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1、1酸碱盐高频考题例析酸碱盐:本专题知识的特点是知识的系统性比较强,概念比较多,典型反应多,规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性,盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。考测点:1. 酸碱盐的概念、分类命名;2. 酸碱盐的通性;3. 金属活动性顺序的应用; 4. 复分解反应条件的应用例 1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸,用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液,学生乙选用的是钾的正盐溶液,学生丙得知氯化钡溶液的 pH7,选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了,推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲:_;乙:_
2、;丙:_。解析:由于用一种试剂鉴别三种物质,此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时,向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液,会发生反应有气泡产生;而盐酸本身为酸,不与酸溶液反应,氯化钡溶液中含有 ,它与含 的溶液反应生成白色沉淀。综上分析,甲选用的是 溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液,结合题意知,只能是 ,因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀,而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成,于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的 pH7(呈中性),而盐酸的 pH7(呈碱性),故只要加入紫色石蕊试液,即可鉴别出此三种物质。例 2. 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液
3、和稀硝酸后,溶液中出现了白色沉淀,试推断该无色溶液中可能含有的溶质。解析:初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种,一是 BaSO4,二是 AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析,不难发现,BaCl 2溶液中的 可以与 结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀, 溶液中的 也可以与 形成不溶于稀硝酸的 白色沉淀,因此,无色溶液中所含的溶质有三种可能:硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。例 3. 如图 1 所示,装置中 a 为弹簧夹,b 为分液漏斗活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体),先关闭 b,找开 a,将混有少量的 CO 的CO2气体由左侧导管通入,充分反应后,排出的气体主要是_;然后关闭 a,
4、打开 b,一段时间后排出的气体主要是_。解析:将混有少量 CO 的 CO2气体由左侧导管通入后, ,CO 不与NaOH 反应而排出来,关闭活塞 a,打开 b,滴入的稀盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2,故排出的气体主要是 CO2。2例 4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时,若选用一种酸溶液,这种酸是_,若选用一种盐溶液,则这种盐是_。解析:这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件,然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。我们知道,在金属活动性顺序表中,铁位于氢前,铜位于氢后,所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来,而铜不行;铁能将铜从它的盐溶液中置换出来,所以本题中酸可先用盐
5、酸或稀硫酸,盐可选用可溶性的铜盐,如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。例 5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液 5 种物质,两两混合后,可发生的反应共有_个,其中置换反应有_个,复分解反应有_个。解析:这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。铁在金属活动顺序表中位于氢前,铜位于氢后,铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应;稀硫酸是一种酸,除与金属单质反应外,还能与碱和盐发生复分解反应,本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液,除与铜前金属能发生置换反应外,还能与碱、与盐发生复分解反应,故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯
6、化钠不能发生反应。综上所述,本题的答案为共有反应 4 个,其中置换反应 2 个,复分解反应有 2 个。例 6. 现有反应 ,试填写下列空白:(1)若 B 为 HCl,D 为 H2O,则 A 物质所属的类别可能为_(选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项)(2)若 B 为 NaOH,D 为盐,则 A 物质所属的类别可能为_(选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项)解析:(1)只有碱性氧化物和碱与 HCl 反应生成水;(2)只有盐、酸性氧化物,酸与 NaOH 反应生成物是两种且一种是盐。例 7 (北京顺义区中考题)下列电离方程式中
7、书写正确的是( )(A)Ca(OH) 2=Ca+2+OH-2(B)H 2SO4=H +SO ( C)Al 2(SO4)3=2Al3+3SO (D)Na2CO3=2Na+CO3解析:(A)错把电荷数写成了化合价。 (B)错把氢离子的系数“2”写在了右下角。 (D )没写方程式右边离子的电荷数。应选(C) 。例 2 (北京,顺义区中考题)在 pH=0 的透明溶液中能大量共存的离子组是( )(A)Mg 2+Ag +NO Cl -(B)K +Ba 2+Cl -OH -(C)Na +K +Cl -CO (D )Al 3+3Na+NO Cl -解析:(A)中的 Ag+与 Cl-不能共存。因 pH=0 的溶
