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1、1酸碱盐高频考题例析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用例 1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的 pH7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。甲：_；乙：_
2、；丙：_。解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有 ，它与含 的溶液反应生成白色沉淀。综上分析，甲选用的是 溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是 ，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的 pH7（呈中性），而盐酸的 pH7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。例 2. 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液
3、和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是 BaSO4，二是 AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl 2溶液中的 可以与 结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 溶液中的 也可以与 形成不溶于稀硝酸的 白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。例 3. 如图 1 所示，装置中 a 为弹簧夹，b 为分液漏斗活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体），先关闭 b，找开 a，将混有少量的 CO 的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭 a，
4、打开 b，一段时间后排出的气体主要是_。解析：将混有少量 CO 的 CO2气体由左侧导管通入后， ，CO 不与NaOH 反应而排出来，关闭活塞 a，打开 b，滴入的稀盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，故排出的气体主要是 CO2。2例 4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_，若选用一种盐溶液，则这种盐是_。解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。我们知道，在金属活动性顺序表中，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以本题中酸可先用盐
5、酸或稀硫酸，盐可选用可溶性的铜盐，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。例 5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液 5 种物质，两两混合后，可发生的反应共有_个，其中置换反应有_个，复分解反应有_个。解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。铁在金属活动顺序表中位于氢前，铜位于氢后，铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外，还能与碱和盐发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液，除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯
6、化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为共有反应 4 个，其中置换反应 2 个，复分解反应有 2 个。例 6. 现有反应 ，试填写下列空白：（1）若 B 为 HCl，D 为 H2O，则 A 物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若 B 为 NaOH，D 为盐，则 A 物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）解析：（1）只有碱性氧化物和碱与 HCl 反应生成水；（2）只有盐、酸性氧化物，酸与 NaOH 反应生成物是两种且一种是盐。例 7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中
7、书写正确的是（ ）（A）Ca(OH) 2=Ca+2+OH-2（B）H 2SO4=H +SO （ C）Al 2(SO4)3=2Al3+3SO （D）Na2CO3=2Na+CO3解析：（A）错把电荷数写成了化合价。 （B）错把氢离子的系数“2”写在了右下角。 （D ）没写方程式右边离子的电荷数。应选（C） 。例 2 （北京，顺义区中考题）在 pH=0 的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）（A）Mg 2+Ag +NO Cl -（B）K +Ba 2+Cl -OH -（C）Na +K +Cl -CO （D ）Al 3+3Na+NO Cl -解析：（A）中的 Ag+与 Cl-不能共存。因 pH=0 的溶
8、液显强酸性，故（B）中的 OH-和（C）中的 CO 不能存在。应选（D） 。例 8 （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似 pH如下，其中酸性最强的是（ ）（A ）甲:7.1 （B）乙:4.9（C ）丙:6.5（D）丁:5.5解析：pH 值越小，其对应的溶液的酸性越强。酸性最强的是乙。例 9 （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（ ）（A）浓硫酸 （B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙解析：浓硫酸具有吸水性，但吸水后并不产生新物质。浓盐酸具有挥发性，其质量会减少。碳酸钙在空气中放置，其质量未发生任何变化。烧碱与空气中的 C
