《江苏省阜宁中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省阜宁中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期期末考试化学试题注意事项：1考试时间为 100 分钟，总分 120 分。2本试卷分选择题和非选择题，共 20 小题。3将试题的正确答案填涂在指定区域内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64（）选择题（40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D. 镀银的铁制品，镀层部分受损
2、后，露出的铁表面易被腐蚀2已知燃烧 7.80 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出 389.9KJ 热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ）A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H= 389.9 kJmol 1B. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H= 2599.2 kJmol 1C. C2H2(g) + 2.5 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H= 1299.6 kJmol 1D. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H=
3、1299.6kJmol 13为了配制 NH4+的浓度和 Cl 的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量（ ）浓盐酸 NaCl 固体 浓氨水 NaOH 固体A. B. C. D. 4若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是： Ag+ + e = Ag 在银片上发生的反应是：4OH 4e = O2 + 2H 2O 可用硫酸铜溶液作电解质溶液 可用硝酸银溶液作电解质溶液A. B. C. D. 5已知下列热化学方程式：(1) H 2(g) O2(g)=H2O (g) H1 a kJmol 112(2) 2H2(g)
4、O 2(g)=2H2O (g) H2b kJmol 1(3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3c kJmol 112(4) 2H2(g)O 2(g)=2H2O (l) H4dkJmol 1下列关系式中正确的是 ( )Aac 0 Bbd0 C2a=b 0 D2c=d06反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 v(X)可表示为（ ）A. v(NH3)=0.010 molL1 s1 B. v(O2)=0.0010 molL1 s1C. v(NO)=0.0010
5、 molL1 s1 D. v(H2O)=0.045 molL1 s17. 水的电离过程为 H2O H+OH ,在 25、35时其离子积分别为 K(25)=1.010 14 ， K(35)=2.110 14 。则下列叙述中正确的是（ ）A. c(H+)随着温度升高而降低 B. 在 35时，纯水中 c(H+)c(OH )C. 水的电离度 (25) (35) D. 水的电离过程是吸热过程8. 下列变化过程中，S0 的是（ ）A. 氯化钠溶于水 B. NH3(g)与 HCl(g)反应生成 NH4Cl(s)C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g)9. 在一定温度下，不
6、是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） C 的 生 成 速 率 与 C 的 分 解 速 率 相 等 ； 单 位 时 间 内 a mol A 生 成 ， 同 时 生 成 3a mol B； A、 B、 C 的 浓 度 不 再 变 化 ； 体 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 混 合 气 体 的 总 压 强 不 再 变 化 ； 混 合 气 体 的 物 质 的 量 不 再 变 化 ； 单 位 时 间 消 耗 amol A， 同 时 生 成 3amol B； A、 B、 C 的 分 子 数 目 比 为 1 3 2。A. B. C. D. 10. 反应 A(g)+3B(g)
7、 2C(g) H0 达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中 动不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH 4+)=2.0105 molL1 ，c(Cl )=6.0105 molL1 ，c(Na+)=1.9105 molL1 , c(NO3 )=2.3105 molL1 , c(SO42 )=2.8105 molL1 。则此次酸雨的
8、 PH 约为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 612. 用铂电极进行电解，下列说法正确的是（ ）A. 电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气B. 电解氯化钠溶液在阴极析出钠，阳极产生氯气C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:113. 为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+,可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）A. 氨水 B. 氢氧化镁 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁14N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 。恒容时，体系
9、中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）A前 20 分钟反应内放出的热量为 46.2kJB第 25 分钟改变的条件是将 NH3从反应体系中分离出去C若第 60 分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变15常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH ) c(SO )c(Fe2 )c(H ) 4 24B0.1 molL 1 Na2CO3溶液：c(Na )c(H )c(CO )c(HCO )c(OH )2
10、3 3C0.1 molL 1 NaHCO3溶液：c(H )c(H 2CO3)c(OH )c(CO )23D0.01 molL 1 NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO ) c (Na+) c (H+) c (OH )非选择题 （共 80 分）16 （16 分）2013 年我国煤炭产量 35.2 亿吨，约占一次能源生产总量 78.6%；煤炭消费总量 35.7亿吨，约占一次能源消费总量 72.8%。中国富煤缺油少气的能源资源状况决定了在今后较长时期内，煤炭仍将是中国的主要能源。煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
11、b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：请回答：(1)与途径 a 相比，途径 b 有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应 H0？_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa 比 b 多 Ba 比 b 少 Ca 与 b 在理论上相同(4)根据能量守恒定律， E1、 E2、 E3、 E4之间的关系为_。煤炭的燃烧产生的废气是大气的主要污染来源。(1)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)右图是 SO2生成
12、SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。. 煤炭在合成氨工业上用来生产原料气氢气和提供能量。已知：拆开 1 mol HH 键、1 mol N班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号：_密封线H 键、1 mol NN 键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成 NH3所放出的热量为_。17(16 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中化学反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式 K_；根据右图，升高温度， K 值将_(填“增大” 、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用 nB， tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。a v 生成 (CH3OH) v 消耗 (CO) b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体
