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1、1期中考试模拟试卷（一）全卷共 100 分，考试用时 90 分钟第卷（选择题，共 45 分）一本题包括 1 至 9 题，每小题 2 分，10 至 18 题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意。1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2 下列化学用语正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式为： B氯离子的结构示意图：C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子: 14692U D四氯化碳分子的电子式为： 3下列说法正确
2、的是（ ）A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B主族元素 X、Y 能形成 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱4下列叙述正确的是（ ）A. 25、101 时，CH 4的燃烧热为890.31g/molKPaB.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 某化学反应其H= -122 kJmol-1，S= +431 Jmol-1K-1，该反应在任何温度下均能自发进行D.同温同压下，H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同
3、5下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（ ）A. 高温、高压、催化剂有利于合成氨 B. 由 H2、I 2和 HI 三种气体组成的平衡体系中加压后颜色变深C. 光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强D. 增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO3 26、有两种不同的原子团X、Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异构体的数目是（ ）A10 种 B9 种 C6 种 D4 种7在密闭容器中 M 与 Q 反应生成 R，其化学反应速率分别用 、 、 表示。已知它们(M)Q(R)有以下关系 、 ，则此反应可表示为（ ）2()=3()=2A2M+3Q=2R B3M+Q=2R CM+3Q
4、=2R DM+Q=R8一定温度下，对可逆反应 A(s)3B(g) 3C(g)的下列叙述中，不说明反应已达到平衡的是（ ） （B 为无色气体，C 为有色气体）A混合气体的密度不再变化 B单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolCC容器内气体的平均摩尔质量不再变化 D容器内气体颜色不再变化9密闭容器中，反应 xA(g)+yB(g) zC(g)达到平衡时，A 的浓度为 0.5molL-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的 2 倍，达到新平衡时，测得 A 气体的浓度为 0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）Ax + y z B该化学平衡向正方向移动CB 的转化率增大 DC 的体积分
5、数减小10.在其他条件一定时，反应 2AB 2C 中，A 的最大转化率与温度的关系曲线如图，下列叙述正确的有 （ ） AX 或 Y 两点都有 v(正) v(逆)，正反应为吸热反应B反应速率由大到小的点为：WYN CW 点表示非平衡状态， v(正) v(逆)DZ、N 两点表示未达平衡状态，且都是 v(正) v(逆)11.某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g） B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的 A 气体或 B 气体，重新达到平衡后，容器内 A 的体积分数比原平衡时 （ ）A都增大 B.都减小 C前者增大后者减小 D.前者减小后者增大12.甲乙两容器中发生相同的反应： A(g)
6、 + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入 0.01mol A 和 0.03mol B，乙中加入 0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是（ ）A体积：甲可能小于乙 BC 的物质的量：甲一定小于乙C压强：甲可能大于乙 DA、C 浓度比值 c(A)/c(C)：甲一定小于乙13. 火箭发射时可用肼(N 2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： 2N(g)+O(gH=+67.KJ/mol32422NH(g)+O=(g)H()=534.0KJ/mol则 N2H4和 NO2反应的热化学
7、方程式为（ ）A 22()3N()+4O()1.7J/lB 242g+=g=60.oC H58KJ/mlD 24222H()()3+4()13.714、已知 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为grlBrg;kJ/ol30kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436 a 369则表中 a 为（ ）A404 B260 C230 D20015.已知： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H=197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容
8、器 SO2(mo1) O2(mol) N2(mo1) Q(kJ)甲 2 l 0 Q1乙 l 0.5 0 Q2丙 l 0.5 l Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是( )A在上述条件下反应生成 1 mol SO3气体放热 98.5 kJB在上述条件下每摩尔 O2全部消耗时放出的热量为 197 kJCQ l=2Q2=2Q3=197 D2Q 2=2Q30，S0； BH0，S0。(2)该反应能自发的条件是： 。(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是
9、_（填代号） 。ACO 2在混合气体中的体积分数保持不变B单位时间内每消耗 1.2 mol H2，同时生成 0.4 mol H2OC反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度比为 1：1，且保持不变从反应开始到平衡时的平均反应速率 v(H2) =_，平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)。该温度下的平衡常数为_。 （保留至小数点后一位）(4)下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。A升高温度； B加入催化剂； C将 H2O(g)从体系中分离；D再充入 1molCO2和 3molH2； E充入 He(g)，使体系总压强增大。23. (7 分)A 是恒容的密闭
10、容器，B 是恒压的密闭容器（B 为气 球） 。关闭 K2，将等量且少量的NO2通过 K1、K 3分别充人 A、B 中，反应起始时，A、B 的体积均为 VL。8(已知：2NO 2 N2O4；H” 、 “”、 “=”)；若打开活塞 K2，气球 B 将 (填：变大、变小、不变)。（2）两容器温度相同且恒定，若在 A、B 中再充人与初始量相等的 NO2，则达到平衡时，A 中二氧化氮的转化率将 (填增大或减小、不变，下同)，B 中二氧化氮的转化率 ；若通人等量的 Ne 气，则达到平衡时，A 中 NO2的转化率将 ，B 中 NO2的转化率将 。（3）室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热
11、层，B 与外界可以进行热传递，往A、B 中充入等量的 N2O4则达到平衡时， 中的颜色较深。24 （12分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的式为电子 ，D的官能团的名称是 ，G的名称是 ，F的链节是 。（2）反应类型:AF ，BC ，B+DE ，（3）若 B 被直接氧化成 D，需加入的试剂是 。（4）书写反应方程式：AH ；BC 。（5）下列关于 A 和 F 的叙述正确的是 AA 常温下是气体，为纯净物；F 常温下是固体，为混合物BA 和 F 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C取等质量的 A 和 F 完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量分别相等D取等物质的量的 A 和 F 完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的物质的量分别相等溴水GH AgO2 E(C4H8O2)F
