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1、修水一中 2013-2014学年高一上学期第二次段考化学试题相对原子质量：H=1 N=14 C=12 O=16 Na=23 K=39 Mg=24 Al=27 Cu=64 Fe=56第卷一、选择题1化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检查装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃做 H2还 原 CuO实 验 时 ， 先 通 H2后 加 热 CuO， 反 应 完 毕 后 ， 先 撒 酒 精 灯 待 试 管 冷 却 后
2、 停 止通 H2 使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码A B C D全部20.3L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.1L 3mol/L KCl溶液中的 Cl-的物质的量之比( )A5：2 B 3: 1 C2：5 D1：13除去 Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3的最佳方法是 ( ) A加入适量盐酸 B加入 NaOH溶液 C置于坩埚中加热 D配成溶液后通入 CO24下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 B（ ）ASO 3 H 2O H 2SO4 BNaHH 2O NaOH H 2C2F 22H 2O 4HFO 2 D2Na 2O2 2
3、H 2O 4NaOH O 2 5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )AMnO 4-Mn 2+ B.HClCl 2 C.FeFe 3+ D. KClO3O 2 6将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是( )A乙多 B甲多 C一样多 D无法确定7 有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 ( )A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷(CH 4中 C为-4 价)为炒菜提供热量 C铜质炊具长久不用生铜绿。 D灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑8在反应 3S+6
4、KOH 加热 K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为( )A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：29铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为( )A3:1 B2:1 C1:1 D1:310能正确表示下列反应的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3+OH=CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H 2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + S
5、O42 +Ba2+ + 2OH= Cu（OH） 2+ BaSO 4 11在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀析出，加入 H 有气体放出的是( )ANa 、Cu 2 、Cl 、SO 42 BFe 3 、K 、SO 42 、NO 3CNa 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 DH 、Al 3 、OH 、NO 312若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NA B14g 氮气中含有 7NA个电子C在 25，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 2NA个氢原子DN A个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为 7 ：413下列关于碳酸钠和
6、碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化14. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是A.K 、MnO 4、SO 42、H B.Ba2 、Na 、HCO 3、NO 3 C.Na 、NO 3、K 、Cl D.Ca2 、NO 3、Cl 、CO 3215分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是( ) 物质 熔点/ 沸点/ 密度
7、/gcm -3 溶解性乙二醇(C 2H6O2) -11.5 198 1.11 与水和酒精等混溶丙三醇(C 3H8O3) 17.9 290 1.26 与水和酒精等混溶A蒸馏法 B萃取法 C “溶解、结晶、过滤” 的方法 D分液法16. 52g由 两种金属粉末组成的混合物，溶于足量的极稀 H2SO4中，生成标准状况下的氢气 22.4L，则这种混合物不可能是 ( ) ANa 和 K BMg 和 Al CCu 和 Al DAl 和 Fe第卷17（8 分）（1）按有求写出离子方程式铝与氢氧化钠的反应 硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 将下列离子 Na+、K +、Cu 2+、H +、NO 3-、Cl -、CO
8、32-、OH -按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、B 两组，已知 A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。18 （9 分）由 MgO、Al 2O3和 KAl（SO 4） 2组成的混合物 A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质或溶质的化学式固体 B ；沉淀 C ；沉淀 D ；溶液 E 。（3）写出、二个反应的化学方程式 19.（8 分 ）已知化合物 A、B、C、D，其中 B的焰色反应为紫色，
9、而 A、C、D 焰色反应均为黄色，A、C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C加热可得到 A，若在 A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B的溶液滴加到硫酸铝溶液会先出现白色沉淀后沉淀消失。（1）试推断化学式 A：_、B：_、C：_、D：_、（2）写离子方程式：AC 过量 B的溶液滴加到硫酸铝溶液中： 20 (9分)（）根据反应 4HCl（浓）MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O回答下列问题：（1）氧化剂是 ， 氧化产物是 。（2）HCl（浓）的作用是 。（3）当有 4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为 ，反应中转移的电子数为 。（)丹砂的成分是 HgS，汞单质和化合物在
10、工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应： 反应：HgSO 2 HgSO 2反应：4HgS4CaO 4Hg3CaSCaSO 4(1)反应中，还原产物是_，每生成 1molSO2分子，转移电子数为_。(2)反应中，HgS 是_(填“氧化剂” 、 “还原剂”)，用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目 。21 （10 分）某学习小组先向试管中加入 3ml蒸馏水，滴人酚酞试液,再向试管中倒入 1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种
11、液体的交界处, 又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复, 直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:本文中说明的钠的物理性质主要有:_;(2) 0.23g钠投入 20ml水中完全反应放出气体标况下的体积是mL，所得溶液的质量分数是 %（保留两位小数） ，所得溶液物质的量浓度是 molL -1（水的密度是 1g/cm3，不计溶液体积变化） 。22.（6 分）将镁、铝的混合物 3.9 g溶于 100 mL 3 mol/L的 H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L的 NaOH溶液。请回答：(1) 若在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH溶液的体积 V变化如下图所示。当 V1200
12、 mL时，则金属粉末中， n(Mg)_mol， V2_mL。(2) 若在滴加 NaOH溶液的过程中，欲使 Mg2 、A1 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体积为_mL。 煤油水+酚酞m/沉淀 高一第二次段考化学试卷参考答案1-16.CBCD ABDC ADCB DCAB 17、 （8 分）（2）CO32+ H2OCO2=2 HCO 3Al3+ +4 OH= AlO2 +2 H2O20. (9分，一空 1分) （）（1） MnO2 ， Cl 2 （2）还原性和酸性（3）2mol，4NA（) (1)Hg、SO 2 ， 6x6.02x1023e ， (2)氧化剂、还原剂21（每空 2分，共 12分）（1
