《部分酸、碱、盐溶解性表的完善、归纳、整理2doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《部分酸、碱、盐溶解性表的完善、归纳、整理2doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 的完善和包含的有关知识归纳一、 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 的完善，即阴离子和阳离子形成的化合物的化学式、溶解情况阴离子阳离子OH- NO3- Cl- SO42- CO32- 说明H+ H2O HNO3 溶 、挥HCl 溶 、挥H2SO4 溶 H2CO3 溶 、 挥除 水 外 ， 本 行 其 余 物 质 属 于 酸NH4+ NH4OH= 溶NH3 H2O 挥NH4NO3 溶NH4Cl 溶(NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3 溶除 氨 水 外 ， 本 行 其 余 物 质 属 铵 盐K+ KOH 溶 KNO3 溶 KCl 溶 K2SO4 溶 K2CO3
2、 溶除 KOH 外 ， 本 行 其 余 物 质 属 钾 盐Na+ NaOH 溶 NaNO3 溶 NaCl 溶 Na2SO4 溶 Na2CO3 溶 除 NaOH 外 ， 本 行 其 余 物 质 属 钠 盐Ba2+ Ba(OH)2 溶Ba(NO3)2 溶BaCl2 溶 BaSO4 不 BaCO3 不 除 Ba(OH)2外 ， 本 行 其 余 物 质 属钡 盐Ca2+ Ca(OH)2 微Ca(NO3)2 溶CaCl2 溶 CaSO4 微 CaCO3 不 除 Ca(OH)2外 ， 本 行 其 余 物 质 属钙 盐Mg2+ Mg(OH)2 不Mg(NO3)2 溶MgCl2 溶 MgSO4 溶 MgCO3
3、 微除 Mg(OH)2外 ， 本 行 其 余 物 质 属 镁盐Al3+ Al(OH)3 不Al(NO3)3 溶AlCl3 溶 Al2(SO4)3 溶Al2(CO3)3 除 Al(OH)3外 ， 本 行 其 余 物 质 属 铝 盐Mn2+ Mn(OH)2 不Mn(NO3)2 溶MnCl2 溶 MnSO4 溶 MnCO3 不 除 Mn(OH)2外 ， 本 行 其 余 物 质 属 锰盐Zn2+ Zn(OH)2 不Zn(NO3)2 溶ZnCl2 溶 ZnSO4 溶 ZnCO3 不 除 Zn(OH)2外 ， 本 行 其 余 物 质 属 锌盐Fe2+ Fe(OH)2 不Fe(NO3)2 溶FeCl2 溶
4、FeSO4 溶 FeCO3 不除 Fe(OH)2外 ， 本 行 其 余 物 质 属 亚 铁 盐Fe3+ Fe(OH)3 不Fe(NO3)3 溶FeCl3 溶 Fe2(SO4)3 溶Fe2(CO3)3 除 Fe(OH)3外 ， 本 行 其 余 物 质 属 铁 盐Cu2+ Cu(OH)2 不Cu(NO3)2 溶CuCl2 溶 CuSO4 溶 CuCO3 除 Cu(OH)2外 ， 本 行 其 余 物 质 属 铜盐Ag+ AgOH Ag NO3 溶 AgCl 不 Ag2SO4 微 Ag2CO3 不除 AgOH 外 ， 本 行 其 余 物 质 属 于 银盐说明 除第一空的水外，这一竖排其余物质属于碱类物
5、质除第一空的HNO3 外，这一竖排其余物质属于硝酸盐除第一空的 HCl 外，这一竖排其余物质属于盐酸盐除第一空的H2SO4 外，这一竖排其余物质属于硫酸盐除第一空的H2CO3 外，这一竖排其余物质属于碳酸盐二、常见酸、碱、盐的溶解性归纳及口诀1.常见的几种酸都溶于水2.常见的碱中溶于水的有四种，微溶于水的有一种，不溶于水的（即沉淀）较多，2此外还有一种不存在或遇水要分解，这些都要记清楚。我编写的口诀为：“氢氧化钙微溶行，铵钠钾钡碱溶能，镁铝锰（+2 价）锌铁（+2 价和+3 价）铜沉，氢氧化银水不存。 ”3.常见的盐：（1）溶解的比较多。铵盐、钠盐、钾盐全都溶于水，硝酸盐也全溶于水。盐酸盐大部
6、分溶于水，只有氯化银不溶于水，硫酸盐大部分溶于水或微溶于水，只有硫酸钡不溶于水。碳酸盐和磷酸盐大都不溶于水，溶于水的仅阳离子为铵根离子、钠离子和钾离子的几种盐。因此我编了“溶解歌”来帮助大家记忆可溶解的盐。歌诀为：“全溶盐类铵钠钾，硝酸盐类也不差。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。碳酸盐只溶钾钠铵。 ”（2）碳酸盐不溶解的较多，记住了不溶的碳酸盐中的阳离子，就记住不溶解的碳酸盐。关于碳酸盐“不溶” 、 “不存”的口诀为“碳酸盐类多为沉，钡钙锰（+2价）锌亚铁（+2 价）银，三价铝铁铜不存。 ”三、分类记住几类特殊物质（记少不记多）1.有挥发性的物质（4 个）：盐酸、硝酸、碳酸、氨水（或氢氧化
7、铵） 。2.微溶于水的物质（4 个）：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。简称“两钙一银一镁”或“两硫酸盐、一碳酸盐、一碱” 。 微溶于水的物质作反应物时，当做可溶物；为生成物时，量很少时做可溶物，量较多时，作不溶物处理。初中化学中一般回避这个问题。3.不存在的物质或遇到水就分解的物质（即在水中不存在的物质） （4 个）：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜。简称“三碳酸盐一碱” 。4.不溶于水的物质（即沉淀）：(1) 不溶于水的盐酸盐（1 个）：氯化银。 （2）不溶于水的硫酸盐（1 个）：硫酸钡。（3）不溶于水的碳酸盐（6 个）：碳酸钡、碳酸钙、碳酸锰、碳酸锌、碳酸亚铁、碳酸银。简称“钡钙锰（+2
