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1、12009 年下学期高二化学期末考试题 A 卷考试时间：90 分钟 满分：100 分第卷（非选择题，共 48 分）一、选择题（本题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1、近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（ ）AI 2 BKIO CNaIO DKIO 32、油脂水解后的一种共同产物是：（ ）A硬脂酸 B甘油 C软脂酸 D油酸3、在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（ ）A糖类、蛋白质、脂肪 B、 脂肪、糖类、蛋白质 C、 蛋白质、脂肪、糖类 D、 糖类、
2、脂肪、蛋白质4、现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ）合成氨 塑料 医药 合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂A B C D5、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）。A食物溶于水后的溶液中 pH 7，则为酸性食物B由 C、N、S 、P 等元素组成的蛋白质是酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D柠檬酸是酸性食物6、在一容积可变的密闭容器中，反应 xA(g) + yB (g) zC (g)，到达平衡后测得 A 气体的浓度为 0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的体积扩大一倍，当达到新的平衡后测得 A 气体的浓度为 0.3mol/L，则下列叙述正确的
3、是（ ）A.平衡向正反应方向移动 B. x+y z C.物质 C 的体积分数增大 D.物质 B 的转化率增大 7、一定温度下，反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是A、c（N 2）： c（H 2）：c（NH 3）=1：3：2 B、N 2，H 2 和 NH3 的物质的量分数不再改变C、N 2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍D、单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2 8、在密闭容器中反应：M（g）+N（g） R（g）+2L，此反应符合右图所示曲线关系，则下列判断正确的是A、正反应是吸热反应，L 是气体 B、正反应是吸热反应，
4、L 是固体2C、正反应是放热反应，L 是气体 D、正反应是放热反应，L 是固体或液体9、某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V，此时 C 气体的体积占 40%，则下列推断正确的是A、原混合气体的体积为 1.1V B、原混合气体体积为 1.2VC、反应达到平衡时，气体 A 消耗了 0.1V D、反应达到平衡时，气体B 消耗了 0.2V10、把 1LpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 10L 后，下列叙述中正确的是A、n（H +）减小 B、c（H +）增大 C、c（OH
5、-）增大 D、c （CH 3COO-）增大11、pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A、1：9 B、9：1 C、1：11 D、11：112、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有A 食醋 B 白酒 C 食盐 D 葡萄糖 13、在 N23H 2 2NH3 的反应中，经过 2s 后， NH3 的浓度增加了0.6molL1 ，此段时间内 H2 的平均反应速是（）A、0.45 mol (Ls)1 B、0.045 mol(L s)1C、0.3 mol (Ls)1 D、0.03 mol(Ls
6、) 114、准确量取 25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）A、50mL 量筒 B、10mL 量筒 C、50mL 酸式滴定管 D、50mL 碱式滴定管15、一支 25mL 滴定管，内盛溶液液面在 15.00mL 刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（ ）A、10.00mL B、15.00mL C、小于 10.00mL D、大于 10.00mL16、已知（l） H 2O（g） H1a kJ)(21)g(H 1mol（2） 2H 2O（g） H2b kJ （3） H 2O（l） H3c kJ)()(22 1l（4） 2H 2O（l） H4d kJg o下列关系式中正确
7、的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab 0 D2cd03选择题答案（每小题 3 分，共 48 分，注：只交第 3、4 页）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本大题包括 5 小题，每空 2 分，共 30 分）17、金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝 解毒。原因是上述食品中含有较多的 ，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。18、人体摄入的油脂，在酶的催化作用下发生水解的产物是 和 ；人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解的
8、最终产物是 。19、现有可逆反应 A（气）+B（气） 3C（气），下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C 在反应混物中的百分含量（ C%）和反应时间（t）的关系：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。（2）若乙图中的 a 曲线表示 200和 b 曲线表示 100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。20、由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_ _ 。若 1g水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ，则反
9、应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的 H=_ kJ 。氢气的燃烧热为_kJ1mol 1mol21、某温度（t）时，水的 Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于） 学校 班级 座号 姓名 统考考号 密 封线 内 不 要 答 题 425，其理由是 。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4的溶液 bL 混合，则：（I）若所得混合液为中性，则 a：b= ；（II）若所得混合液的 pH=2，则 a：b= 三、试验题（本大题包括 1 小题，每空 2 分，共 14 分）22、某同学为测定某烧碱样品中含 NaOH 的纯度（设样品中杂质为 Na
10、Cl），进行如下实验：（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同的烧杯，使天平保持平衡，向左盘放一个 5g 砝码，将游码拨 0.2g 处；向右盘纸片上快速加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处是并改正： 。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是 。（2）配制溶液：将烧碱样品小心移入烧杯中，经溶解、移液至 100ml 容量瓶，洗涤，定容后，反复倒置摇匀，直立容量瓶，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。该操作的错误是并改正 。按此方法所配制得的溶液浓度应 （从“偏高”或“偏低”等词中选填）（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗 23 次，再用润洗好的移
11、液管取 10mL 所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约 15mL 蒸馏水，将碱液稀释。此操作中错误之处是并改正 。（4）滴定：向锥形瓶中加入约 12 滴甲基橙溶液，用浓度为 0.5molL1 的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变橙色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是并改正 。将（3）（4）操作重复一次（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为 20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含 NaOH 的质量分数为 。四、计算题(8 分)23、某温度下，向某密闭容器中加入 1molN2和 3molH2,使之反应合成 NH3，平衡后测得 N
12、H3的体积分数为 m。若 T 不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为 m，若 N2、H 2、NH 3的加入量用 X、Y、Z 表示应满足：（1）恒定 T、V：1若 X=0，Y=0，则 Z= 2若 X=0.75，Y= Z= 3X、Y、Z 应满足的一般条件是 （2）恒定 T、P：1若 X=0、Y=0，则 Z 2若 X=0.75,则 Y 3X、Y、Z 应满足的一般条件是 5高二化学 A 卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B B B B B B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C A D A C D C17、牛奶、鸡蛋清 、豆浆(任
13、写一个) 蛋白质18、甘油（丙三醇） 高级脂肪酸 氨基酸19、a 吸 b20、H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= -241.8 kJ 1mol-285.8 285.821、大于 升高温度，促进水的电离，K w 增大 10：1 9：222、（1） 砝码与药品在天平两端位置错放，应该左盘放称量物，右盘放砝码 4.8g（2）倒置摇匀后，液面低于刻度线是正常现象，不需要加水。 偏低（3）锥形瓶水洗后不能再用待测液润洗 （4）指示剂变色点选择不适当，应当是看到加入一滴酸液时溶液刚巧变色并半分钟不变色。（5）83.33% 23、（1） 12 21.25 0.5 3x+z/2=1 y+z/2=3（2） 1z 0
