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1、习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4 20，10.00mL 饱和 NaCl 溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后，得到 NaCl 3.173g。求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。解：NaCl 的相对分子量为：58.5NaCl 的物质的量为： molMmnB0542.8173.（1） NaCl 的溶解度： )10/gNaC(93.0.2 水（2） 质量摩尔浓度： .(43.6/)17.0.(81kgolWB（3） 物质的量浓度： ).(42.5/31LmolVncB5. 将
2、8.4g NaHCO3 溶于水配成 1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。解：NaHCO3 相对分子量为：84NaHCO3 的物质的量为： molMnB1.084NaHCO3 的物质的量浓度： ).(./1LlVc6. 欲配制 10.5molL-1 H2SO4 500mL，需质量分数为 0.98 的 H2SO4（密度为 1.84）多少毫升？解：H2SO4 的相对分子量为：98所需的 H2SO4 的物质的量为： molVcnB25.10/5.设所需的 0.98 的 H2SO4V（ml） ，则 H2SO4 溶液的质量为 V1.84（g） ，所以含有的纯 H2SO4 为 V1.840.98（g）
3、。 V285.3ml25.98.041VMmnB7. 某病人需要补充钠（Na +） 5g，应补给生理盐水（0.154molL -1）多少毫升？解：设需要生理盐水 Vml，则含有 NaCl 的物质的量为：V 0.154/1000（mol） ，所以含有的 Na 的物质的量为：V0.154/1000（mol） 。5gNa 的物质的量为： molnB217.035V0.154/10000.217V1409.1（ml） 。8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。（1）浓盐酸（HCl）相对密度 1.19，质量分数为 0.38。（2）浓硝酸（HNO 3）相对密度 1.42，质量分数为 0.
4、71。（3）浓硫酸（H 2SO4）相对密度 1.42，质量分数为 0.98。（4）浓氨水（NH 3）相对密度 0.89，质量分数为 0.30。解：（1） 设有浓 HCl 体积 V1000ml，则浓 HCl 的总质量为： m 总10001.19（g） ，所以纯 HCl 的质量为：m10001.190.38（g） ，纯 HCl 的物质的量为：n10001.190.38/36.5（mol）浓 HCl 的物质的量浓度为： ).(28.115.36/8.091Lolvc（2） 设有浓 HNO3 体积 V1000ml，则浓 HNO3 的总质量为：m 总10001.42（g） ，所以纯 HNO3 的质量为：
5、m 10001.420.71（g） ，纯 HNO3 的物质的量为：n10001.420.71/63（mol）浓 HNO3 的物质的量浓度为：).(161/7.0421Lolvc（3） 设有浓 H2SO4 体积 V1000ml，则浓 H2SO4 的总质量为：m 总10001.84（g） ，所以纯 H2SO4 的质量为：m 10001.840.98（g） ，纯 H2SO4 的物质的量为：n10001.840.98/98 （mol）浓 H2SO4 的物质的量浓度为： ).(.1819/.081Lolvc（4） 设有浓 NH3 体积 V1000ml，则浓 NH3 的总质量为：m 总1000.0.89（
6、g） ，所以纯 NH3 的质量为：m1000 0.890.3（g） ，纯 NH3 的物质的量为：n10000.890.3/17（mol）浓 NH3 的物质的量浓度为： ).(7.151/.0891Lolvnc9. 配制消毒用体积分数为 0.75 的酒精 2500mL，需市售体积分数为 0.95 的酒精多少毫升？解：设需 0.95 的酒精 Vml。c1V1= c2V2V1c 2V2/c10.752500/0.951973.6ml10. 配制 0.278molL-1 葡萄糖溶液 3500mL，需 2.78molL-1 葡萄糖溶液多少毫升？解：设需要 2.78mol.L1 的葡萄糖 Vml。c1V1
7、= c2V2V1c 2V2/c1 0.2783500/2.78=35(ml)11. 配制 0.556molL-1 葡萄糖溶液 1500mL，需 2.78molL-1 和 0.278molL-1 葡萄糖溶液各多少毫升？解：设需要 2.78mol.L1 的葡萄糖 Vml, 0.278mol.L-1 葡萄糖的体积为：1500V（ml） 。2.78V/10000.278（1500V）/10000.5561500/1000V=166.7ml 2.78mol.L1 的葡萄糖 166.7ml,0.278mol.L-1 葡萄糖的体积为：1500166.71333.3ml 。12. 10，O 2 的分压为 10
8、1.3kPa 时，1L 水中溶有 O2 为 0.0523L，求 O2 的吸收系数。解：设氧气的吸收系数为 。一体积的水在 10、101.325Kpa 下吸收的氧气为：0.0523/1=0.0523。将其换算在 0、100Kpa 下的标准状态： 0497.325.15.273. 13. 何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？解：略。14. 什么叫等渗、低渗和高渗溶液？当在 0.342molL-1，0.154molL -1；0.0342molL -1 NaCl 溶液中分别加入少量血液时，各有什么现象发生？为什么？解：略。15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不
