《湖北省黄冈市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学试卷一、选择题1 （3 分）下列说法中，错误的是（）A化学反应必然伴随能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学变化的基本特征之一考点： 化学反应中能量转化的原因.专题： 化学反应中的能量变化分析： 从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答解答： 解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比故选 C点评： 化学反应中只要有
2、旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化2 （3 分）金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质（同素异形体） 在 100kPa时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能据此，试判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是（）A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量高D1 mol 金刚石比 1 mol 石墨的总能量高考点： 反应热和焓变.专题： 化学反应中的能量变化分析： 物质具有的能量越低越稳定，且H=生成物的能量和反应物的能量和，H0 时，反应吸热，据此分析解答： 解：物质具有的能量越低越稳定，且H=生成物的能量和反应
3、物的能量和，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895KJ 的热能A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故 A 正确；B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故 B 错误；C、1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895KJ 的热能，金刚石能量高，故 C 错误；D、1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895KJ 的热能，金刚石能量高，故 D 正确故选：AD点评： 本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，题目难度不大3 （3 分）体积相同，pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 溶液的物质的量（）A相同 B中和 HCl 的多 C无法比较 D中和
4、 CH3COOH 的多考点： 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算.专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： pH 值相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，醋酸的浓度大，则等体积时醋酸的物质的量大，与碱反应消耗的碱多解答： 解：因醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则 pH 值相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，醋酸的浓度大，所以体积相同，pH 值相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时，醋酸消耗NaOH 多，故选 D点评： 本题考查酸碱混合的简单计算，明确醋酸为弱酸及 pH 与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度不大4 （3 分）氢氧燃料电池用于航天
5、飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（）AH2在负极发生的电极反应是：2H 2+4OH 4e 4H 2OB供电时的总反应为：2H 2+O22H 2OCO2正极的电极反应是：O 2+2H2O+4e 4OH D燃料电池的能量转化率可达 100%考点： 原电池和电解池的工作原理.专题： 电化学专题分析： 氢氧燃料碱性电池中，原电池工作时通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，电极方程式为 2H2+4OH 4e 4H 2O，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为 2H2O+O2+4e 4OH ，电池反应式为 2H2+O2=2H2O，以此解答该题解答：
6、解：A负极发生氧化反应，电极方程式为 2H2+4OH 4e 4H 2O，故 A 正确；B电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为 2H2+O22H2O，故 B 正确；C通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为 2H2O+O2+4e 4OH ，故 C正确；D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达 100%，故 D 错误故选 D点评： 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池的能量转化率不能达到 100%，为易错点5 （3 分）对于可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）
7、+2D（g） ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL 1 min1 Bv（B）=1.2 molL 1 s1Cv（D）=0.4 molL 1 min1 Dv（C）=0.1 molL 1 s1考点： 反应速率的定量表示方法.专题： 化学反应速率专题分析： 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成 A，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较解答： 解：Av（A）= molL1 s1 =0.0083 molL1 s1 ；Bv（A）=v（B）=0.4molL 1 s1 ；Cv（A）=v（D）= molL1 s1 =0.
8、0067molL1 s1 ；Dv（A）=v（C）=0.2 molL 1 s1 ；则反应速率最大的为 B，故选 A点评： 本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算6 （3 分）下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）ABCD考点： 金属的电化学腐蚀与防护.专题： 电化学专题分析： 作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答解答： 解：A该装置中 Fe 作阳极，阳极上 Fe 失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故 A 错误；B该装置中 Fe 作阴极，Fe 电极上溶液中阳离子得电子
9、发生还原反应，所以 Fe 被保护，故 B 正确；C该装置中 Fe 易失电子作负极、Sn 作正极，Fe 加速被腐蚀，故 C 错误；D该装置中 Fe 作阳极，阳极上 Fe 失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极作原电池负极化学腐蚀作原电池正极作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力7 （3 分）可逆反应 2A（g）2B（g）+C（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol C，同时生成 2n mol A 单位时间内生成 n mol C，同时生成 2n mol
10、 B 用 A、B、C 表示反应速率的比为 2：2：1 的状态 混合气体的密度不再改变状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变状态 混合气体的压强不再改变状态（）A B C D全部考点： 化学平衡状态的判断.专题： 化学平衡专题分析： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等” 、“定”来判断反应达到平衡状态解答： 解：单位时间内生成 n mol C 的同时生成 2n mol A，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；单位时间内生成 n mol C 的同时生成 2n molB 只能说明单方向关
11、系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；用表示 A、B、C 的反应速率的比为 2：2：1 的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故错误；该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量= ，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故正确；因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故正确；故选 A点评：
12、本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意项为易错点，注意反应前的计量数并不等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变8 （3 分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g） ，平衡时测得 A 的浓度为 0.50molL1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30molL1 下列有关判断正确的是（）Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB 的转化率增大 DC 的体积分数下降考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.专题： 化学平衡专题分析： 平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L
13、，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则 A 的浓度应降低为 0.25mol/L，而此时为 0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断解答： 解：平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则A降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为 x+yz，故 A 错误；B由以上分析可知平衡向逆方向移动，故 B 错误；C平衡向逆方向移动，B 的转化率降低，故 C 错误；D平衡向逆方向移动，C 的
14、体积分数下降，故 D 正确故选 D点评： 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析9 （3 分）下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2N2（g）+O 2（g）2N 2O（g）H=+163 kJmol 1BAg（s）+Cl 2（g）AgCl（s）H=127 kJmol 1C HgO（s）Hg（l）+O 2（g）H=+91 kJmol 1DH2O2（l）O 2（g）+H 2O（l）H=98 kJmol 1考点： 焓变和熵变.专题： 化学反应中的能量变化分析： 反应自发进行的判断依据是：HTS0；分析选项是否符合要求解答：
15、解：A、反应是吸热反应H0，S0，HTS0，任何温度下不能自发进行，故 A 错误；B、反应是放热反应H0，S0，高温下不能自发进行，故 B 错误；C、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故 C 错误；D、反应是放热反应H0，S0，HTS0，任何温度下都能自发进行，故 D正确；故选：D点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单10 （3 分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理，反应的总方程式为：2Cu+Ag 2OCu2O+2Ag下列有关说法正确的是（）A铜电极附近有黑色沉淀生成B负极的电极反应式为 2Cu+2OH 2e Cu 2O+H2OC测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2OD电池工作时，溶液中 OH 向正极移动考点： 原电池和电解池的工作原理.专题： 电化学专题分析： 由电池反应方程式 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag 知，较活泼
