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1、2014 届高考化学二轮复习必做训练：物质的量及其应用一、选择题1设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O 2含有 4nA个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 nA个 NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 nA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA个电子解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。A 项，8 g O 2中的电子数为 16nA4n A；B 项，NH 3H2O 为弱电解质，8 g32 gmol 1不完全电离，1 L 0.1 molL1 氨水中 NH 数少于 0.1nA
2、；C 项，盐酸为混合物，HCl 完 4全电离，没有 HCl 分子，且标准状况下盐酸为液体；D 项，1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 nA个电子。答案：A点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。2(2013江苏卷7)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NAB78 g 苯含有 CC 双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为
3、0.1NA解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。NaClO 溶液中 ClO 发生水解，因此 1 L 1 molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目小于 NA，A 错。苯分子中的碳碳键是介于 CC 单键和 CC 双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B 错。N 2和 CO 都是双原子分子，其摩尔质量均为 28 gmol1, 14 g 混合气体的物质的量为 0.5 mol，含有的原子数目为 NA，C 对。NO 2与 H2O 发生的反应为3NO2H 2O=2HNO3NO,6.72 L NO2为 0.3 mol，与水发生反应时转移 0.2 mol 电子(即0.2NA)
4、，D 错。答案：C点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。3(2013福建省质检10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)()A反应物的总体积为 0.448 LB装置中氢元素的总质量为 0.04 gC生成物中含有 0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA个 NH 4解析：A 项，气体反应物在标准状况下总体积为 0.448 L；B 项，氢元素的总质量为(0.00110.013)g0.04 g；C 项，生成物为 0.01 mol NH4Cl，其为离子化
5、合物，含有 0.01 mol NH 和 0.01 mol Cl ，不含分子；D 项，0.01 mol NH4Cl 完全溶于水后，由 4于 NH 水解，其数目小于 0.01NA。 4答案：B点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。4(2013海口市高考调研9)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正 确的是()A常温常压下，22.4 L CH 4中含有的 CH 键数为 4NAB4.6 g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为 0.3NAC含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量 Cu 反应，生成 SO2的分子数为 0.1NAD1 mol Na
6、在足量 O2中燃烧生成 Na2O2，钠失去的电子数为 NA解析：A 项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；B 项，4.6 g NO2和 4.6 g N2O4含有的氧原子数均为 0.2NA，所以 4.6 g 混合气体中含有氧原子数为 0.2NA，错误；C 项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol 硫酸不能完全反应，则生成的 SO2小于 0.1NA，错误；D 项，1 个 Na 原子形成 Na 时失去 1 个电子，正确。答案：D点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。5(2013河北省高三质监12)由 C16O 和 C18O 组成的混合气体
7、与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中 C16O 与 C18O 的分子数之比为 14 ：15B混合气体中 C16O 与 C18O 的物质的量之比为 1 ：1C混合气体中 C16O 与 C18O 的质量之比为 15 ：14D混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为 1 ：1解析：C 16O 的相对分子质量为 28，C 18O 的相对分子质量为 30，若它们的平均相对分子质量为 29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为 1:1，即混合气体中二者分子数之比为 1:1；结合前面分析知混合气体中 C16O 与 C18O 的质量之比
8、为 28:3014:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中 C16O 与 C18O 的密度之比为14:15。答案：B点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。难度中等。6(2013辽宁省大连市双基测试5)下列指定微粒的数目相等的是()A物 质的量相等的 H2O 与 D2O 含有的中子数B20 mL NH 3和 30 mL O2所含的原子数C等物质的量的 Na2O 和 Na2O2中含有的阴离子总数D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数解析：H 原子中无中子，而 D 原子中含有 1 个中子，A 错；B 项中相同状况下两种气体的物质的量之比为
9、 2:3，故原子数之比为 8:6，B 错；Na 2O2中含有的阴离子为 O ，C 正22确；钠、铜与氯气反应分别生成 NaCl 和 CuCl2，故后者转移的电子数是前者的两倍，D 错。答案：C点拨：本题考查物质的量，考查考生的理解应用能力。难度中等。7已知 a g 气体 X2中含有 b 个 X 原子，那么 c g 该气体在 0、1.0110 5 Pa 条件下的体积是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)()A. L B. L11.2bcaNA 11.2abcNAC. L D. L11.2acbNA 11.2bacNA解析：n(X) mol，a g X2气体的物质的量 n(X2) mol，M(X 2
10、) bNA b2NA a gn X2g/mol，c g X2气体的物质的量 n(X 2) mol，标准状况下气体的体积 V(X2)2aNAb cb2aNAL。11.2bcaNA答案：A8利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液 1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体 100 gB定容时俯视观察刻度线C移液 时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案：B9(2013合肥市质检(二)8)下列叙述中正确的是()A相同条
11、件下，N 2和 O3的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等B标准状况下，28 g CO 和 22.4 L SO3所含分子数相等C5.6 g 铁粉与足量氯气充分反应，有 0.2 mol 电子转移D等物质的量的 CH 和 NH 所含电子数相等 5 2解析：A 项，O 3为三原子分子，N 2为双原子分子，相同条件下，等体积的 N2，与 N2和O3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；B 项，标准状况下，SO 3为固态，因此22.4 L SO3的物质的量远大于 1 mol，而 28 g CO 的物质的量为 1 mol，故二者所含分子数不等；C 项，铁与氯气反应生成 FeCl3，因此 5.6 g
12、 铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子 0.3 mol; CH 与 NH 中所含电子数均为 10 个，故等物质的量的 CH 与 NH 所含电 5 2 5 2子数相等。答案：D点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。难度中等。本题易忽视标准状况下 SO3为固态，误认为 22.4 L SO3与 28 g CO 的物质的量均为 1 mol 而错选。10(2013四川卷7)1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混 合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mo
13、l/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO 2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成 Mg(OH)2和 Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是 OH 的质量，且有 n(OH )n(e )，设合金中镁、铜的物质的量分别为 x、y，则有Error!解之得Error! ，则
14、该合金中铜、镁的物质的量之比为 2:1。B.该硝酸的浓度 c nV14.0 mol/L。C. NO2和 N2O4都来自硝酸，设混合气体中 NO2的物501.4063%63 mol5010 3L质 的量为 x，根据电子守恒得 x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO 2的体积分数为 80%。D.得到 2.54 g 沉淀后，溶液中的溶质只有 NaNO3，故 n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则 NaOH 溶液的体积是 640 mL。答案：D点拨：知识：物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识、化学计算。能力：考查考生对所学知识的灵
15、活运用能力，特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。试题难度：较大。二、非选择题11乙烯和乙烷的混合气体共 a mol，与 b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2的混合气体和 45 g H2O，试求：(1)当 a1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n(C2H4) :n(C2H6)_。(2)当 a1，且反应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前 O2的 时，23b_，得到的 CO 和 CO2的物质的量之比 n(CO)n(CO 2)_。(3)a 的取值范围是_。答案：(1)1:1(2)31:3(3) a56 5412如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。在注射器 A 中装有 240 毫升气体 X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前 B 管重 20.32 克，实验后 B 管重 20.00 克，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X 气体是由_和_元素组成的。(2)若 240 毫升 X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 克。根据实验时温度和压强计算 1 摩