9、O2 可发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选（C ） 。例 10 （广西中考题）以下说法中正确的是（ ）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应 （B）K 2CO3 溶液与 NaNO3 溶液可发生复分解反应（C）复分解反应的生成物中一定要有气体（D）H +、Na +、Cl -、NO 四种离子可共存于水溶液中 解析：反应 NaHCO3（盐）+HCl（酸）=NaCl（盐）+H 2O+CO2 虽有盐和水生成，但该反应并不是中和反应。复分解反应的生成物不一定非是气体不可，是沉淀物也可，是难溶物也可，而K2CO3 和 NaNO3 并未生成其中的任何一种物质， （B ） （C ）是错误的，应
10、选（D ） 。例 11 （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的是（ ）（A）KClAgNO 3（B）CuSO 4KOH（C）BaCl 2Na 2CO3（D）MgCl 2NaOH解析：由题意知，符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和 CO2，据此可排除（C） 。KCl 与 AgNO3 反应后产生的 AgCl 在稀硝酸中不溶解，据此又可排除（A） 。CuSO 4 与 KOH 反应后生成了蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，不是白色沉淀，据此又可排除（B ） 。应选（D ） 。例 12 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中
11、能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量 Q 的关系是（ ）解析：开始滴入 NaOH 溶液时因 HCl 的存在不会产生沉淀，待滴一定量的 NaOH 溶液后 NaOH溶液才会与 FeCl3 生成 Fe(OH)3 沉淀，当 FeCl3 反应完时生成的沉淀质量就不再变化了，循此思路审视题给图象可知，应选（D） 。例 13 为完全中和某一强酸溶液，需用 10g 溶质的质量分数为 4%的 NaOH 溶液，改用 10g 溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液，反应后溶液的 pH（）（A）大于 7（B）小于 7（C）等于 7（D）无法判断解：设酸的化学式为 HR，酸的式量为 M，被中和的质量为
12、x，则依HR+ NaOH = NaR+H 2O4M 40x4%10g可解得 x= (g)。设改用 KOH 溶液后消耗的酸的质量为 y，则依HR+ KOH = KR+H 2OM 56y 4%10g可解得 y= (g)。因 ，故用同量、同质量分数的 KOH 中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pHAB BABCCBAC DCBA14分析：A 能置换 B，说明 A 比 B 活泼。C 能置换 H，说明 C 比 H 活泼。A 不与 CCl 溶液反应，说明A 不如 C 活泼，由此可知 CAB 答案：A 【例 40】一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是 A硫酸铁 B硫酸铝 C硫酸铜 D
13、硫酸锌分析：一般条件下，铁、铝、铜、锌与稀硫酸反应如下：Fe+H2SO4（稀） = FeSO4+H2 2Al+3H 2SO4（稀） = Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4（稀） Zn+H 2SO4（稀） =ZnSO4+H2由上述反应可知，应选 AC。答案：AC 【例 41】与金属反应，但不能生成氢气的酸是 A稀硫酸 B稀硝酸 C盐酸 D磷酸分析：上述四种酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气。应选 B。【例 42】下列化学方程式正确的是 ACu+2HCl=CuCl 2+H2BAgCl+HNO 3=AgNO3+HClCFe(OH) 3+2HCl=FeCl2+2H2ODMgS
14、O 4+BaCl2=BaSO4+MgCl 2分析：(A)铜在金属活动性顺序里排在氢后，不能置换出酸里的氢。(B)氯化银不跟硝酸反应而溶解。(C)中和反应属于复分解反应范围，反应的实质是溶液中阴阳离子相互交换，铁元素的化合价不应发生变化。应改为：Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 答案：D 【例 43】下列化学方程式错误的是 AZn+2HNO 3=Zn(NO3)2+H2BFe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCCuO+H 2SO4=CuSO4+H2ODKOH+HNO 3=KNO3+H2O分析：硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气，故 A 错。其他正确。答案：A 【例 4
15、4】关于如下化学反应类型的说法，正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应不一定氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应15分析：A化合反应有的是氧化还原反应，如 2H2+O22H2O 有的不是氧化还原反应，例如，CO2+H2O=H2CO3，因此，A 错。B分解反应有的是氧化还原反应，如 2H2O2H2+O 2，因此，B 错。C置换反应一定是氧化还原反应。因为一种单质参加反应，而置换出另一种单质，这两种单质的元素化合价都发生了变化。D 正确。答案：D 【例 45】在下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 AKCl+AgNO 3 BFe(OH) 3+HNO3CMgSO 4+ZnCl2 DK 2CO3+HCl分析：本选择题可采用排除法进行选答。具体分析如下