9、同？解：略。16. 判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。 （假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜） 。（1）0. 0278molL -1 葡萄糖（ C6H12O6）溶液与 0.0146molL-1 蔗糖（C 12H22O11）溶液。（2）正常血浆与 0.167molL-1 乳酸钠（C 3H5O2Na）溶液。（3）0.5molL -1CaCl2 溶液与 0.5molL-1 尿素（非电解质）溶液。（4）100mL 0.278molL-1 葡萄糖溶液中加入 0.9g NaCl 的混合液与 0.292molL-1 蔗糖溶液。解：（1）
10、0278mol.L 1 的葡萄糖溶液的渗透浓度为 27.8mmol.L1 ；0.0146mol.L 1的蔗糖溶液的渗透浓度为 14.6 mmol.L1 。因为 0.0278mol.L1 的葡萄糖溶液的渗透浓度大于 0.0146mol.L1 的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。（2）正常血浆的渗透浓度为 280 mmol.L1 ，0.167mol.L 1 的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度乳酸根离子的渗透浓度167167334 mmol.L1 。因为 0.167mol.L1 的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠
11、溶液渗透。（3）0.5mol.L 1 的 CaCl2 溶液的渗透浓度为：Ca 2 的渗透浓度Cl 1 的渗透浓度50050021500mmol.L 1 ；0.5mol.L 1 的尿素溶液的渗透浓度为： 500 mmol.L1 。因为 0.5mol.L1 的 CaCl2 溶液的渗透浓度大于 0.5mol.L1 的尿素溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从尿素溶液向 CaCl2 溶液渗透。（4）100ml0.278mol.L 1 的葡萄糖溶液加入 0.9g 的 NaCl 的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L 1 的葡萄糖溶液的渗透浓度0.9gNaCl 溶解在水中产生的渗透浓度28720.9/
12、58.5/0.11000880 mmol.L1 ；0.292 mol.L1 的蔗糖溶液的渗透浓度为 292 mmol.L1 。因为 100ml0.278mol.L1 的葡萄糖溶液加入0.9g 的 NaCl 的混合溶液的渗透浓度大于 0.292 mol.L1 的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。17. 若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？解：略。18. 100mL 水溶液中含有 2g 白蛋白（相对分子质量为 69000） ，试计算这个蛋白质溶液在25时的渗透压。解：蛋白质的物质的量为：n B2/69000(mol)，蛋白质溶液的物质的
13、量浓度为： 2/69000/0.1(mol.L-1),则蛋白质溶液的渗透浓度为：2/69000/0.110000.29 mmol.L 1 。渗透压为：cRT0.2910 -38.314（275.1525）0.7189Pa19. 在 1L 水溶液中，含有某种非电解质 0.3g，30时，该溶液的渗透压为 10.8kPa，计算这种非电解质的相对分子质量。解：M = VmRT70108.1)35.27(34第二章 电解质溶液1. 下列说法是否正确？若不正确，如何改正？（1）根据稀释定律 a = ，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。因此，对弱酸cKi来说，溶液越稀，H +越高。（2）中和相同浓度相同
14、体积的 HAc 和 HCl 溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的H +都相等。2. 什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？5. 什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？6. 计算 0.10molL-1 Na2SO4 溶液的离子强度。解：I=1/2Ci Zi 2=1/2(0.212+0.122)=0.37. 指出下列各酸的共轭碱：H3O+，H 2O，NH 4+，HS -，H 2S解：H3O+的共轭碱为 H2O： H3O+ H H 2OH2O
15、的共轭碱为 OH ：H 2O H OH NH 4 的共轭碱为 NH3：NH 4 H NH 3HS 的共轭碱为 S2-：HS - H S 2H2S 的共轭碱为 HS ：H 2S H HS 8. 指出下列各碱的共轭酸：H2O，NH 3，HPO 42-，CO 32-解：H2O 的共轭酸为 H3O+：H 3O+ H H 2ONH3 的共轭酸为 NH 4：NH 4 H NH 3HPO42 的共轭酸为：H 2PO4 ：H 2PO4 H HPO 42CO32 的共轭酸为：HCO 3 ：HCO 3 H CO 329. 用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？HS-，CO 32-， H2PO4-，NH 3，H 2S，HCl，Ac -酸有：H 2S、HCl碱有：CO 32 、NH 3、Ac 两性物质有：HS 、H 2PO 4、10. 溶解 11.5g 甲酸（HCOOH）于水中制成 250mL 溶液，设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%，H +和HCOO -各为多少？离解常数应是多少？解：甲酸的物质的量为：11.5/46=0.25mol ，物质的量浓度为： 1mol.L1 。HCOOH H COOH H+=c.
