《无师自通四十大考点高考化学学案：影响化学平衡的条件以及合成氨工业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无师自通四十大考点高考化学学案：影响化学平衡的条件以及合成氨工业（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无师自通四十大考点高考化学学案：影响化学平衡的条件【考纲要求】1. 会对化学平衡状态进行判断；2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度) 对平衡移动的影响；3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化；4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.教与学方案【自学反馈】 一. 化学平衡1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。3.化学平衡的特征：动 动态平衡； 等正逆反应速率相等；定 各物质含量保持不变； 变条件改变，平衡移动。4.平衡状态的标志：以 m
2、A + nB pC + qD 为例：(1)速率关系 ： (a)V(B 耗)= V(B 生) (b) V(C 耗)：V(D 生) = p： q (c). V(A 耗)：V(C 耗) = m ： p(2)各成分含量保持不变 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。5.化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.浓度： 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动.温度： 升温,平衡向 方向移动；降温, 平衡向 方向移动.压强：
3、 加压,平衡向气体体积 方向移动；减压,平衡向气体体积 方向移动.催化剂： 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.6.化学平衡计算的基本模式 平衡“ 三步曲”设平衡时,A 的物质的量的变化为 mx mol例： mA + nB pC + qD起始： a b 0 0转化： 平衡：注意：转化量与方程式中各物质的系数成比例；这里 a、b 可指 物质的量、浓度、体积等。对反应物：平 = 始转 对生成物：平 = 始 + 转7.解答图象题常用的几条重要规律：来源:Zxxk.Com定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)温度越高 到达平衡所需时间就越短；(同压强时)压强越大 到达
4、平衡所需时间就越短；(同温度时)使用催化剂 到达平衡所需时间就越短；8.两类重要的等效平衡：同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）9.一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 10.惰气对化学平衡的影响： 压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大 )平衡向气体体积增大方向 移动；体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； 体积减小，平衡向气体体积减小
5、方向移动。 【例题解析】例 1在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入 amolNO2 发生如下反应：2NO 2（g ）N2O4（g） ，达到平衡后，再向该容器充入 a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大 B、NO 2 的转化率提高 C、压强为原来的 2 倍 D、颜色变浅解题思路： 。易错点： 。例 2将装有 1molNH3 的密闭容器加热，部分 NH3 分解后达到平衡，此混合气体中 NH3 的体积分数为 x%；若在同一容器中最初充入的是 2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中 NH3 的体积分数为 y%。则 x 和 y
6、 的正确关系是（ )、=、解题思路： 。易错点： 。解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不参加反应)C、 1 mol B 和 1 mol C D、2 mol A、3 mol B 和 3 mol C思维方法： 。展望高考：2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物
7、质的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断思维方法： 。展望高考： 3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；HbB.提高训练8.在 2NO2 N2O4 的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是Ac(N 2O4)=c(NO2)的状态BN 2O4 处于不再分解的状态C NO2 的分子数与 N2O4 分子数比为 21 的状态D体系的颜色不再发生改
8、变的状态9.在高温下，反应 2HBr（g） H2（g）+Br 2（g） 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度10.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH 加入以下溶液, 可使 Ca(OH)2 减小的是ANaClO BAlCl 3 溶液 CNaOH 溶液 DCaCl 2 溶液11.在 t1时 2A(气) B(气) =Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为 M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为 M2 , 当平衡从 t1升温至 t2时,下列说法中正确的是A若 M1M 2
9、，平衡右移，Q0 B若 M1M 2 ，平衡左移，Q0C若 M1M 2 ，平衡左移，Q0 D若 M1M 2 ，平衡右移， Q012.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气） pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的 1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的 1.9 倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是来源: 学科网Am + n p BA 的转化率降低C平衡向逆反应方向移动 DC 的体积百分含量增加13.恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2g3H 2g 2NH3g1 若反应进行到某时刻
10、t 时，n 1N213 mol，n 1NH36 mol，计算 a 的值。2 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L标准状况下，其中 NH3 的含量体积分数为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比，下同。n1始 n1平 。4 原始混合气体中，a b 。5 达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比，n 1N2n1H2 。6 平衡混合气体中，n 1N2n1H2n1NH3 。C.能力训练14.一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入 2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g)。达到平衡
11、后，C 的物质的量为 W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量 0.6 mol A、0.3 mol B 和 1.4 mol C 充入容器后达到平衡，C 的物质的量仍为 W mol，则 xA只能为 2 B只能为 3 C可能为 2，也可能为 3 D不能确定15.在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B ：0.3 mol、C ：1.4 mol 充入容器，达 到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为A.只能为 2 B
12、.只 能为 3 C.可能是 2，也可能是 3 D.无法确定16.在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后 CO2 的物质的量可能是A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 1mol D大于 0.6mol，小于 1mol17.在密闭容器中，对于反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，SO 2 和 O2 起始时分别为 20 mol和 10 mol；达平衡时， SO2 的转化率为 80%。若从 SO3
13、 开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡 时各成分的百分含量与前者相同，则起始时 SO3 的物质的量及其转化率为A.10 mol 和 10% B.20 mol 和 20% C.20 mol 和 40% D.20 mol 和 80%18. 恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)(1)若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A 的物质的量为_mol。(2)若开始时放入 3 mol A 和 3 mol B，到达平衡后，生成 C 的物质的量为_ mol。(3)若开始时放入 x mol A2 mol B 和 1 mol C，达到平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol，则 x_mol，y_ mol。平衡时，B 的物质的量_( 选填一个编号) 。(甲)大于 2 mol (乙)等于 2 mol(丙)小于 2 mol (丁)可能大于、等于或小于 2 mol作出此判断的理由是