8、液显强酸性,故(B)中的 OH-和(C)中的 CO 不能存在。应选(D) 。例 8 (湖南中考题)从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析,测知它们的近似 pH如下,其中酸性最强的是( )(A )甲:7.1 (B)乙:4.9(C )丙:6.5(D)丁:5.5解析:pH 值越小,其对应的溶液的酸性越强。酸性最强的是乙。例 9 (北京顺义区中考题)将下列物质在空气中长期敞口放置,质量增加,且产生新物质的是( )(A)浓硫酸 (B)浓盐酸(C)烧碱(D)碳酸钙解析:浓硫酸具有吸水性,但吸水后并不产生新物质。浓盐酸具有挥发性,其质量会减少。碳酸钙在空气中放置,其质量未发生任何变化。烧碱与空气中的 C
9、O2 可发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,应选(C ) 。例 10 (广西中考题)以下说法中正确的是( )(A)有盐和水生成的反应叫做中和反应 (B)K 2CO3 溶液与 NaNO3 溶液可发生复分解反应(C)复分解反应的生成物中一定要有气体(D)H +、Na +、Cl -、NO 四种离子可共存于水溶液中 解析:反应 NaHCO3(盐)+HCl(酸)=NaCl(盐)+H 2O+CO2 虽有盐和水生成,但该反应并不是中和反应。复分解反应的生成物不一定非是气体不可,是沉淀物也可,是难溶物也可,而K2CO3 和 NaNO3 并未生成其中的任何一种物质, (B ) (C )是错误的,应
10、选(D ) 。例 11 (辽宁中考题)下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀又消失了,且没有气体放出的是( )(A)KClAgNO 3(B)CuSO 4KOH(C)BaCl 2Na 2CO3(D)MgCl 2NaOH解析:由题意知,符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和 CO2,据此可排除(C) 。KCl 与 AgNO3 反应后产生的 AgCl 在稀硝酸中不溶解,据此又可排除(A) 。CuSO 4 与 KOH 反应后生成了蓝色的 Cu(OH)2 沉淀,不是白色沉淀,据此又可排除(B ) 。应选(D ) 。例 12 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中
11、能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量 Q 的关系是( )解析:开始滴入 NaOH 溶液时因 HCl 的存在不会产生沉淀,待滴一定量的 NaOH 溶液后 NaOH溶液才会与 FeCl3 生成 Fe(OH)3 沉淀,当 FeCl3 反应完时生成的沉淀质量就不再变化了,循此思路审视题给图象可知,应选(D) 。例 13 为完全中和某一强酸溶液,需用 10g 溶质的质量分数为 4%的 NaOH 溶液,改用 10g 溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液,反应后溶液的 pH()(A)大于 7(B)小于 7(C)等于 7(D)无法判断解:设酸的化学式为 HR,酸的式量为 M,被中和的质量为
12、x,则依HR+ NaOH = NaR+H 2O4M 40x4%10g可解得 x= (g)。设改用 KOH 溶液后消耗的酸的质量为 y,则依HR+ KOH = KR+H 2OM 56y 4%10g可解得 y= (g)。因 ,故用同量、同质量分数的 KOH 中和酸时,消耗的酸少,即溶液中酸有剩余,pHAB BABCCBAC DCBA14分析:A 能置换 B,说明 A 比 B 活泼。C 能置换 H,说明 C 比 H 活泼。A 不与 CCl 溶液反应,说明A 不如 C 活泼,由此可知 CAB 答案:A 【例 40】一般条件下,下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是 A硫酸铁 B硫酸铝 C硫酸铜 D
13、硫酸锌分析:一般条件下,铁、铝、铜、锌与稀硫酸反应如下:Fe+H2SO4(稀) = FeSO4+H2 2Al+3H 2SO4(稀) = Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4(稀) Zn+H 2SO4(稀) =ZnSO4+H2由上述反应可知,应选 AC。答案:AC 【例 41】与金属反应,但不能生成氢气的酸是 A稀硫酸 B稀硝酸 C盐酸 D磷酸分析:上述四种酸中,只有稀硝酸是氧化性酸,与金属反应一般不生成氢气。应选 B。【例 42】下列化学方程式正确的是 ACu+2HCl=CuCl 2+H2BAgCl+HNO 3=AgNO3+HClCFe(OH) 3+2HCl=FeCl2+2H2ODMgS
14、O 4+BaCl2=BaSO4+MgCl 2分析:(A)铜在金属活动性顺序里排在氢后,不能置换出酸里的氢。(B)氯化银不跟硝酸反应而溶解。(C)中和反应属于复分解反应范围,反应的实质是溶液中阴阳离子相互交换,铁元素的化合价不应发生变化。应改为:Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 答案:D 【例 43】下列化学方程式错误的是 AZn+2HNO 3=Zn(NO3)2+H2BFe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCCuO+H 2SO4=CuSO4+H2ODKOH+HNO 3=KNO3+H2O分析:硝酸是氧化性酸,与金属反应一般不生成氢气,故 A 错。其他正确。答案:A 【例 4
15、4】关于如下化学反应类型的说法,正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应不一定氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应15分析:A化合反应有的是氧化还原反应,如 2H2+O22H2O 有的不是氧化还原反应,例如,CO2+H2O=H2CO3,因此,A 错。B分解反应有的是氧化还原反应,如 2H2O2H2+O 2,因此,B 错。C置换反应一定是氧化还原反应。因为一种单质参加反应,而置换出另一种单质,这两种单质的元素化合价都发生了变化。D 正确。答案:D 【例 45】在下列各组物质中,不能发生复分解反应的是 AKCl+AgNO 3 BFe(OH) 3+HNO3CMgSO 4+ZnCl2 DK 2CO3+HCl分析:本选择题可采用排除法进行选答。具体分析如下