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1、专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：3元素周期表 短周期 1、2、3周期 长周期 4、5、6（1）结构 不完全周期 7主族 A A族 副族BB第族 8、9、10 0 族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1 +7（F、O 无正价） ，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，
2、非金属性逐渐减弱。4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数；（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右
3、元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na MgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSP Si，（5）金属性与非金属性强弱的比较金属性：元素的金属性越强越容易与水反应，与酸反应速率越快，最高价氧化物对应水化物的碱性越强例如 Na Mg Al非金属性：元素非金属性越强越容易与氢气反应生成氢化物越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性越强例如 Si P S Cl练习：用“”或“ ”回答下列问题：(1)酸性：H 2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH) 2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。
4、(3)气态氢化物稳定性：H 2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H 2O_H2S，H2S_HCl。(5)酸性：H 2SO4_H2SO3，HClO 4_HClO。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越_。元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_。元素 _性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_。元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_。同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_。5化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成
5、的化合物 离子键：活泼的金属 活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间练习：1关于化学键的下列叙述中正确的是()A离子化合物不含共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物不含离子键2下列化合物分子内只有共价键的是()ABaCl 2 BNaOHC(NH 4)2SO4 DH 2SO46电子式（1）写出下列物质的电子式：H 2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+练习：1下列有关化学用语
6、表示正确的是()含有离子键的一定是离子化合物课堂练习：1.为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 101 号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 Md，该原子所含中子的数目为( )258101A56 B157C258 D1012下列说法正确的是()A原子半径大小：Na S B金属性强弱：Na MgC酸性强弱：HBrO 4HClO 4 D碱性强弱：NaOHKOH3X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中 Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：
7、(1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期？( 填“是” 或“否”)_ ，理由是_；(2)Y 是_ ，Z 是_ ，W 是_；(3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_。4已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则：(1)X 是_(填名称，下同) ，Y 是_，Z 是_ 。(2)由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 7:20 的化合物的化学式是_。(3)由 X、Y、Z 中
8、的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y 、Z 元素的原子个数比为 4:2:3，该盐的化学式是_。5下列各组物质中，化学键类型不同的是()AHCl 和 HNO3 BH 2O 和 NH3CCaF 2 和 CsCl DCCl 4 和 Na2O6在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是
9、吸热反应D化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化7下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水8现有 BaCl2、 金刚石、NH 4Cl、Na 2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是 _，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质的是 _，晶体以分子间作用力结合的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。9下表是元素周期表的一部分，针对表中的 种元素，填写下列空白：主族周期 A A A A A A A02 3 (1)在
10、这些元素中，(用元素符号填写，下同 )最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是_；最不活泼的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)的氢化物分子式为_，属于_化合物( 填“共价”或“离子”)；(4)的元素符号为_，原子结构示意图为_(5)和形成的化合物的电子式为_。10A、B、C 、 D 4 种元素原子序数均小于 20，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B 的原子半径是其所在主族中最小的， B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C，试推断：(1)B 元素的名称_。(2)A、B 形成的化合物的电子式_ 。(3)C 的最高价氧化物的化学式_。(4)D 元素在元素周期表中的位置是_。
