《湖北省黄冈市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省黄冈市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)(18页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学试卷一、选择题1 (3 分)下列说法中,错误的是()A化学反应必然伴随能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学变化的基本特征之一考点: 化学反应中能量转化的原因.专题: 化学反应中的能量变化分析: 从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答解答: 解:化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断键吸收能量,成键放出能量,所以能量变化是化学变化的基本特征之一,化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的,化学反应必然伴随能量变化,能量变化的大小与反应物的质量成正比故选 C点评: 化学反应中只要有
2、旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化2 (3 分)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体) 在 100kPa时,1 mol 石墨转化为金刚石,要吸收 1.895kJ 的热能据此,试判断在 100kPa 压强下,下列结论正确的是()A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量高D1 mol 金刚石比 1 mol 石墨的总能量高考点: 反应热和焓变.专题: 化学反应中的能量变化分析: 物质具有的能量越低越稳定,且H=生成物的能量和反应物的能量和,H0 时,反应吸热,据此分析解答: 解:物质具有的能量越低越稳定,且H=生成物的能量和反应
3、物的能量和,1mol 石墨转化为金刚石,要吸收 1.895KJ 的热能A、金刚石比石墨能量高,石墨稳定,故 A 正确;B、金刚石比石墨能量高,石墨稳定,故 B 错误;C、1mol 石墨转化为金刚石,要吸收 1.895KJ 的热能,金刚石能量高,故 C 错误;D、1mol 石墨转化为金刚石,要吸收 1.895KJ 的热能,金刚石能量高,故 D 正确故选:AD点评: 本题主要考查物质具有的能量越低越稳定,题目难度不大3 (3 分)体积相同,pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,与 NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 溶液的物质的量()A相同 B中和 HCl 的多 C无法比较 D中和
4、 CH3COOH 的多考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算.专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题分析: pH 值相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,醋酸的浓度大,则等体积时醋酸的物质的量大,与碱反应消耗的碱多解答: 解:因醋酸为弱酸,盐酸为强酸,则 pH 值相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,醋酸的浓度大,所以体积相同,pH 值相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,与 NaOH 溶液中和时,醋酸消耗NaOH 多,故选 D点评: 本题考查酸碱混合的简单计算,明确醋酸为弱酸及 pH 与浓度的关系是解答本题的关键,题目难度不大4 (3 分)氢氧燃料电池用于航天
5、飞机,以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时,下列说法错误的是()AH2在负极发生的电极反应是:2H 2+4OH 4e 4H 2OB供电时的总反应为:2H 2+O22H 2OCO2正极的电极反应是:O 2+2H2O+4e 4OH D燃料电池的能量转化率可达 100%考点: 原电池和电解池的工作原理.专题: 电化学专题分析: 氢氧燃料碱性电池中,原电池工作时通入氢气的电极是负极,氢气被氧化生成水,电极方程式为 2H2+4OH 4e 4H 2O,通入氧气的电极是正极,发生还原反应,电极方程式为 2H2O+O2+4e 4OH ,电池反应式为 2H2+O2=2H2O,以此解答该题解答:
6、解:A负极发生氧化反应,电极方程式为 2H2+4OH 4e 4H 2O,故 A 正确;B电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,供电时的总反应为 2H2+O22H2O,故 B 正确;C通入氧气的电极是正极,发生还原反应,电极方程式为 2H2O+O2+4e 4OH ,故 C正确;D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不会达 100%,故 D 错误故选 D点评: 本题考查原电池的组成以及工作原理,题目难度不大,注意电极反应式以及能量的转换形式,注意燃料电池的能量转化率不能达到 100%,为易错点5 (3 分)对于可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)
7、+2D(g) ,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()Av(A)=0.5 molL 1 min1 Bv(B)=1.2 molL 1 s1Cv(D)=0.4 molL 1 min1 Dv(C)=0.1 molL 1 s1考点: 反应速率的定量表示方法.专题: 化学反应速率专题分析: 根据反应速率之比等于化学计量数之比,可将各种物质转化成 A,以此可比较反应速率大小,注意单位换算成统一的速率单位比较解答: 解:Av(A)= molL1 s1 =0.0083 molL1 s1 ;Bv(A)=v(B)=0.4molL 1 s1 ;Cv(A)=v(D)= molL1 s1 =0.
