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1、(1)一定物质的量浓度溶液的配制:步骤:计算、称量、溶解(冷却) 、转移(洗涤、再转移) 、定容、摇匀、装瓶贴标签所需仪器(玻璃仪器):电子天平(或量筒) 、药匙(镊子) 、烧杯、玻璃棒、容量瓶(50ml、100ml、200ml 、500ml 、1000ml) 、胶头滴管、试剂瓶容量瓶的使用:查漏:检查方法加水倒立观察正立,瓶塞旋转 180。 倒立观察洗涤:使用前用蒸馏水洗净只能配制容量瓶上规定容积的溶液,既不能配制任意体积的溶液;不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液;不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。玻璃棒的作用:再溶解步骤中起搅拌作用;在转
2、移步骤中起引流作用。误差分析: C=n/V=m/MV (弄清是“m”还是“V”引起的误差)配制氢氧化钠为例:能引起误差的操作 因变量(m) 因变量(V) C(molL-1)砝码与物品颠倒(使用游码)减小 偏低称量时间过长 减小 偏低用滤纸称 NaOH 减小 偏低向容量瓶注液时少量溅出减小 偏低未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏低定容时,水多用吸管吸出减小 偏低定容摇匀后液面下降再加水增大 偏低定容时仰视刻度线 增大 偏低砝码沾有其他物质或已经生锈增大 偏高未冷却至室温就转移到容量瓶定容减小 偏高定容时俯视刻度线 减小 偏高称量前小烧杯内有水 不变定容后经振荡、摇匀,静置液面下降不变1.酸碱滴定:利用
3、酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的 实验方法(1)用品试剂:标准溶液(装在滴定管里) 、待测液(装在锥形瓶里) 、指示剂、蒸馏水仪器:滴定管、滴定夹、铁架台、烧杯、锥形瓶(2)操作(以标准盐酸来滴定待测氢氧化钠为例 )a.滴定前的准备:滴定管:a.查漏 b.洗涤 c.润洗 d.装液 e.排气 f.调液面 g.记录锥形瓶:a.注碱液 b.记读数 c.加指示剂b.滴定: 左手控制酸式滴定管的玻璃活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶里溶液颜色的变化,滴定至终点时,记录标准液的体积。滴定终点的判断:当滴入最后一滴标准液时,溶液发生突变,且半分钟内不再变化选择指示剂应注
4、意:石蕊试液不能用作酸碱中和滴定的指示剂,主要原因是石蕊试液的颜色变化不够明显,对中和滴定终点的指示不够灵敏、不够准确。滴定 20ml 的待测液,酸碱指示剂以 2-3 滴为宜。指示剂用量太少,其颜色太浅,不利于终点判断,指示剂用量太多,由于指示剂本身就是有机弱酸或有机弱碱,这样就会使标准溶液实际消耗的体积偏大或偏小。若滴定终点时溶液呈酸性,选择甲基橙指示剂;若滴定终点时溶液呈碱性,选择酚酞为指示剂;若滴定终点时溶液呈中性,选择酚酞或甲基橙都可以。酸碱指示剂:石蕊(5-8 ) 、酚酞(8.2-10) 、甲基橙(3.1-4.4)(3)数据处理:将上述操作重复二到三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,
5、根据C(NaOH)=C(HCl)V(HCl)/V(NaOH)计算(4)滴定管与量筒的读数区别:滴定管的零刻度线在上面,越往下刻度值越大,而量筒无零刻度线,并且越往上刻度越大,记录数据时滴定管一般到 0.01mL,而量筒仅为 0.1mL.(5)常见滴定类型中指示剂的选择:A.强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性,可选用甲基橙为指示剂(变色点 PH=4.4)B.强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性,可选用酚酞为指示剂(变色点 PH=8.2)C.强酸与强碱滴定结果溶液为中性,两种指示剂均可(6)误差分析原理(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)CB=CAVA/VB VB 准确量取的待测液的体积CA标准溶液的浓度
6、(故有:C B 正比于 VA)A 标准溶液的配置引起的误差:a 称取 5.2 克氢氧化钠标准溶液时,物码倒置 (偏高)b 配置标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤 (偏高)c 配置标准液时,定容俯视 (偏低)d 配置标准液时,定容仰视 (偏高)e 配置标准氢氧化钠滴定盐酸时,氢氧化钠中混有碳酸钠 (偏高)f 配置标准氢氧化钠滴定盐酸时,氢氧化钠中混有碳酸氢钠 (偏高)g 配置标准氢氧化钠滴定盐酸时,氢氧化钠中混有氢氧化钾 (偏高)h 滴定管水洗后未用标准溶液洗 (偏高)B 标准液操作引起的误差a.滴定前读数仰视,滴定后读数俯视 (偏低)b.滴定结束,滴定管尖嘴处有液滴未滴下 (偏高)c.滴定前有气泡未赶出,后来消失 (偏高)C 待测液操作引起的误差a 锥形瓶水洗后,用待测液润洗后再装待测液 (偏高)b 锥形瓶内有少量水,直接放入待测液 (无影响)c 摇动锥形瓶时,溅出部分液体 (偏低)