H 2，可知 2 l 消耗 3 2成 3 2；2、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()()2H) 3部 B只有来源:学|科|网C只有 D只有 答案A 解析弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、l 2l(3等物质既可与强酸反应又可与强化学备课大师 免费】，故选 A 项。3、向物质的量浓度均为 1 1 的 液，如图中 n 表示 H)3的物质的量、 V 表示 液的体积能正确表示这个反应过程的是()答案混合溶液中逐滴滴入 液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为H =时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为3 =H)3；第三阶段滴加 液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为 H)3 =2H 2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个 2阶段消耗 质的量之比为 131。4、向 30 1 的 1 的 液，若产生 g 白色沉淀，则加入的 液的体积可能为(