8、0067molL1 s1 ;Dv(A)=v(C)=0.2 molL 1 s1 ;则反应速率最大的为 B,故选 A点评: 本题考查反应速率的比较,难度不大,注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算6 (3 分)下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是()ABCD考点: 金属的电化学腐蚀与防护.专题: 电化学专题分析: 作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀,作原电池正极或电解池阴极的金属被保护,据此分析解答解答: 解:A该装置中 Fe 作阳极,阳极上 Fe 失电子发生氧化反应生成亚铁离子,加速被腐蚀,故 A 错误;B该装置中 Fe 作阴极,Fe 电极上溶液中阳离子得电子
9、发生还原反应,所以 Fe 被保护,故 B 正确;C该装置中 Fe 易失电子作负极、Sn 作正极,Fe 加速被腐蚀,故 C 错误;D该装置中 Fe 作阳极,阳极上 Fe 失电子发生氧化反应生成亚铁离子,加速被腐蚀,故 D 错误;故选 B点评: 本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀快慢顺序为:作电解池阳极作原电池负极化学腐蚀作原电池正极作电解池阴极,同时考查学生分析问题、解答问题能力7 (3 分)可逆反应 2A(g)2B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol C,同时生成 2n mol A 单位时间内生成 n mol C,同时生成 2n mol
10、 B 用 A、B、C 表示反应速率的比为 2:2:1 的状态 混合气体的密度不再改变状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变状态 混合气体的压强不再改变状态()A B C D全部考点: 化学平衡状态的判断.专题: 化学平衡专题分析: 在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,该反应就达到平衡状态,利用化学平衡状态的特征“等” 、“定”来判断反应达到平衡状态解答: 解:单位时间内生成 n mol C 的同时生成 2n mol A,能说明正逆反应速率的相等关系,故正确;单位时间内生成 n mol C 的同时生成 2n molB 只能说明单方向关
11、系,不能说明正逆反应速率的关系,故错误;用表示 A、B、C 的反应速率的比为 2:2:1 的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系,不能说明达到了平衡,故错误;该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应,混合气体的质量是守恒的,容器的体积不变,导致混合气体的密度不再变化,所以该反应不一定达到平衡状态,故错误;混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量= ,质量是守恒的,物质的量只有达到平衡时才不变,当混合气体的平均摩尔质量不再变化,证明达到了平衡状态,故正确;因该反应是物质的量在增大的化学反应,物质的量与压强成正比,则混合气体的压强不随时间的变化而变化,达到平衡状态,故正确;故选 A点评:
12、本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意项为易错点,注意反应前的计量数并不等于反应后各物质的计量数之和,但反应前后气体的物质的量发生改变8 (3 分)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g) ,平衡时测得 A 的浓度为 0.50molL1 ,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得 A 的浓度降低为 0.30molL1 下列有关判断正确的是()Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB 的转化率增大 DC 的体积分数下降考点: 化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.专题: 化学平衡专题分析: 平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L
13、,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,如平衡不移动,则 A 的浓度应降低为 0.25mol/L,而此时为 0.3mol/L,则说明降低压强平衡向逆方向移动,以此进行判断解答: 解:平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L,说明降低压强平衡向逆方向移动,则A降低压强平衡向逆方向移动,说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数,应为 x+yz,故 A 错误;B由以上分析可知平衡向逆方向移动,故 B 错误;C平衡向逆方向移动,B 的转化率降低,故 C 错误;D平衡向逆方向移动,C 的
14、体积分数下降,故 D 正确故选 D点评: 本题考查化学平衡移动知识,题目难度不大,注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向,结合压强对平衡移动的影响分析9 (3 分)下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)+O 2(g)2N 2O(g)H=+163 kJmol 1BAg(s)+Cl 2(g)AgCl(s)H=127 kJmol 1C HgO(s)Hg(l)+O 2(g)H=+91 kJmol 1DH2O2(l)O 2(g)+H 2O(l)H=98 kJmol 1考点: 焓变和熵变.专题: 化学反应中的能量变化分析: 反应自发进行的判断依据是:HTS0;分析选项是否符合要求解答:
15、解:A、反应是吸热反应H0,S0,HTS0,任何温度下不能自发进行,故 A 错误;B、反应是放热反应H0,S0,高温下不能自发进行,故 B 错误;C、反应是吸热反应H0,S0,低温下不能自发进行,故 C 错误;D、反应是放热反应H0,S0,HTS0,任何温度下都能自发进行,故 D正确;故选:D点评: 本题考查了反应自发进行的判断依据应用,注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定,题目较简单10 (3 分)普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液,根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理,反应的总方程式为:2Cu+Ag 2OCu2O+2Ag下列有关说法正确的是()A铜电极附近有黑色沉淀生成B负极的电极反应式为 2Cu+2OH 2e Cu 2O+H2OC测量原理示意图中,电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2OD电池工作时,溶液中 OH 向正极移动考点: 原电池和电解池的工作原理.专题: 电化学专题分析: 由电池反应方程式 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag 知,较活泼