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1、第一单元 丰富多彩的化学物质学海导航一、物质的分类纯净物物质混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol） ，符号为 n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。 （2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如 1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指
2、明微粒的种类。2阿伏加德罗常数：1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号 NA表示，通常使用近似值 6.021023mol-1。3摩尔质量：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号 M 表示，单位为g/mol。 1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号 Vm表示，常用的单位为 L/mol。标准状况下（0、101Kpa） ，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为 22.4L/
3、mol四、物质的聚集状态及分散系1物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。2分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质单质化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物氢化物叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于 10-9m） 、浊液（粒子直径大于 10-7m） 、胶体（粒子直径在 10-9 10-7m）3胶体：胶体与溶液外观上没有区别，
4、都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。例题解析例 1. 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O 2、F 2、S、N 2；（2）Fe、Na、Al、Si；（ 3）NO、CO 2、SO 2、P 2O5。组别 被选出的物质 挑选依据第（1）组第（2）组第（3）组解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2
5、）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。故答案为：第（1）组：S 通常情况下，S 是固体，其余均为气体。第（2）组：Si 只有 Si 是非金属单质，其余是金属单质。第（3）组：P 2O5 均为非金属氧化物，但 P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。例 2. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其主要成分是生石灰（CaO） 。（1） 生石灰属于哪种类别的物质？（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方
6、程式（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5） 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。 （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因为生石灰全部变为 Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。（5）浓硫酸、CaCl 2、 P 2O5 、碱石灰等 例 3. 氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A 35Cl 原子所含质子数为 18 B1/1
7、8 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为2310.6C3.5g 的 35Cl2气体的体积为 2.24L D 35Cl2气体的摩尔质量为 70 g/mol解析：该题以 35Cl 为背景，考查了 35Cl 原子所含质子数、 1H35Cl 分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中 1H 是所有原子中唯一无中子的原子， “3.5g 的 35Cl2气体的体积为 2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。故答案为：B、D例 4. 在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了 75%。则 A 单质的
8、一个分子中有_个 A 原子，AH 3分解反应的化学方程式为_。解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为 1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为 4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH3=A(x)+6H2，再由 A 原子守恒得 A 右下角的数字为 4。答案：4，4AH 3=A4+6H2。习题精练1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素D.没有水就没有生命2.“垃圾是放错了位置的
9、资源” ，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱3.下列物质属于纯净物的是（ ）A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水4.经测定，一瓶气体中只含有 C.H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）.一种化合物.一种单质和一种化合物的混合物.两种化合物.两种单质5.“可燃冰”又称“天然气化合物” ，它是在海底的高压.低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可储藏 100200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B
10、. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6.下列叙述中正确的是（ ）A. 硝酸的摩尔质量 63gB. 1mol CO 的质量是 28gC. 2g 氢气所含原子数目为 1molD. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量7.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.CO D.O28.下列说法中错误的是（ ）A. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C. 1mol O2与 1mol O3所含的分子数目相等D. 1mol 氢气所占体积约为
11、 22.4L9.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 NAB. 18g 水含有电子数为 8NAC. 标准状况下，22.4L 氢气含有氢原子个数为 2NAD. 11.2L 氢气一定含有 NA 个氢原子10.能区分胶体和溶液的方法是( )A. 静置，有沉淀现象的是胶体B. 有丁达尔现象的是胶体C. 能透过滤纸的是溶液D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液11.下列关于 Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )A. 将 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将 FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将 FeCl
12、3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12.（1）1.5molH 2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.0310 23个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_mol CO 2中含有 3g 碳。标况下，_L CO 2中含有 0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有 3.011023个 CO2分子，它的质量是_。13. 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有通电加热加热前一个反应的生成物：（1） 分解反应：_。（2） 置换反应
13、：_。（3） 化合反应：_。（4） 复分解反应：_。14. 同温同压下,某容器充满 O2重 16g，若充满 CO2重 22g，现充满某气体重 44g，则某气体的摩尔质量为多少？15. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下 3.36L 氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?习题精练答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C12.（1）147g， 3.0， 96 （2）1.5， 4.5， 15， 9.0310 24 （3）0.25， 2.8， 0.5， 22g13.第一组：2H 2O = 2H2 + O2 ， H 2 + CuO = Cu + H2OCaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O第二组：Cu 2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 ，CO + CuO = Cu + CO 2 2Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O14.88g/mol15.12.3g ， 0.1mol