8、 价）锌亚铁（+2 价）银” 。（4）不溶于水的碱类物质（7 个）：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锰、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铜。简称“镁铝锰（+2 价）锌铁（+2 价和+3 价）铜沉” 。3四、有特殊性质的物质1.溶液显示颜色的：（1）硫酸铜、氯化铜、硝酸铜三种物质的溶液都显蓝色，它们的溶液中都含有铜离子，即含铜离子的溶液都呈蓝色。 （2）硫酸铁、氯化铁、硝酸铁三种物质的溶液都显黄色，它们的溶液中都含有铁离子，即含有铁离子的溶液都呈黄色。 （3）硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁三种物质的溶液都显浅绿色，它们的溶液中都含有亚铁离子，即含有亚铁离子的溶液都呈浅绿色。2. 有挥发性的物质（4
9、 个）：盐酸、硝酸、碳酸、氨水（或氢氧化铵） 。3. 不溶于水的物质（即沉淀） 。（1）氯化银、硫酸钡：都是白色固体（或白色沉淀） ；既不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸、稀硝酸等强酸，不与盐酸、硫酸、硝酸反应。（2）碳酸盐沉淀：碳酸钡、碳酸钙、碳酸锌、碳酸银为白色，其余我不知。都不溶于水。但都能与硝酸反应，溶于硝酸；都能与盐酸、硫酸反应，碳酸钡和碳酸钙微溶于硫酸，其余能溶于硫酸；碳酸银微溶于盐酸，其余都能溶于盐酸。碳酸盐沉淀与足量的硝酸、盐酸、硫酸反应时都能放出二氧化碳气体，都有气泡产生；都能全部溶解或溶解一些。（3）碱类沉淀：氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧
10、化锌都为白色。碱类沉淀都不溶于水，但都能溶于硝酸、盐酸、硫酸等强酸，都能与硝酸、盐酸、硫酸发生中和反应，生成盐和水，但无气体生成，无气泡产生。五、在溶液中，能结合生成水或气体或沉淀的两个离子或结合生成的物质遇水就分解的两个离子，接触时要反应生成水或气体或沉淀或遇水就分解的物质，因此不能同时存在，所以称为不能共存的离子。它们的存在情况有三种：有 A 无 B，有 B 无 A，A、B 都无。这样的离子对有：1不能和氢氧根离子（OH -）共存的阳离子：（ 1）H +；（要结合成水） （2）NH4+；（要结合成水和氨气） （3）Mg2+、 Al3+、Mn 2+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu
11、2+；（要结合生成沉淀） （4）Ag + （可能为结合成的物质要分解） 2不能和碳酸根离子（CO 32-）共存的离子：（1）H +；（要结合成水） （2）4Ba2+、Ca 2+、Mn 2+、Zn 2+、Fe 2+、Ag + ；（要结合生成沉淀） （3）Al3+、Fe 3+、Cu 2+；（可能为结合成的物质要分解）3不能和碳酸氢根离子（HCO 3-）共存的离子：（1）H +；（要结合成水）4. 不能和氯离子（Cl -）共存的离子：（1）Ag +；（要结合生成沉淀）5. 不能和硫酸根离子（SO 42-）共存的离子：（1）Ba 2+；（要结合生成沉淀）6.不能大量共存的离子对：（1）OH -和 Ca
12、2+；（2）SO 42-和 Ca2+；（3）SO 42-和Ag+；（4） CO32-和 Mg2+；（因为大量的这些离子对能结合生成较多的微溶物，而大部分微溶物会变成沉淀析出）过关检测题一、 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 的完善，即阴离子和阳离子形成的化合物的化学式、溶解情况阴离子阳离子OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+ H2O HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 NH4+ NH4OH= NH3 H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 K+ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na
13、2SO4 Na2CO3 Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 Mg2+ Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 Al3+ Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Al2(CO3)3 Mn2+ Mn(OH)2 Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 Zn2+ Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3
14、Fe3+ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3 Cu2+ Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 Ag+ AgOH Ag NO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 1 指出表中哪些物质属于酸？哪些物质属于碱？哪些物质属于盐？52 进一步指出表中盐类物质的分类情况：即哪些物质属于硝酸盐？哪些物质属于盐酸盐？哪些物质属于硫酸盐？哪些物质属于钾盐？哪些物质属于铵盐？3物质溶解的规律： （1）常见的几种酸都 于水； （2）常见的盐：溶解的比较多。 盐、 盐、 盐全都溶于水， 盐也全溶于水。盐酸盐大部分 于水，只有氯化银 于水；硫酸盐大部分 于水或 于水，只有硫酸钡 于水。碳酸盐和磷酸盐大都 于水。4碱类物质的溶解情况：（1）可溶于水的碱有 ，微溶于水的碱有 ；（2）不存在或遇水就分解的碱类物质有 ；（3）不溶于水的碱有 ；其中为蓝色沉淀的是 ，为红褐色沉淀的是 ；5碳酸盐的溶解情况：（1）可溶于水的碳酸盐有 ，微溶于水的碳酸盐有 ；（ 2）不存在或遇水就分解的碳酸盐有 ；（3）不溶于水的碳酸盐有
