《河南省郑州盛同学校2014-2015学年高二化学12月月考试题试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州盛同学校2014-2015学年高二化学12月月考试题试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题有一个选项符合题意)1下列有关反应热的表述正确的是（ ）A当 H 为“”时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5 kJmol -1，说明碳的燃烧热为21110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D1mol NaOH 分别和 1mol CH3COOH、1mol HNO3 反应，放出的热量：CH3COOHHNO32对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2 H=-247 kJmol-1 ；O+O=O2 H=-493 kJmol-1；N+N=N2
2、H=-946 kJmol-1，可以得出的结论是（ ）A氮气、氧气和氯气的密度不同 B氮、氧、氯的单质常温下为气体C氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D在常温下氮气比氧气、氯气都稳定3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（ ）Av(N2)=0.2 molL-1min-1 Bv(2)=0.3 molL-1min-1Cv(NH3)=0.25 molL-1min-1 Dv(H2)=0.4 molL-1min-14减小压强时，对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方
3、向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)()A反应中，盐桥中的 K会移向 CuSO4 溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变7自由能的变化(G)是反应方向判断的复合判
4、据：GHTS，G0 时反应正向自发进行。已知某化学反应其H122kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A仅在高温下自发进行 B仅在低温下自发进行C在任何温度下都能自发进行 D在任何温度下都不能自发进行8已知一定温度下，2X(g)+Y(g) mZ(g) H=a kJmol -1(a0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入 2molX 和 1molY，达到平衡状态时放出热量 bkJ；向乙密闭容器中通入 1molX 和 0.5molY，达到平衡时放出热量ckJ，且 b2c。则 a、b、m 的值或关系正确的是（ ）Aa=b B
5、ab/2 Cm2 Dm=49t时，水的离子积为 KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸 HA 和一元碱 BOH 的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（ ）ApH=7 Bc(OH-)= Cc(A-)c(B+) Dc(H+)c(OH-)=c(A-)c(B+)WK10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-B醋酸钠溶液和盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O11下图 为直流电源， 为浸透饱和氯
6、化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路下列叙述正确的是（ ）Aa 为直流电源的负极Bc 极发生的反应为 2H 2e H 2Cf 电极为锌板 De 极发生还原反应12已知 ： （1）H 2(g)+ O2(g) =H2O(g) H 1=a kJmol-1 1（2）2H 2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H 2=b kJmol-1（3）H 2(g) + O2(g) = H2O(l) H 3=c kJmol-1 （4）2H 2(g)+O2(g) =2H2O(l) H 4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A
7、ac0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d013已知碳酸钙的分解CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO 3(s)=2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ） 。A.H 1178.32kJmol 1 H 278.3kJmol 1B H 1178.32kJmol 1 H 278.3kJmol 1C H 1178.32kJmol 1 H 278.3kJmol 1D H 1178.32kJmol 1 H 278.3kJmol 114在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气
8、的平均速率：(H 2)=0.45mol(Ls） ，则 2s 末 NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn +2OH= Zn(OH)2+2eB充电时阳极反应为：Fe(OH) 3 + 5 OH = FeO + 4H2O3e 4放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2Fe
9、O4被氧化第卷（非选择题 40 分）二、填空题（共 40 分）16 （12 分）在一支洁净的试管中加入少量 AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为_溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到_，写出上述一系列反应的化学方程式_。17 （12 分）反应：2Cl 2（g）+2H 2O（g） 4HCl（g）+O 2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大” 、 “变小”或“不变” ）：（1）增大容器体积，则 H2O 的物质的量 ；减少容器体积，则 Cl2的物质的量。（2）体积恒定情况下，通入 O2和 H2O 的物质的量 ；O 2的物质的量（
10、与未通入 O2之前比较） ；HCl 的物质的量是 。（3）体积恒定情况下，通入 Ne 后 HCl 的物质的量 。18 （16 分）某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN2和 3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为 m molL1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为 m molL1，加入 N2、H 2、NH 3的物质的量分别用 Xmol、Ymol、Zmol 表示，应满足：（1）体积恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z 压强恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z （2）体积恒定时：若 X=0.65，Y ，Z 压强恒定时：若 X=0.65，Y ，Z （3）压强恒定时，X、Y、Z 应满足的关系式为 。
