《高二化学2017-2018学年电化学同步测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学2017-2018学年电化学同步测试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下关中学高二化学 2017-2018 学年原电池同步练习学校 :_姓名：_班级 ：_考号：_时间 90 分钟 满分 100 分第 I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（本题共 14 道小题，每小 题 4 分，共 56 分）1.2Al6H =2Al3 3H 2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是( 铝条均已除去了氧化膜)( )2.某锂电池的电池总反应为 4Li2SOCl 24LiClS SO 2，下列说法正确的是A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1mol SOCl2 发生电极反应转移的电子数为 4molC电池的正极反应为 2SOCl22e 4Cl
2、 SSO 2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液B正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 FeSO4 溶液C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2（SO 4） 3 溶液D正极为 Ag，负极为 Cu，电解质溶液为 CuSO4 溶液4.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A该电池中电极 b 是正极B外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aC该电池的正极反应为 O24H 4e =
3、2H2OD该电池的总反应：2H 2O 2=2H2O5.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：2其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A充电时，阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOH+H 2O+e Ni（OH） 2+OHD电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH） 26.对于 CuZn稀 H2SO4 构成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理 论上两极的变化是锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出 1g H2 铜片上析
4、出 1mol H2A B C D7.由铁、石墨、稀盐酸组成的原 电池工作时，下列叙述正确的是( )A. 铁电极为负极 B. 石墨电极为负极C. 氢离子向铁电极移动 D. 正极发生氧化反应8.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 锌片发生还原反应B. 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片C. 铜片反应式为 Cu2+ + 2e CuD. 该电池发生的反应是 Zn+2H + Zn2+H29.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A. 锌为负极，锌发生氧化反应B. 铜为正极C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极10.下面是某同
5、学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B在该原电池中，铜作负极C电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，若有 13g 锌溶解，则电路中就有 0.4mol 电子通过311.如 图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外 电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 FeCX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY1
6、2.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+) ()A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属 PtB. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式 :Ni2+2e- Ni13.为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）下列说法中不正确的是（）A石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式为：C 8H18+16H2O50e8C
7、O2+50H+C每消耗标准状况下 5.6 L O2 溶液中通过 lmol 电子DH +由质子交换膜左侧向右侧迁移14.如右图所示，两电极一为碳棒，一 为铁片，若 检流计的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )Aa 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液第 II 卷（非选择题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、填空题（本题共 2 道小题，共 32 分）15.（ 16 分）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。 请根据
8、:Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 设计成一个原电池。（1）该电池的负极材料为_，其电极反应为_；4（2）正极材料为_，电解质溶液为_，其电极反应为_。（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质_16.（16 分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00的 NaOH 溶液、足量的CuSO4 溶液和 100 g 10.00的 K2SO4 溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得 e 电极上收集到气体在标准状况下体积为 4.48 L，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为 极。电极 b 上发生的电极反应为 。电解前后甲溶液 pH
9、；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。(填“变大”、“变小”或“不变”) 。(2)写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g (填物质名称)复原。评卷人 得分 三、计算题（本题共 1 道小题,第 1 题 12 分,共 12 分）17.如图所示，通电 5 min 后，第极增重 2.16 g，同时在 A 池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A池中原混合液的体积为 200 mL，求通电前 A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度。5试卷答案1.BA、B、C 三项中的装置均能将化学能转化为电能,A 中反应为 2Al+2OH-+2H2O=2Al +3H2,A 项错误；B项符合题目的要求,正确；C 项中反
10、应为 Al 和硝酸反应生成 NO,故 C 项达不到目的；D 项中两电极全是 Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。2.D3.A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据 2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答【解答】解：根据 2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故 A 选；B铁作负极，碳作正极，电解
11、质为 FeSO4 溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故 B 不选；CZn 作负极，Fe 作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故 C 不选；DCu 作负极，银作正极，电解质为 CuSO4 溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故 D 不选；故选 A4.B 试题分析：A燃料电池中，通氧气的一极为正极，故 b 为正极，故 A 正确；B 外电路中电子由负极到正极，所以由电极 a 通过导线流向电极 b，故 B 错误；C该电 池的正极反应为 O2+4H+4e=2H2O，故 C 正确；D氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气， 该电池的总反
12、应：2H 2+O2=2H2O，故 D 正确；故选 B。【名师点晴】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，据此分析解题。5.A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电过程为原电池，NiOOH 转变为 Ni（OH） 2，镍的化合价从+3 价降到+2 价，则乙为正极，电极反应式为 NiOOH+H2O+e Ni（OH） 2+OH ，甲为负极，MH中 H 由 0 价升高到+1 价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧
13、根离子结合成水，电极反应为MHe +OH M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答【解答】解：A充电时阴极发生还原反应，电极反应为 M+H2O+e MH+OH ，生成氢氧根，pH 增大，故 A 错误；B电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故 B 正确；C正极得电子发生还原反应，电极反应式为 NiOOH+H2O+e Ni（OH） 2+OH ，故 C 正确；D放电过程的正极反应为 NiOOH+H2O+e Ni（OH） 2+OH ，负极反应为 MHe +OH M+H2O，则电池总反应为 MH+NiOOH M+Ni（
14、OH） 2，故 D 正确；故选 A6.A 该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。生成 1mol 氢气，转移 2mol 电子。当导线中有 1mol 电子通过时，负极锌片溶解的质量0.5mol65g/mol32.5g，铜片上析出氢气 0.5mol，质量是 1g，答案选 A。【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写。7.A A. 铁是活泼金属，石墨是非金属，铁电极为负极，故 A 正确；B. 铁电极为负极，石墨 电极为正极，故B 错误；C. 原电池中阳离子向正极移动， 氢离子向石墨电极移动，故 C 错误；D. 原电池中正极发生还原反应，故 D 错误；故选 A。8.D A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故 A 错误；B、 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中， 锌作负极， 铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流6向铜片，故 B 正确；C、 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中， 铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H +2e H 2，溶液中没有 铜离子，故 C 错误；D、该电池发生的反应是
