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1、第 1 页 共 9 页百日腾飞 化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1） 、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2） 、 “怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。（3） 、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。（4） 、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：化学反应原理化学原理在实际工业上是否可行成本要低原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程
2、都需考虑的问题原料的利用率要高利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用生产过程要快化学反应速率 产率要高化学平衡产品要纯产品的分离、提纯环保问题反应物尽可能无毒无害无副作用， “三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：化学反应原理化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备化学反应速率原理 化学平衡原理 水解理论化学反应与能量热量的计算（盖斯定律） ，电化学（电解、电镀）物质制备和分离的知识基础实验 绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为 3 个过程： 原 料 处 理 分 离 提 纯 获 得 产 品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解：通常用酸溶。如用
3、硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调 pH 值除杂a控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H 反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2 溶液中混有的 Fe3 ，可加入 等物质来调节溶液的第 2 页 共 9 页pH 值。试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中
4、出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) 、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取(3)获得产品阶段的常见考点：洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。a、 洗涤沉淀的方法是 b、洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的最佳试剂为 。A、饱和 Na2CO3 溶液 B、四氯化碳 C、NaOH 溶液 D、75%乙醇 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：如最后所得晶体带结晶水：CuS
5、O 4.5H2O 等以及从溶液中析出 FeCl3、AlCl 3、MgCl 2 等溶质时，应在 的气流中加热，以防其 。蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。重结晶(4)其他常见考点化学方程式计算信息 实验仪器：写出下列操作所用的仪器萃取： 溶液配制（由浓硫酸配制稀硫酸）： 例题：(广东卷 20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质) 进行如下实验：（1）制备氧化铜:步骤的目的是除不溶性杂质，操作是： 。步骤的目的是除铁，操作是：滴加 H2O2 溶液，稍加热；当 Fe2+完全转化后，慢慢加入 Cu
6、2(OH)2CO3 粉末，搅拌，以控制 pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH =1。控制溶液 pH =3.5 的原因是： 。工业 CuSO4 一 一CuSO 4 溶液一CuSO 45H2O 一一CuO 第 3 页 共 9 页步骤的目的是得到 CuSO45H2O 固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是： 。(2)探究氧化铜的性质:取 A、B 两支试管，往 A 中加入适量的 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 加入等体积 3% H2O2 溶液，只观察到 A 中有大量气泡，结论是： 。真题演练1、（2014 山东高考）工业上用重铬酸钠（Na 2Cr2O7）
7、结晶后的母液（含少量杂质 Fe3+）生产重铬酸钾（K 2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由 Na2Cr2O7 生产 K2Cr2O7 的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7 的原因是_ 。（2）向 Na2Cr2O7 母液中加碱液调 PH 的目的是_。（3）固体 A 主要为_ （填化学式），固体 B 主要为_（填化学式）。（4）用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液 _（填“I”“II” 或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。2、（2014 年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO 2 等）制备碱式硫酸
8、铝Al 2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。第 4 页 共 9 页（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为。（2）加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或 “不变”）。3、（20
9、14 年江苏高考）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I ，其离子方程式为 ；该操作将 I2 还原为 I 的目的是 。（2）操作 X 的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含 I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入Cl2，在 400C 左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO 32+2IO3+2H I 2+5SO42+H2O某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I
10、、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 、IO 3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液、 Na2SO3 溶液第 5 页 共 9 页4、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的 Ca2+、Mg 2+等杂质，除去 Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去 SO42 ，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形
11、式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a. Ba(OH) 2 b.Ba(NO 3) 2 c.BaCl 2（4）在实际生产中也可以用 BaCO3 除去 SO42 （已知溶解度 BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5）脱盐工作中，利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得 50%的 NaOH 溶液。5、以钡矿粉(主要成分为 BaCO3，含有 Ca2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 等) 制备 BaCl22H2O 的流程如下：(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为_ 。(2) 沉淀 C 的主要成分是 Ca(O
12、H)2 和_。由图可知，为了更好的使 Ca2沉淀，还应采取的措施为 。(3) 用 BaSO4 重量法测定产品纯度的步骤为：步骤 1：准确称取 0.40.6 g BaCl 22H2O 试样，加入 100 mL 水，3 mL 2 molL 1 的 HCl溶液加热溶解。步骤 2：边搅拌，边逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液。步骤 3：待 BaSO4 沉降后， ，确第 6 页 共 9 页认已完全沉淀。步骤 4：过滤，用 0.01 molL1 的稀 H2SO4 洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl 为止。步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在 800 灼烧至恒重。称量计算 BaCl22H2O 中 Ba2 的含量。步骤 3 所缺的操作为 。若步骤 1 称量的样品过少，则在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为 。步骤 5 所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4 易被残留的炭还原生成 BaS，该反应的化学方程式为 。有同学认为用 K2CrO4 代替 H2SO4 作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。已知：Ksp(BaSO 4)1.110 10 Ksp(BaCrO 4)1.210 10 6、（2013 上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水
